1
O que é uma ligação covalente
Uma ligação covalente ocorre quando dois átomos compartilham pares de elétrons para alcançar estabilidade.
Uma ligação covalente ocorre quando os átomos trocam elétrons para alcançar estabilidade.
Uma ligação covalente tem em seus elétrons "valendo" em 2 ou menos elementos
2
Como os elétrons são compartilhados em uma ligação covalente simples?
Em uma ligação covalente simples, dois átomos compartilham um par de elétrons.
Em uma ligação covalente simples, dois ou mais átomos compartilham quatro pares de elétrons
Em uma ligação covalente simples, os átomos doam elétrons para formar íons
3
Como ocorre a formação de íons em uma ligação iônica?
A ligação iônica envolve a transferência de elétrons de um átomo para outro, formando íons positivos e negativos.
A ligação iônica ocorre quando os átomos compartilham elétrons para alcançar estabilidade.
4
Quais são as propriedades típicas dos compostos formados por ligações iônicas?
Altos pontos de fusão, condutividade elétrica em solução aquosa e estrutura cristalina.
Compostos iônicos geralmente têm baixos pontos de fusão e são isolantes elétricos.
5
Explique o papel da eletronegatividade na formação de ligações iônicas
A diferença de eletronegatividade entre os átomos determina a direção da transferência de elétrons em direção ao átomo mais eletronegativo.
A eletronegatividade não influencia a formação de ligações iônicas.
A eletronegatividade influência de forma repulsiva a formação de ligações iônicas
6
Explique o conceito de eletronegatividade em relação às ligações covalentes
Eletronegatividade não tem relação com a formação de ligações covalentes.
A eletronegatividade é a medida da habilidade de um átomo atrair elétrons. Diferenças de eletronegatividade influenciam a polaridade das ligações covalentes.
7
O que caracteriza uma ligação metálica?
Na ligação metálica, os átomos perdem elétrons para formar íons.
A ligação metálica ocorre quando átomos compartilham elétrons de forma covalente.
A ligação metálica envolve a delocalização de elétrons em uma "nuvem" eletrônica que permeia os átomos metálicos.
8
Quais são as propriedades típicas dos metais resultantes da ligação metálica?
Alta condutividade elétrica, brilho metálico, maleabilidade e ductilidade.
Baixa condutividade elétrica e fragilidade.
Propriedades isolantes e opacas.
9
Explique por que os metais são bons condutores de eletricidade.
A ligação metálica não contribui para a condutividade elétrica dos metais.
Metais conduzem eletricidade devido a íons positivos livres.
Os elétrons livres na ligação metálica podem mover-se facilmente, permitindo a condução elétrica.
10
Como a maleabilidade e a ductilidade dos metais estão relacionadas à ligação metálica?
A mobilidade dos elétrons permite a deformação plástica, tornando os metais maleáveis e ductéis.
Maleabilidade e ductilidade são características de compostos iônicos.
A ligação metálica torna os metais frágeis e quebradiços.
11
Dê exemplos de propriedades térmicas dos metais relacionadas à ligação metálica?
Metais possuem alta condutividade térmica devido à movimentação eficiente dos elétrons livres.
Metais são isolantes térmicos devido à sua estrutura cristalina.
A ligação metálica não afeta as propriedades térmicas dos metais.
12
Como a ligação metálica contribui para a condutividade térmica dos metais?
A mobilidade dos elétrons "livres" permite uma eficiente transferência de energia térmica.
A ligação metálica isola os metais termicamente.
A condutividade térmica dos metais é independente da ligação metálica.
13
O que são ligações químicas?
Ligações químicas são resultantes da atração gravitacional entre os átomos.
Ligações químicas são apenas formas de unir átomos sem influenciar suas propriedades.
Ligações químicas são interações entre átomos que resultam na formação de moléculas ou compostos.
14
Qual é o propósito das ligações químicas?
Essas interações ocorrem para que os átomos atinjam uma configuração eletrônica mais estável.
Ligações químicas existem para aumentar a radioatividade dos átomos.
As ligações químicas são formadas para manter os átomos isolados e instáveis.
