Ligações químicas

Uma ligação covalente ocorre quando dois átomos compartilham pares de elétrons para alcançar estabilidade.

Uma ligação covalente tem em seus elétrons "valendo" em 2 ou menos elementos

Uma ligação covalente ocorre quando os átomos trocam elétrons para alcançar estabilidade.

Em uma ligação covalente simples, os átomos doam elétrons para formar íons

Em uma ligação covalente simples, dois ou mais átomos compartilham quatro pares de elétrons

Em uma ligação covalente simples, dois átomos compartilham um par de elétrons.

A ligação iônica ocorre quando os átomos compartilham elétrons para alcançar estabilidade.

A ligação iônica envolve a transferência de elétrons de um átomo para outro, formando íons positivos e negativos.

Altos pontos de fusão, condutividade elétrica em solução aquosa e estrutura cristalina.

Compostos iônicos geralmente têm baixos pontos de fusão e são isolantes elétricos.

A diferença de eletronegatividade entre os átomos determina a direção da transferência de elétrons em direção ao átomo mais eletronegativo.

A eletronegatividade influência de forma repulsiva a formação de ligações iônicas

A eletronegatividade não influencia a formação de ligações iônicas.

A eletronegatividade é a medida da habilidade de um átomo atrair elétrons. Diferenças de eletronegatividade influenciam a polaridade das ligações covalentes.

Eletronegatividade não tem relação com a formação de ligações covalentes.

Na ligação metálica, os átomos perdem elétrons para formar íons.

A ligação metálica ocorre quando átomos compartilham elétrons de forma covalente.

A ligação metálica envolve a delocalização de elétrons em uma "nuvem" eletrônica que permeia os átomos metálicos.

Propriedades isolantes e opacas.

Baixa condutividade elétrica e fragilidade.

Alta condutividade elétrica, brilho metálico, maleabilidade e ductilidade.

Os elétrons livres na ligação metálica podem mover-se facilmente, permitindo a condução elétrica.

Metais conduzem eletricidade devido a íons positivos livres.

A ligação metálica não contribui para a condutividade elétrica dos metais.

A mobilidade dos elétrons permite a deformação plástica, tornando os metais maleáveis e ductéis.

Maleabilidade e ductilidade são características de compostos iônicos.

A ligação metálica torna os metais frágeis e quebradiços.

Metais possuem alta condutividade térmica devido à movimentação eficiente dos elétrons livres.

Metais são isolantes térmicos devido à sua estrutura cristalina.

A ligação metálica não afeta as propriedades térmicas dos metais.

A ligação metálica isola os metais termicamente.

A condutividade térmica dos metais é independente da ligação metálica.

A mobilidade dos elétrons "livres" permite uma eficiente transferência de energia térmica.

Ligações químicas são apenas formas de unir átomos sem influenciar suas propriedades.

Ligações químicas são resultantes da atração gravitacional entre os átomos.

Ligações químicas são interações entre átomos que resultam na formação de moléculas ou compostos.

As ligações químicas são formadas para manter os átomos isolados e instáveis.

Ligações químicas existem para aumentar a radioatividade dos átomos.

Essas interações ocorrem para que os átomos atinjam uma configuração eletrônica mais estável.