O quanto você sabe sobre a tabela periódica?
Trabalho Quimica Ari WS 1°3 Maria Clara Verissimo Maria Laura Anna Luiza Maria Eduarda Ribeiro Maria Eduarda Viana
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Quem deu início ao invento da Tabela Periódica dos Elementos?
Antoine Lavoisier
Albert Einstein
Pablo Vittar
John Newlands
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Hélio(He), Neônio(Ne) e Argônio(Ar) são exemplos de:
Gases nobres
Metais Alcalinos
Metais Alcalinos-terrosos
Metais de Transição
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Qual elemento químico dos alistados abaixo possui propriedades semelhantes às do oxigênio (O):
Enxofre (S)
Flúor (F)
Hidrogênio(H)
Nitrogênio (N)
4
Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente:
família dos halogênios, quarto período
família dos calcogênios, quarto período
família dos halogênios, sétimo período
família do carbono, quarto período
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Qual a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3.
Grupo 5 e 4º período.
Grupo 15 e 3º período.
Grupo 14 e 2º período.
Grupo 3 e 2º período.
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O elemento químico com Z = 54 possui em sua camada de valência a configuração 5s2 5p6. Os elementos com Z = 52 e com Z = 56 pertencem às famílias dos:
halogênios e alcalinos
halogênios e alcalinoterrosos
calcogênios e alcalinos
calcogênios e alcalinoterrosos
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O grupo da Tabela Periódica que se caracteriza por apresentar predominância de elementos artificiais é o dos:
metais de transição
metais alcalinoterrosos
gases nobres
actinídios
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Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais alcalinos é:
3, 11, 37 e 55
3, 9, 37 e 55
12, 20, 38 e 56
9, 11, 38 e 55
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Constituem propriedades aperiódicas dos elementos:
massa atômica e calor específico.
ponto de fusão, eletronegatividade e calor específico.
volume atômico, massa atômica e ponto de fusão.
massa atômica, calor específico e ponto de fusão.
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Considere um determinado elemento químico cujo subnível mais energético é o 5s2. Seu número atômico e o grupo em que está localizado na Tabela Periódica são, respectivamente:
38; 2A
20; 1A
39; 2A
38; 1A
