Modelo Atômico de Bohr
Descubra se você realmente sabe sobre os Modelos atômicos de Bohr
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*1. Quem propôs o modelo atômico de Bohr?*
Dmitri Mendeleev
Albert Einstein
Ernest Rutherford
Niels Bohr
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*2. Em que ano foi apresentado o modelo atômico de Bohr?*
1920
1905
1913
1932
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*3. O que define as órbitas dos elétrons no modelo de Bohr?*
Vento solar
Níveis de energia quantizados
Forças gravitacionais
Movimento circular uniforme
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*4. Como os elétrons trocam energia no modelo de Bohr?*
Ao absorver ou emitir fótons
Ao absorver ou emitir fótons
Por atrito nas órbitas
Através de ondas sonoras
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*5. Qual átomo é o principal exemplo usado no modelo de Bohr?*
Hidrogênio
Oxigênio
Hélio
Carbono
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*6. Qual é uma limitação do modelo atômico de Bohr?*
Ele não envolve matemática.
Ele não pode descrever átomos com múltiplos elétrons.
Ele não envolve matemática.
Ele não considera a luz.
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*7. O que sucedeu ao modelo de Bohr?*
Modelo atômico clássico
Modelo quântico moderno
Modelo planetário
Modelo newtoniano
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*8. O que acontece quando um elétron salta para um nível de energia mais alto?*
Ele perde energia.
Ele colide com o núcleo.
Ele se torna um íon.
Ele ganha energia.
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*9. Qual é a forma da órbita dos elétrons no modelo de Bohr?*
Circular
Elíptica
Aleatória
Espiral
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*10. O que Bohr usou para explicar os espectros de emissão do hidrogênio?*
Teoria das cordas
Eletromagnetismo
Níveis de energia quantizados
Teoria da relatividade
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*11. Qual é a principal limitação do modelo de Bohr em relação ao comportamento dos elétrons?*
Ele não considera a massa dos elétrons.
Ele ignora a interação entre os elétrons.
Ele não utiliza números quânticos.
Ele trata os elétrons como partículas em órbitas fixas.
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*13. O que caracteriza os níveis de energia no modelo de Bohr?*
Eles são discretos e quantizados.
Eles são contínuos e variáveis.
Eles são dependentes da temperatura.
Eles não têm relação com a posição do elétron.
