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Abaixo são citadas quatro propriedades da matéria: I. Densidade II. Volume III. Temperatura de ebulição IV. Massa Quais delas correspondem à extensão de espaço e à quantidade de matéria que existe em um corpo, respectivamente?
II e III
I e III
I e II
III e IV
II e IV
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A água pode ser encontrada na natureza nos estados sólido, líquido ou gasoso. Conforme as condições, a água pode passar de um estado para outro através de processos que recebem nomes específicos. Um desses casos é quando ela muda do estado gasoso para o líquido. Assinale a alternativa que apresenta o nome correto dessa transformação.
Fusão
Condensação
Vaporização
Solidificação
Sublimação
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Se aquecermos um pedaço de vela, veremos que ele passará do estado sólido para o líquido. Como se chama essa mudança?
Condensação
Fusão
Vaporização
Sublimação
Solidificação
4
Qual a diferença no ponto de fusão e ebulição? De exemplos
Fusão estado sólido e ebulição máxima temperatura que um material pode existir na fase liquida
Fusão é a maior temperatura e ebulição a menor
Fusão é o estado líquido para o sólido e ebulição é sólido pra liquido
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Conforme os dias, vamos percebendo que a bolinha de naftalina vai desaparecendo, Qual é o estado físico da naftalina e em qual estado ela está passando?
Sólido, líquido
Gasoso, sólido
Líquido, gasoso
Sólido, gasoso
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derretimento (ou fusão) do gelo fora do congelador é a mudança da fase sólida para a líquida que a água experimenta à temperatura de 0ºC e à pressão atmosférica ‘normal’ (ao nível do mar). O gelo aquece porque, fora do congelador, absorve o calor proveniente da superfície onde é colocado e do ar do ambiente (desde que estejam a uma temperatura acima da do gelo) e o calor irradiado pelo Sol e pelos corpos quentes ao redor. Para manter por mais tempo o congelamento, deve-se tentar minimizar :
trocas térmicas usando isolantes fechados, ao abrigo da luz (que carrega energia da irradiação solar e de outros corpos quentes), e, em último caso, reduzindo a pressão no recipiente que contém o gelo (quando isso é possível).
sal se dissolve facilmente na água e reduz seu ponto de congelamento.O álcool tem um papel semelhante: derrete o gelo “roubando” calor e diminui ainda mais o ponto de congelamento. É usado porque quando a temperatura ficar abaixo de -9 ºC, o sal perde um pouco do efeito, mas o álcool não.
