Passa ou não passa em química?

Passa ou não passa em química?

Quiz criado para ajudar minhas amigas na matéria de química

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Arlley Lins
1

Quais são as 4 coisas que a química aborda?

Matéria, massa, energia e temperatura
Volume, massa, densidade e energia
Matéria, transformações, energia e propriedades
Matéria, temperatura, volume e pressão
2

Grandezas físicas

Mistura, volume, temperatura e energia
Volume,materia,densidade, temperatura e pressão
Volume, massa, densidade, temperatura, densidade e pressão
Solido,massa, materia e propriedades
3

Conversão de volumes

(M³ =>> L =>> ml ) multiplica por 1.000 (M³ <<= L <<= ml) divide por 1.000
(M³ =>> L =>> ml ) soma por 1,5 (M³ <<= L <<= ml) divide por 1,5
(M³ =>> L =>> ml ) multiplica por 100 (M³ <<= L <<= ml) divide por 100
(M³ =>> L =>> ml ) multiplica por 1.000 (M³ <<= L <<= ml) elavado por 1.000
4

Medidas de conversão de massa

( T =>> Kg =>> g =>> Mg) multiplica por 1.000 ( T <<= Kg <<= g <<= Mg) divide por 1.000
( T =>> Kg =>> g =>> Mg) elevado por 1,5 ( T <<= Kg <<= g <<= Mg) divide por 1,5
( T =>> Kg =>> g =>> Mg) divide por 1.000 ( T <<= Kg <<= g <<= Mg) multiplica por 1.000
( T =>> Kg =>> g =>> Mg) multiplica por 10 ( T <<= Kg <<= g <<= Mg) divide por 10
5

Densidade é igual à?

Massa / volume
Volume ÷ massa
Massa/ força
Volume * densidade
6

Conversão de kelvin pra celsius.

Tk = T°C * 273,15
Tk = T°C ÷ 273,15
Tk = T°C - 273,15
Tk = T°C + 273,15
7

Formula de Pressão

Pressão = força * densidade
Pressão = volume / área
Pressão = densidade / massa
Pressão = força / área
8

Propriedades dos materiais. O que é qualitativa e quantitativa?

•Qualitativa: Quando não é empregado um valor numérico •Quantitativo: Quando se emprega valor numérico
•Qualitativa: Quando se emprega valor numérico •Quantitativo: Quando não é empregado um valor numérico
9

Estados de agregação. Solido pra líquido?

Solidificação
Evaporação
Sublimação
Fusão
10

Estado de agregação. Líquido para gasoso?

Evaporação
Fusão
Condensação
Sublimação
11

Estados agregação. Gasoso pra líquido?

Endotermica
Condensação
Fusão
Solidificação
12

Estados de de agregação. Líquido para solido?

Solidificação
Fusão
Evaporação
Sublimação
13

Estados de agregação. Solido para gasoso

Sublimação
Fusão
Evaporação
Solidificação
14

Diferença entre Endotermico e Exotermico.

Endotermico exala calor aquecendo o seu entorno. Ex: fogo Extermica absorve calor do seu entorno resfriando. Ex: gelo
Endotermico absorve o calor em seu entorno resfriando. Ex: o gelo. Exotermico exala calor aquecendo o seu entorno. Ex: fogo
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propriedades da matéria. Gerais e especificas

gerais: São aquelas que não são exclusivas de um material, que são gerais de toda matéria. A massa e o volume especifica: É um conjunto de propriedades exclusivas e particulares de cada material puro
massa e volume
Professor Credson
substancia puras e especificas
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Propriedades matéria. intensivas e extensivas.

