HISTÓRIA DA TABELA PERIÓDICA
2019 foi instituído o Ano Internacional da Tabela Periódica. Entenda um pouco mais sobre a sua criação e curiosidades de seu criador, Mendeleiev neste quiz sobre o vídeo que assistimos
0
0
0
1
A classificação dos elementos químicos foi algo que desafiou os químicos durante muito tempo. Como os elementos químicos se comportavam. Os gregos achavam que existiam quatro elementos fundamentais . Quem eram eles?
terra, fogo, ar e a água.
oxigênio, terra , água e madeira.
2
Para chegar ao feito, ele colocou 50 baldes de urina em duas banheiras. Após aguardar duas semanas, ferveu e destilou o resíduo preto com ureia, usando uma retorta (utensílio de laboratório) com a extremidade mergulhada em água.O resultado foi uma substância transparente e pegajosa que ele chamou de “phosphorus”, do latim “o que dá luz”, já que percebeu que o elemento brilhava no escuro e era inflamável.Foi um alquimista chamado HENNING BRAND que descobriu o primeiro elemento químico em 1669. Qual era o nome e símbolo desse elemento?
Fósforo ( P) .
Fósforo( F).
3
A "primeira divisão" que fizeram para os elementos era classificá-los em :
metálicos, semi metálicos, não metálicos e gases nobres
metálicos e não metálicos
4
O cientista Johann Wolfgang Döbereiner fez descobertas importantes sobre a regularidade numérica entre os pesos atômicos dos elementos, foi o primeiro a notar a existência de vários grupos de três elementos, que ele chamou de tríades, que mostraram semelhanças químicas. Esses elementos revelaram uma importante relação numérica, uma vez que, uma vez ordenados de acordo com seu peso equivalente, ou peso atômico, o peso do elemento central era a média aproximada dos dois elementos restantes na tríade. Algo aconteceu, qual foi este problema?
O problema 54 elementos conhecidos na época apenas alguns obedeciam a lei das tríades de Dobereiner e muitos dos metais não podiam ser agrupados.
O problema 64 elementos conhecidos na época apenas alguns obedeciam a lei das tríades de Dobereiner muitos dos metais podiam ser agrupados.
5
Mendeleiev deixou alguns espaços em branco em sua tabela. Ele previu que novos elementos seriam descobertos e chegou a descrever as características dos mesmos. E não é que ele acertou? São eles:
Gálio, Germânio e Escândio.
Gálio, Arsênio e Antimônio.
6
Quem resolveu o último problema na Tabela de Mendeleyev? Ele descobriu com sua pioneira técnica de cristalografia que a carga elétrica do núcleo correspondia ao número atômico.
JOHN NEWLANDS
HENRY MOSELEY
7
O que facilita a organização dos elementos químicos numa tabela?
Ela é produto da evolução do conhecimento ainda século 18, sobre as propriedades dos produtos químicos conhecidos através das diversas linhas horizontais chamados grupos ou das Linhas verticais a chamadas períodos como os elementos químicos variam nas suas propriedades físicas e químicas.
Ela é produto da evolução do conhecimento ainda século 19, sobre as propriedades dos produtos químicos conhecidos através das diversas linhas horizontais chamados períodos ou das Linhas verticais a chamadas famílias ou grupos como os elementos químicos variam nas suas propriedades físicas e químicas .
8
A tabela periódica também tem suas tendências. Uma de suas tendências é o potencial de ionização. Sobre ele está correto afirmar que:
Energia de ionização é a energia máxima necessária para retirar um elétron de um átomo (ou íon) isolado no estado gasoso. Sendo assim, o átomo ou íon só perderá elétrons se ele receber energia suficiente, que é a energia de ionização.
Energia de ionização é a energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo (ou íon) isolado no estado gasoso. Sendo assim, o átomo ou íon só perderá elétrons se ele receber energia suficiente, que é a energia de ionização.
9
Outra tendência é o Raio Atômico. Sobre ele podemos entender que...
O raio atômico é uma das propriedades periódicas dos elementos químicos, e representa a distância entre o centro do núcleo de um átomo e a camada mais interna da eletrosfera (camada de valência). É calculado a partir de uma molécula diatômica de um mesmo elemento como a metade da distância entre os respectivos núcleos. Pois, como o átomo não é uma esfera, o cálculo do raio quando isolado é demasiadamente impreciso.
O raio atômico é uma das propriedades periódicas dos elementos químicos, e representa a distância entre o centro do núcleo de um átomo e a camada mais externa da eletrosfera (camada de valência). É calculado a partir de uma molécula diatômica de um mesmo elemento como a metade da distância entre os respectivos núcleos. Pois, como o átomo não é uma esfera, o cálculo do raio quando isolado é demasiadamente impreciso.
10
Considere a seguinte afirmação: " Eletroafinidade ou afinidade eletrônica corresponde à energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no estado gasoso.Assim, apesar de não se ter ainda determinado experimentalmente os valores das eletroafinidades de todos os elementos, é possível generalizar que a eletroafinidade diminui com o aumento do raio atômico, isto é, na Tabela Periódica, ela aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita. O que faz da eletroafinidade uma propriedade periódica", é verdadeiro ou falso?
FALSO
VERDADEIRO
11
Quais grupos temos na Tabela Periódica atual ?
Metais, semi-metais, não metais e os gases nobres.
Metais, não metais e o Hidrogênio
12
Como eram chamados os elementos sintéticos criados por Glen Seaborg?
transurânicos
transpolônicos
13
No vídeo, que foi produzido em 2015, é falado que se tem 114 elementos , mas a nossa Tabela atual temos...
118 elementos
116 elementos
