Quiz - Tabela Periódica
Produto educacional destinado à testar seus conhecimentos sobre a Tabela Periódica, incluindo: - Introdução à Tabela Periódica. - Classificação dos elementos. - Propriedades Periódicas.
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Os elementos químicos estão distribuídos na Tabela Periódica em 7 períodos (linhas) e 18 grupos (colunas). Assinale a alternativa correta:
O número do grupo é igual a quantidade de níveis energéticos ou camadas que compõem os átomos dos elementos.
O ferro (Fe) está localizado no 4º período, possuindo 5 camadas preenchidas.
O elemento localizado no 4º período do grupo 2 é o estrôncio (Sr).
Os elementos localizados no mesmo grupo têm propriedades químicas diferentes.
O número do período é igual a quantidade de níveis energéticos ou camadas que compõem os átomos dos elementos.
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Os 18 grupos da Tabela Periódica são divididos em elementos representativos, de transição interna e de transição externa. Assinale a alternativa correta:
O selênio (Se) é um elemento de transição externa.
O níquel (Ni) é um elemento representativo.
O cério (Ce) é um elemento representativo.
O lítio (Li) é um elemento de transição interna.
O manganês (Mn) é um elemento de transição externa.
3
Para os elementos representativos, os elétrons mais energéticos se encontram nos subníveis "s" ou "p" e cada grupo recebe um nome específico. Assinale a alternativa correta:
O flúor (F) apresenta 7 elétrons na camada de valência, sendo um halogênio.
O bário (Ba) apresenta 2 elétrons na camada de valência, sendo um calcogênio.
O fósforo (P) apresenta 4 elétrons na camada de valência e pertencente à família do carbono.
O sódio (Na) apresenta 1 elétron na camada de valência, sendo um metal alcalino-terroso.
O iodo (I) apresenta 8 elétrons na camada de valência e é um gás nobre.
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Dos 118 elementos químicos conhecidos atualmente, 94 são metais. Assinale a alternativa correta:
No geral, os metais não possuem brilho característico.
Os metais têm baixa temperatura de fusão
Os ametais são ótimos condutores de eletricidade e calor.
Os metais são dúcteis e maleáveis. Contudo, são maus condutores de eletricidade e calor.
Os metais tendem a formar íons positivos (cátions) e são sólidos em temperatura ambiente, com exceção do mercúrio que é líquido.
5
Assinale a alternativa correta sobre os ametais:
Apresentam alta temperatura de fusão.
São bons condutores de eletricidade e calor.
No geral, possuem brilho característico.
Tendem a formar íons negativos (ânions).
6
O raio atômico é a metade da distância entre dois núcleos de átomos vizinhos. Neste caso, considera-se o átomo como uma esfera. Considerando átomos de um mesmo grupo, assinale a alternativa correta:
O elemento de menor raio atômico na tabela periódica é o cloro (Cl).
O sódio (Na) apresenta raio atômico menor que o do frâncio (Fr), uma vez que o frâncio apresenta mais camadas ou níveis de energia.
O sódio (Na) e o magnésio (Mg) estão no mesmo período, apresentando o mesmo raio atômico.
O sódio (Na) e o frâncio (Fr) possuem o mesmo raio atômico, uma vez que pertencem ao mesmo grupo e apresentam a mesma quantidade de elétrons na camada de valência.
Quanto mais prótons o núcleo abrigar, mais intensa será a força de atração entre o núcleo e a eletrosfera; com isso, o raio atômico aumenta.
7
A energia de ionização é a energia mínima necessária para a retirada de um elétron de um átomo, no estado gasoso. Assinale a alternativa incorreta.
A energia de ionização do sódio (Na) é maior que a do magnésio (Mg).
A energia de ionização dos gases nobres é muito maior que a energia de ionização dos demais elementos representativos.
A energia de ionização é inversamente proporcional ao raio atômico.
A energia necessária para remover o primeiro elétron de um átomo (1ª energia de ionização) é sempre maior que a requerida para remover o segundo elétron (2 ª energia de ionização).
A energia de ionização do flúor (F) é maior que a energia de ionização do bromo (Br).
8
Eletronegatividade é a força de atração que um átomo exerce sobre os elétrons de outro átomo, em uma ligação química. Assinale a alternativa correta:
A eletronegatividade do sódio (Na) é maior que a do cloro (Cl).
Os valores de eletronegatividade dos metais alcalinos são inferiores aos dos gases nobres.
Os gases nobres são os elementos químicos que apresentam os maiores valores de eletronegatividade.
Os elementos químicos pertencentes a um mesmo grupo possuem a mesma eletronegatividade.
A eletronegatividade varia na tabela periódica de maneira inversa ao raio atômico.
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A eletropositividade é definida como a capacidade que um átomo apresenta de afastar os elétrons em direção a outro átomo em uma ligação química. Assinale a alternativa incorreta:
A eletropositividade do frâncio (Fr) é maior que a do potássio (K).
Os gases nobres não estão inclusos na variação de eletropositividade.
Essa propriedade pode ser chamada de caráter metálico.
O conceito de eletropositividade é o oposto da definição da eletronegatividade.
A eletropositividade do ferro (Fe) é maior que a do bário (Ba).
