Quiz - Tabela Periódica
Produto educacional destinado à testar seus conhecimentos sobre a Tabela Periódica, incluindo: - Introdução à Tabela Periódica. - Classificação dos elementos. - Propriedades Periódicas.
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Os elementos químicos estão distribuídos na Tabela Periódica em 7 períodos (linhas) e 18 grupos (colunas). Assinale a alternativa correta:
O número do período é igual a quantidade de níveis energéticos ou camadas que compõem os átomos dos elementos.
O ferro (Fe) está localizado no 4º período, possuindo 5 camadas preenchidas.
O elemento localizado no 4º período do grupo 2 é o estrôncio (Sr).
Os elementos localizados no mesmo grupo têm propriedades químicas diferentes.
O número do grupo é igual a quantidade de níveis energéticos ou camadas que compõem os átomos dos elementos.
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Os 18 grupos da Tabela Periódica são divididos em elementos representativos, de transição interna e de transição externa. Assinale a alternativa correta:
O níquel (Ni) é um elemento representativo.
O cério (Ce) é um elemento representativo.
O lítio (Li) é um elemento de transição interna.
O selênio (Se) é um elemento de transição externa.
O manganês (Mn) é um elemento de transição externa.
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Para os elementos representativos, os elétrons mais energéticos se encontram nos subníveis "s" ou "p" e cada grupo recebe um nome específico. Assinale a alternativa correta:
O flúor (F) apresenta 7 elétrons na camada de valência, sendo um halogênio.
O iodo (I) apresenta 8 elétrons na camada de valência e é um gás nobre.
O fósforo (P) apresenta 4 elétrons na camada de valência e pertencente à família do carbono.
O sódio (Na) apresenta 1 elétron na camada de valência, sendo um metal alcalino-terroso.
O bário (Ba) apresenta 2 elétrons na camada de valência, sendo um calcogênio.
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Dos 118 elementos químicos conhecidos atualmente, 94 são metais. Assinale a alternativa correta:
Os metais são dúcteis e maleáveis. Contudo, são maus condutores de eletricidade e calor.
Os metais tendem a formar íons positivos (cátions) e são sólidos em temperatura ambiente, com exceção do mercúrio que é líquido.
No geral, os metais não possuem brilho característico.
Os metais têm baixa temperatura de fusão
Os ametais são ótimos condutores de eletricidade e calor.
5
Assinale a alternativa correta sobre os ametais:
Apresentam alta temperatura de fusão.
No geral, possuem brilho característico.
Tendem a formar íons negativos (ânions).
São bons condutores de eletricidade e calor.
6
O raio atômico é a metade da distância entre dois núcleos de átomos vizinhos. Neste caso, considera-se o átomo como uma esfera. Considerando átomos de um mesmo grupo, assinale a alternativa correta:
O sódio (Na) apresenta raio atômico menor que o do frâncio (Fr), uma vez que o frâncio apresenta mais camadas ou níveis de energia.
O sódio (Na) e o frâncio (Fr) possuem o mesmo raio atômico, uma vez que pertencem ao mesmo grupo e apresentam a mesma quantidade de elétrons na camada de valência.
O sódio (Na) e o magnésio (Mg) estão no mesmo período, apresentando o mesmo raio atômico.
Quanto mais prótons o núcleo abrigar, mais intensa será a força de atração entre o núcleo e a eletrosfera; com isso, o raio atômico aumenta.
O elemento de menor raio atômico na tabela periódica é o cloro (Cl).
7
A energia de ionização é a energia mínima necessária para a retirada de um elétron de um átomo, no estado gasoso. Assinale a alternativa incorreta.
A energia de ionização do sódio (Na) é maior que a do magnésio (Mg).
A energia de ionização dos gases nobres é muito maior que a energia de ionização dos demais elementos representativos.
A energia necessária para remover o primeiro elétron de um átomo (1ª energia de ionização) é sempre maior que a requerida para remover o segundo elétron (2ª energia de ionização).
A energia de ionização do flúor (F) é maior que a energia de ionização do bromo (Br).
A energia de ionização é inversamente proporcional ao raio atômico.
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Eletronegatividade é a força de atração que um átomo exerce sobre os elétrons de outro átomo, em uma ligação química. Assinale a alternativa correta:
Os elementos químicos pertencentes a um mesmo grupo possuem a mesma eletronegatividade.
Os gases nobres são os elementos químicos que apresentam os maiores valores de eletronegatividade.
A eletronegatividade varia na tabela periódica de maneira inversa ao raio atômico.
Os valores de eletronegatividade dos metais alcalinos são inferiores aos dos gases nobres.
A eletronegatividade do sódio (Na) é maior que a do cloro (Cl).
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A eletropositividade é definida como a capacidade que um átomo apresenta de afastar os elétrons em direção a outro átomo em uma ligação química. Assinale a alternativa incorreta:
A eletropositividade do ferro (Fe) é maior que a do bário (Ba).
Essa propriedade pode ser chamada de caráter metálico.
A eletropositividade do frâncio (Fr) é maior que a do potássio (K).
O conceito de eletropositividade é o oposto da definição da eletronegatividade.
Os gases nobres não estão inclusos na variação de eletropositividade.
