1
Qual é a fórmula geral da equação dos gases ideais?
PV=nR/T
𝑃
=
𝑛
𝑅
/
𝑉
P=nR/V
P+V=nRT
PV=nRT
2
Na equação 𝑃 𝑉 = 𝑛 𝑅 𝑇 PV=nRT, o que o termo 𝑛 n representa?
O número de moles
O volume do gás
A pressão do gás
A constante universal dos gases
3
Qual é a unidade de 𝑅 R, a constante universal dos gases, no Sistema Internacional (SI)?
J\cdotpK −1\cdotpmol −1
Pa\cdotpm3\cdotpmol−1Pa\cdotpm 3\cdotpmol −1
kg\cdotpm−2\cdotps−2kg\cdotpm −2\cdotps −2
L\cdotpatm\cdotpK −1 \cdotpmol −1
4
Se a temperatura de um gás ideal dobrar, mantendo a pressão constante, o que acontece com o volume?
Aumenta quatro vezes
Permanece constante
Dobra
Dobra
5
A equação dos gases ideais pressupõe que os gases:
São compressíveis e inertes
Têm volume e interagem fracamente entre si
Não têm volume e interagem fortemente entre si
Não têm volume e não interagem entre si
6
Qual das opções a seguir descreve corretamente a relação entre pressão e volume em temperatura constante (Lei de Boyle)?
P∝1/V
P∝T
𝑃∝𝑛P∝n
P∝V
7
Um gás ocupa 5 litros a 1 atm e 300 K. Qual será o volume se a pressão aumentar para 2 atm, mantendo a temperatura constante?
5 L
1 L
10 L
2,5 L
8
Um gás ideal contém 2 moles, ocupa 22,4 L e está a 273 K. Qual é a pressão?
2 atm
0,5 atm
1 atm
1,5 atm
9
Por que a equação dos gases ideais falha em pressões extremamente altas e temperaturas muito baixas?
Porque o volume do gás aumenta infinitamente
Porque a constante 𝑅 muda
Porque os gases não se comportam como partículas ideais
Porque os gases não se comportam como partículas ideais
10
O que acontece com a pressão de um gás ideal quando o número de moles é triplicado, mantendo o volume e a temperatura constantes?
Diminui para um terço
Permanece a mesma
Dobra
Triplica
