1
Qual cientista propôs o primeiro modelo atômico moderno que ficou conhecido como “bola de bilhar”? a) Isaac Newton. b) Demócrito. c) John Dalton. d) Ernest Rutherford
b)Demócrito
d)Ernest
a)Isaac Newton
C)John Dalton
2
Assinale a alternativa incorreta: a) As primeiras ideias relativas à estrutura interna dos átomos foram de Thomson. b) No modelo atômico de Rutherford-Bohr, os elétrons que giram ao redor do núcleo não giram ao acaso, mas descrevem órbitas determinadas. c) O modelo atômico de Dalton considerava a existência de cargas nos átomos. d) Demócrito e Leucipo foram os primeiros a definir o conceito de matéria e átomo.
b) No modelo atômico de Rutherford-Bohr, os elétrons que giram ao redor do núcleo não giram ao acaso, mas descrevem órbitas determinadas.
a) As primeiras ideias relativas à estrutura interna dos átomos foram de Thomson.
d) Demócrito e Leucipo foram os primeiros a definir o conceito de matéria e átomo.
c) O modelo atômico de Dalton considerava a existência de cargas nos átomos
3
(Vunesp-adaptada) Em 1913, Niels Bohr (1885-1962) propôs um modelo que fornecia uma explicação para a origem dos espectros atômicos. Nesse modelo, Bohr introduziu uma série de postulados, dentre os quais, a energia do elétron só pode assumir certos valores discretos, ocupando níveis de energia permitidos ao redor do núcleo atômico. Considerando o modelo de Bohr, os diferentes espectros atômicos podem ser explicados em função a) do recebimento de elétrons por diferentes elementos. b) da perda de elétrons por diferentes elementos. c) das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento. d) da promoção de diferentes elétrons para níveis mais energéticos. e) da instabilidade nuclear de diferentes elementos
a) do recebimento de elétrons por diferentes elementos.
d) da promoção de diferentes elétrons para níveis mais energéticos.
b) da perda de elétrons por diferentes elementos.
e) da instabilidade nuclear de diferentes elementos
c) das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento.
4
(ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas): Eletrosfera é a região do átomo que: a) contém as partículas de carga elétrica negativa. b) contém as partículas de carga elétrica positiva. c) contém nêutrons. d) concentra praticamente toda a massa do átomo. e) contém prótons e nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa do átomo.
c) contém nêutrons.
e) contém prótons e nêutrons.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
a) contém as partículas de carga elétrica negativa.
5
Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de: a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva. b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons. c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron. d) uma região central com carga negativa chamada núcleo. e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