Intensivas: São aquelas que não dependem da massa da amostra; Por exemplo, a temperatura. Extensivas: São aquelas que dependem da massa (“extensão”) da amostra.
Intensivas: São aquelas que dependem da massa (“extensão”) da amostra. Extensivas: São aquelas que não dependem da massa da amostra; Por exemplo, a temperatura.
17

Sistemas. interações

isolado: troca nada aberto: troca apenas energia fechado: troca energia quando aquecido
aberto: troca matéria fechado: troca energia isolado: troca tudo
aberto: troca matéria e enrgia fechado: troca energia isolado: não troca nem matéria nem energia
18

Composição. o que é uma substancias simples e compostas

Simples: formadas por apenas um elemento químico compostas: formadas por mais de um elemento químico
simples: formadas por mais de um elemento químico compostas: formadas por apenas um elemento químico
simples: tem mais de uma fase compostas: tem apenas uma fase
19

composição. Misturas homogêneas e heterogêneas

homogênea: apresenta apenas uma fase. heterogênea: é formada por pelo menos dois matérias.
homogênea: é formada por pelo menos duas fases. heterogênea: apresenta apenas uma fase.
homogênea: apresenta apenas uma fase. heterogênea: é formada por pelo menos duas fases.
20
O que está sendo representado no gráfico?

O que está sendo representado no gráfico?

uma substancia pura
uma mistura
uma mistura eutética
uma fusão
21
O que está sendo representado na figura?

O que está sendo representado na figura?

uma evaporação
uma fusão
uma mistura eutética
uma mistura
22
O que está sendo representado na imagem?

O que está sendo representado na imagem?

uma substância composta
uma solidificação
uma mistura
uma mistura eutética
23
O que está sendo representado na imagem?

O que está sendo representado na imagem?

uma mistura eutética
uma mistura composta
uma mistura simples
uma mistura azeotrópica
24

o que é reação química?

As reações químicas são o resultado da transformação que ocorre nas substâncias, onde os átomos rearranjam-se modificando seu estado inicial.
É a representação científica das reações químicas
25

O que é Equação química?

a transformação que ocorre com os elementos ao colocar calor
Equação química nada mais é do que a representação cientificas das reações
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modelos atômicos. primeiros cientistas a propor a existência de uma partícula menor como ponto limite da divisibilidade da meteria que chamou de atomo.

Aristóteles
Leucipo e Demócrito
Sommerfeld
Thomson
27

modelos atômico. Quem era o cientista dos 4 elementos

Aristóteles
Rudtherford
Dalton
Bohr
28

modelo atômico. cientista da bola de bilhar, bola maciça, Indivisível, Indestrutível, imutável, etc...

Aristóteles
Dalton
Thomson
Leucipo e Demócrito
29

modelo atômico. que cientista tem seu modelo conhecido popularmente por pudim de passas, por descobrir o elétron e por dizer que o átomo é divisível?

Thomson
Bohr
Dalton
Sommerfeld
30

modelo atômico. Quem criou o modelo conhecido popularmente como planetário, pelo descobrimento de um núcleo e da eletrosfera.

Rutherford
Bohr
Aristóteles
Dalton
31

modelo atómico. Quem descobriu as 7 camadas da eletrosfera?

Dalton
Bohr
Sommerfeld
Thomson
32

modelo atômico. Quem descobriu os 4 subniveis da eletrosfera

sommerfeld
Thomson
Bohr
Leucipo e Demócrito
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leis ponderais. Lavoisier disse que a massa se conserva em uma reação que ocorre em um SISTEMA FECHADO!. A + B ->> C (A e B) sendo reagentes e o (C) um produto. qual valor de X? 56g + X = 100g

44g
56mm
44kg
55g
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leis ponderais. Proust dizia que as propor entre massas dos reagentes e produtos , sempre será a mesma. Ex: 56g 44g 100g y z 200g repare que do 100 para os 200 valor foi multiplicado 2, logo quanto é y e z?

y = 17g z = 158g
y = 112g z = 88g
y = 56g z = 44g
y = 112kg z = 88kg
35

Leis ponderais. Dalton dizia que ao combinarmos uma massa fixa de um reagente com massas diferentes de um outro reagente, as massas que variam possuem uma relação de números inteiros e pequenos.

essa gerinboca é coisa de louco
ele sabe muitos das coisas
vamos reprovar em química
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