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Introdução:

Substância química ou apenas substância é um material que apresenta composição fixa e um conjunto de propriedades bem definidas e constantes.

Existem substâncias simples e compostas. Substâncias simples são aquelas com composição apenas de átomos ou moléculas de um mesmo elemento químico. Não é possível dividir uma substância simples em outras ainda mais simples. Alguns exemplos são:

H2, O2, O3, I2, N2, S8, os gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), entre outros.

Como exemplos, temos a água (H2O), formada por átomos de hidrogênio e oxigênio; o metano (CH4), formado por átomos de carbono e hidrogênio; o cloreto de sódio (NaCl), formado por átomos de sódio e cloro; o ácido clorídrico (HCl), formado por átomos de hidrogênio e cloro; o gás cianídrico (HCN), formado por átomos de hidrogênio, carbono e nitrogênio; a amônia (NH3), formada por átomos de nitrogênio e hidrogênio; dentre outros.

O mais interessante das substâncias compostas é que elas podem ser decompostas em substâncias menores e mais simples. Para conseguir alcançar esse objetivo, pode-se aplicar uma corrente elétrica sobre a substância fundida e, com isso, através da reação de oxirredução, obteremos substâncias simples. Este processo é conhecido como eletrólise ígnea. Abaixo temos um exemplo desse tipo de reação química, bastante estudado na eletroquímica. É a eletrólise aquosa do sulfato de cobre (CuSO4 (aq)).

CuSO4 (aq) + H2O (l) → 2 H+ (aq) + SO42- (aq) + Cu (s) + ½ O2 (g)

Ao colocarmos sal de cozinha, o cloreto de sódio (NaCl), dentro de um copo com água e mexermos ocorrerá uma mudança.

água e sal

O resultado é um produto com densidade intermediária entre a da água e do sal. Isso ocorre porque a água deixou de ser uma substância pura e se tornou uma mistura.

Ao tentar congelar essa mistura, você perceberá que a temperatura de fusão será menor que 0 ºC e que também essa mistura não entrará em ebulição à 100 ºC, mais calor será necessário para evaporar esse produto.

Uma substância pura é o conjunto de apenas uma espécie química, ou seja, ela não está misturada com outras.

Vamos utilizar a água como exemplo. A água (H2O) é reconhecida por suas características e as propriedades específicas desse material nos ajudam a identificá-lo. As principais propriedades da água são:

Densidade 1,00 g/cm3
Ponto de fusão 0 ºC
Ponto de ebulição 100 ºC
Quando um material possui propriedades fixas e invariáveis em toda a sua extensão, dizemos que se trata de uma substância pura.

Misturas Heterogêneas:
São aquelas que apresentam mais de uma fase. Exemplos: água e óleo, água e areia, gelo e água, granito, água e ferro, sal não dissolvido na água etc. Os componentes das misturas heterogêneas aparecem, na maioria dos casos, em estados físicos diferentes e podem ser separados por métodos físicos

Misturas homogêneas são aquelas que apresentam os componentes em apenas uma fase e, por isso, as mesmas propriedades em todos os seus pontos.

exemplos de misturas homogêneas

Quando visualmente percebemos mais de uma fase, então a mistura é classificada como heterogênea.

Estado Sólido
No estado sólido, a água possui forma, como por exemplo, os cubos de gelos.
Isso acontece pois as moléculas de água encontram-se muito próximas devido
à temperatura.
Estado Gasoso
No estado gasoso, as partículas de água encontram-se afastadas umas das
outras e, por isso, não possui uma forma definida.
Mudanças de Estados Físicos da Água
As Mudanças de Estados Físicos da Água são divididas em 5 processos, a
saber:
Fusão
Mudança do estado sólido para o estado líquido da água, provocada por
aquecimento, por exemplo, um gelo que derrete num dia de calor.
Além disso, o denominado "Ponto de Fusão" (PF) é a temperatura que a água
passa do estado sólido para o líquido. No caso da água, o ponto de fusão é de
0ºC.
Vaporização
Mudança do estado líquido para o estado gasoso por meio do aquecimento
da água. Assim, o "Ponto de Ebulição" (PE) de uma substância é a temperatura
a que essa substância passa do estado líquido para o estado gasoso e, no
caso da água, o é de 100ºC.
Vale lembrar que a Ebulição e a Evaporação são, na realidade, tipos de
vaporização. A diferença de ambas reside na velocidade do aquecimento, ou
seja, se for realizado lentamente chama-se evaporação; entretanto, se for
realizado com aquecimento rápido chama-se ebulição.
Solidificação
Mudança de estado líquido para o estado sólido provocado pelo
arrefecimento ou resfriamento. Além disso, o "Ponto de Solidificação" da
água é de 0ºC. O exemplo mais visível são os cubos de água que colocamos
no refrigerador para fazer os cubos de gelo.
Liquefação
Chamada também de Condensação, esse processo identifica a mudança
do estado gasoso para o estado líquido decorrente do resfriamento
(arrefecimento). Como exemplo podemos citar: a geada e o orvalho das
plantas.
Sublimação
Mudança do estado sólido para o estado gasoso, por meio do aquecimento.
Também denomina a mudança do estado gasoso para o estado
sólido (ressublimação), por arrefecimento, por exemplo: gelo seco e naftalina.