Passa ou não passa em química?
Quiz criado para ajudar minhas amigas na matéria de química
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Quais são as 4 coisas que a química aborda?
Matéria, temperatura, volume e pressão
Matéria, transformações, energia e propriedades
Matéria, massa, energia e temperatura
Volume, massa, densidade e energia
2
Grandezas físicas
Solido,massa, materia e propriedades
Mistura, volume, temperatura e energia
Volume, massa, densidade, temperatura, densidade e pressão
Volume,materia,densidade, temperatura e pressão
3
Conversão de volumes
(M³ =>> L =>> ml ) multiplica por 100
(M³ <<= L <<= ml) divide por 100
(M³ =>> L =>> ml ) multiplica por 1.000
(M³ <<= L <<= ml) elavado por 1.000
(M³ =>> L =>> ml ) multiplica por 1.000
(M³ <<= L <<= ml) divide por 1.000
(M³ =>> L =>> ml ) soma por 1,5
(M³ <<= L <<= ml) divide por 1,5
4
Medidas de conversão de massa
( T =>> Kg =>> g =>> Mg) elevado por 1,5
( T <<= Kg <<= g <<= Mg) divide por 1,5
( T =>> Kg =>> g =>> Mg) divide por 1.000
( T <<= Kg <<= g <<= Mg) multiplica por 1.000
( T =>> Kg =>> g =>> Mg) multiplica por 10
( T <<= Kg <<= g <<= Mg) divide por 10
( T =>> Kg =>> g =>> Mg) multiplica por 1.000
( T <<= Kg <<= g <<= Mg) divide por 1.000
5
Densidade é igual à?
Volume ÷ massa
Massa / volume
Volume * densidade
Massa/ força
6
Conversão de kelvin pra celsius.
Tk = T°C * 273,15
Tk = T°C ÷ 273,15
Tk = T°C + 273,15
Tk = T°C - 273,15
7
Formula de Pressão
Pressão = força * densidade
Pressão = volume / área
Pressão = força / área
Pressão = densidade / massa
8
Propriedades dos materiais. O que é qualitativa e quantitativa?
•Qualitativa: Quando não é empregado um valor numérico
•Quantitativo: Quando se emprega valor numérico
•Qualitativa: Quando se emprega valor numérico
•Quantitativo: Quando não é empregado um valor numérico
9
Estados de agregação. Solido pra líquido?
Sublimação
Solidificação
Fusão
Evaporação
10
Estado de agregação. Líquido para gasoso?
Sublimação
Fusão
Evaporação
Condensação
11
Estados agregação. Gasoso pra líquido?
Endotermica
Solidificação
Fusão
Condensação
12
Estados de de agregação. Líquido para solido?
Sublimação
Evaporação
Fusão
Solidificação
13
Estados de agregação. Solido para gasoso
Evaporação
Sublimação
Fusão
Solidificação
14
Diferença entre Endotermico e Exotermico.
Endotermico absorve o calor em seu entorno resfriando. Ex: o gelo.
Exotermico exala calor aquecendo o seu entorno. Ex: fogo
Endotermico exala calor aquecendo o seu entorno. Ex: fogo
Extermica absorve calor do seu entorno resfriando. Ex: gelo
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propriedades da matéria. Gerais e especificas
Professor Credson
gerais: São aquelas que não são exclusivas de um material, que são gerais de toda matéria. A massa e o volume
especifica: É um conjunto de propriedades exclusivas e particulares de cada material puro
massa e volume
substancia puras e especificas
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Propriedades matéria. intensivas e extensivas.
Intensivas: São aquelas que dependem da massa (“extensão”) da amostra.
Extensivas: São aquelas que não dependem da massa da amostra;
Por exemplo, a temperatura.
Intensivas: São aquelas que não dependem da massa da amostra;
Por exemplo, a temperatura.
Extensivas: São aquelas que dependem da massa (“extensão”) da amostra.
