1
Com relação às rotas metabólicas anabólicas, é correto afirmar-se que
não estão relacionadas com nenhum dos processos acima.
sintetizam macromoléculas e requerem energia para as reações.
degradam macromoléculas e requerem energia para as reações.
sintetizam macromoléculas e liberam energia nas reações.
degradam macromoléculas e liberam energia nas reações.
2
A fosforilação do ADP é uma reação:
endergônica
exergônica
de decomposição
de hidrólise
3
As principais fontes de energia para o anabolismo são:
ATP e NADP+.
ADP e NADPH.
O2 e NADPH.
ATP e NADPH.
ATP e NADH.
4
São processos biológicos relacionados à conversão das ligações químicas de moléculas, em energia:
fotossíntese e osmose.
respiração e excreção.
digestão e excreção.
digestão e osmose.
respiração e fotossíntese.
5
Sobre bioenergética são feitas as seguintes afirmações: I. a hidrólise do ATP em ADP e fosfato livre fornece energia para muitas das atividades celulares; II. a molécula de ATP é um nucleotídeo formada por um fosfato, uma pentose e três bases nitrogenadas; III. a produção de novas moléculas de ATP depende de uma fonte de energia e é conhecida como fosforilação. Estão corretas:
apenas I
II e III
I e II
I, II e III
I e III
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Josiah Willard Gibbs (1839 – 1903) foi um pesquisador norte-americano que contribuiu para a determinação da energia livre de um sistema termodinâmico por meio de uma lei que é associada ao seu nome. Em se tratando de energia livre e de entropia, analise as seguintes proposições: I. A energia livre pode ser positiva ou negativa, mas nunca pode ser nula. II. A energia livre é a totalidade de energia de um sistema termodinâmico e pode ser usada para a realização de trabalho útil. III. Toda a reação exotérmica é espontânea. IV. A variação de entropia de uma reação espontânea pode ser negativa. V. Em certas reações químicas, a variação de entalpia coincide com a variação da energia interna. É correto o que se afirma somente em:
I e II.
II, IV e V.
III e IV.
I, III e V.
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Como parte do efeito de todas essas transformações é gerar energia necessária para síntese de macromoléculas complexas a partir de precursores mais simples, através de rotas anabólicas, é observado então uma diminuição da entropia do sistema. Em relação à esta afirmação, marque a alternativa correta:
Este evento não viola a 2ª lei da termodinâmica, pois o calor gerado aumenta a desordem do ambiente em torno da célula.
Este evento é uma das poucas exceções que violam a 2ª lei da termodinâmica.
Não é possível tirar uma conclusão.
Esta afirmação contradiz a 2ª lei da termodinâmica que diz que o universo sempre tende para o aumento da desordem. Deste modo, em todos os processos naturais a desordem, expressa como entropia (S), aumenta.
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Para o entendimento de como estas leis da termodinâmica regem a bioenergética deve-se considerar que o organismo é:
um sistema aberto que troca tanto matéria quanto energia com o meio que se encontra.
um sistema fechado que não transfere calor para o meio mas transfere matéria
um sistema fechado que transfere calor para o meio mas não transfere matéria
um sistema isolado que não transfere matéria e nem energia para o meio que se encontra
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Uma reação ser favorável (ΔG<0) não significa que irá acontecer em altas velocidades. Para que altas taxas de conversão em uma reação possam acontecer o metabolismo celular utiliza milhares de enzimas que aumentam a velocidade das reações. As enzimas aumentam a velocidade das reações porque:
alteram o equilíbrio da reação no sentido de formação dos produtos
utilizam ATP como fonte de energia para aumentar a velocidade das reações
aumentam a concentração do substrato
diminuem a energia de ativação
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Em relação aos conhecimentos sobre metabolismo, bioenergética e termodinâmica, é incorreto afirmar que:
O metabolismo da glicose até o piruvato constitui uma via exergônica.
As reações anabólicas são consideradas reações endergônicas.
As reações catabólicas requerem energia, uma vez que durante estas reações há formação de compostos fosforilados.
Uma reação somente é termodinamicamente favorável quando ha liberação de energia livre, ou seja, quando o valor de ∆G negativo.
