funções inorgânicas
Esse jogo foi criado com o intuito de avaliar e incentivar o seu estudos sobre as funções inorgânicas. As regras do jogo são: Cada partida tem um mínimo de 2 jogadores para ser iniciada e no máximo 4 para completar a roleta que decidirá a ordem de jogo; Cada acerto tem o valor total de 5 pontos; O jogador tem o total de 3 vidas que são perdidas de acordo com cada alternativa incorreta que for marcada; O jogador tem direito a jogar rodadas livres enquanto tiver vida; A cada vez que um jogador zerar as suas vidas, ele perde seus pontos e a vez de jogo passa para outro jogador; Ganha o jogador que fizer o total de 100mpointos primeiro. Eai, bora jogar?
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Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
base, ácido, óxido e óxido
óxido, base, óxido e hidreto.
óxido, base, sal e óxido.
sal, base, sal e hidreto
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Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por exemplo, sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o espírito de sal pertencem, respectivamente, às funções:
sal, óxido, base, ácido.
ácido, base, sal, óxido
ácido, base, base, sal.
ácido, base, óxido, ácido.
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Uma substância pura é sólida em temperatura ambiente, apresenta elevadas temperaturas de fusão e de ebulição e conduz corrente elétrica tanto fundida como dissolvida em água. Indique a alternativa cuja substância apresenta as propriedades citadas:
Na2SO4
SO3
SO2
Na2SO4.
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O ácido clorídrico puro (HCℓ) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:
dissociação da água em H+ e OH-.
transferência de elétrons da água para o HCℓ
reação de neutralização do H+ da água com o Cℓ- do HCℓ
ionização do HCℓ, formando H3O+ e Cℓ-.
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No processo de produção de sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo natural, sendo necessário, depois, acrescenta-lo na forma de iodeto de potássio. Outra perda significativa é a de íons magnésio, presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. Durante este processo são também adicionados alvejantes, como o carbonato de sódio. As fórmulas representativas das substâncias destacadas no texto anterior são, respectivamente:
KI2, Mg2Cl, Mg(SO4)2 e Na3CO3
K2I, MgCl2, Mg2SO4 e Na2CO3
KI, MgCl, MgSO4 e NaCO3
KI, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3
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Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, podem ser classificados em
monoácido, monoácido, diácido, triácido
monoácido, diácido, triácido, triácido
monoácido, diácido, triácido, tetrácido
monoácido, diácido, diácido, tetrácido.
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Dadas as espécies químicas a seguir, qual delas pode ser classificada como um ácido de Arrhenius
KOH
Na2O
Na2CO3
LiH
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Considerando as possíveis reações que podem ocorrer entre as espécies, indique quantas das espécies a seguir agem como um ácido ou uma base: H3O+, H2O, OH– e H+
Um ácido e uma base
Três ácidos e duas bases
Dois ácidos e uma base
Um ácido e duas bases
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Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida devido à presença de
hidrônio
hidrogênio
fósforo
fosfato
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Qual das alternativas a seguir indica somente ácidos inorgânicos
CH3OH, H2SO3, H3BO3
HI, HClO4, HCNS
H2S, CH3CH2OH, HMnO4
HF, HCN, H2CO3
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Considere os seguintes óxidos: I. MgO II. CO III. CO2 IV. CrO3 V. Na2O Os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, reagem produzindo bases são
Apenas I e II
Apenas II e III
Apenas I e V
Apenas IV e V
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Ao dissociar em água destilada o ácido ortofosfórico (H3PO4), resultam, como cátion e ânion
3H+(aq) e PO (aq)
2H+(aq) e PO (aq)
PO (aq) e 3H-(aq)
3H+(aq) e HPO(aq)
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Muitas das substâncias utilizadas em nosso cotidiano são bases (hidróxidos) ou derivadas das mesmas. A alternativa que apresenta somente fórmulas de bases é
NaCl e NaOH
Mg(OH)2 e KOH
KOH e KCl
Mg(OH)2 e MgO2