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Sistemas. interações
aberto: troca matéria e enrgia
fechado: troca energia
isolado: não troca nem matéria nem energia
isolado: troca nada
aberto: troca apenas energia
fechado: troca energia quando aquecido
aberto: troca matéria
fechado: troca energia
isolado: troca tudo
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Composição. o que é uma substancias simples e compostas
simples: tem mais de uma fase
compostas: tem apenas uma fase
simples: formadas por mais de um elemento químico
compostas: formadas por apenas um elemento químico
Simples: formadas por apenas um elemento químico
compostas: formadas por mais de um elemento químico
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composição. Misturas homogêneas e heterogêneas
homogênea: é formada por pelo menos duas fases.
heterogênea: apresenta apenas uma fase.
homogênea: apresenta apenas uma fase.
heterogênea: é formada por pelo menos duas fases.
homogênea: apresenta apenas uma fase.
heterogênea: é formada por pelo menos dois matérias.
20
O que está sendo representado no gráfico?
uma mistura eutética
uma fusão
uma mistura
uma substancia pura
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O que está sendo representado na figura?
uma mistura eutética
uma evaporação
uma fusão
uma mistura
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O que está sendo representado na imagem?
uma substância composta
uma solidificação
uma mistura
uma mistura eutética
23
O que está sendo representado na imagem?
uma mistura azeotrópica
uma mistura simples
uma mistura eutética
uma mistura composta
24
o que é reação química?
As reações químicas são o resultado da transformação que ocorre nas substâncias, onde os átomos rearranjam-se modificando seu estado inicial.
É a representação científica das reações químicas
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O que é Equação química?
a transformação que ocorre com os elementos ao colocar calor
Equação química nada mais é do que a representação cientificas das reações
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modelos atômicos. primeiros cientistas a propor a existência de uma partícula menor como ponto limite da divisibilidade da meteria que chamou de atomo.
Sommerfeld
Aristóteles
Leucipo e Demócrito
Thomson
27
modelos atômico. Quem era o cientista dos 4 elementos
Rudtherford
Aristóteles
Bohr
Dalton
28
modelo atômico. cientista da bola de bilhar, bola maciça, Indivisível, Indestrutível, imutável, etc...
Aristóteles
Thomson
Leucipo e Demócrito
Dalton
29
modelo atômico. que cientista tem seu modelo conhecido popularmente por pudim de passas, por descobrir o elétron e por dizer que o átomo é divisível?
Thomson
Bohr
Dalton
Sommerfeld
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modelo atômico. Quem criou o modelo conhecido popularmente como planetário, pelo descobrimento de um núcleo e da eletrosfera.
Bohr
Aristóteles
Dalton
Rutherford
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modelo atómico. Quem descobriu as 7 camadas da eletrosfera?
Sommerfeld
Thomson
Dalton
Bohr
32
modelo atômico. Quem descobriu os 4 subniveis da eletrosfera
Thomson
Leucipo e Demócrito
Bohr
sommerfeld
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leis ponderais. Lavoisier disse que a massa se conserva em uma reação que ocorre em um SISTEMA FECHADO!. A + B ->> C (A e B) sendo reagentes e o (C) um produto. qual valor de X? 56g + X = 100g
44g
44kg
56mm
55g
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leis ponderais. Proust dizia que as propor entre massas dos reagentes e produtos , sempre será a mesma. Ex: 56g 44g 100g y z 200g repare que do 100 para os 200 valor foi multiplicado 2, logo quanto é y e z?
y = 112kg
z = 88kg
y = 56g
z = 44g
y = 17g
z = 158g
y = 112g
z = 88g
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Leis ponderais. Dalton dizia que ao combinarmos uma massa fixa de um reagente com massas diferentes de um outro reagente, as massas que variam possuem uma relação de números inteiros e pequenos.
ele sabe muitos das coisas
vamos reprovar em química
essa gerinboca é coisa de louco
