Quiz - Tabela Periódica
Produto educacional destinado à testar seus conhecimentos sobre a Tabela Periódica, incluindo: - Introdução à Tabela Periódica. - Classificação dos elementos. - Propriedades Periódicas.
1
Os elementos químicos estão distribuídos na Tabela Periódica em 7 períodos (linhas) e 18 grupos (colunas). Assinale a alternativa correta:
O número do período é igual a quantidade de níveis energéticos ou camadas que compõem os átomos dos elementos.
O número do grupo é igual a quantidade de níveis energéticos ou camadas que compõem os átomos dos elementos.
O ferro (Fe) está localizado no 4º período, possuindo 5 camadas preenchidas.
Os elementos localizados no mesmo grupo têm propriedades químicas diferentes.
O elemento localizado no 4º período do grupo 2 é o estrôncio (Sr).
2
Os 18 grupos da Tabela Periódica são divididos em elementos representativos, de transição interna e de transição externa. Assinale a alternativa correta:
O manganês (Mn) é um elemento de transição externa.
O lítio (Li) é um elemento de transição interna.
O cério (Ce) é um elemento representativo.
O níquel (Ni) é um elemento representativo.
O selênio (Se) é um elemento de transição externa.
3
Para os elementos representativos, os elétrons mais energéticos se encontram nos subníveis "s" ou "p" e cada grupo recebe um nome específico. Assinale a alternativa correta:
O fósforo (P) apresenta 4 elétrons na camada de valência e pertencente à família do carbono.
O bário (Ba) apresenta 2 elétrons na camada de valência, sendo um calcogênio.
O sódio (Na) apresenta 1 elétron na camada de valência, sendo um metal alcalino-terroso.
O flúor (F) apresenta 7 elétrons na camada de valência, sendo um halogênio.
O iodo (I) apresenta 8 elétrons na camada de valência e é um gás nobre.
4
Dos 118 elementos químicos conhecidos atualmente, 94 são metais. Assinale a alternativa correta:
No geral, os metais não possuem brilho característico.
Os metais são dúcteis e maleáveis. Contudo, são maus condutores de eletricidade e calor.
Os ametais são ótimos condutores de eletricidade e calor.
Os metais tendem a formar íons positivos (cátions) e são sólidos em temperatura ambiente, com exceção do mercúrio que é líquido.
Os metais têm baixa temperatura de fusão
5
Assinale a alternativa correta sobre os ametais:
Apresentam alta temperatura de fusão.
São bons condutores de eletricidade e calor.
No geral, possuem brilho característico.
Tendem a formar íons negativos (ânions).
6
O raio atômico é a metade da distância entre dois núcleos de átomos vizinhos. Neste caso, considera-se o átomo como uma esfera. Considerando átomos de um mesmo grupo, assinale a alternativa correta:
Quanto mais prótons o núcleo abrigar, mais intensa será a força de atração entre o núcleo e a eletrosfera; com isso, o raio atômico aumenta.
O elemento de menor raio atômico na tabela periódica é o cloro (Cl).
O sódio (Na) e o frâncio (Fr) possuem o mesmo raio atômico, uma vez que pertencem ao mesmo grupo e apresentam a mesma quantidade de elétrons na camada de valência.
O sódio (Na) e o magnésio (Mg) estão no mesmo período, apresentando o mesmo raio atômico.
O sódio (Na) apresenta raio atômico menor que o do frâncio (Fr), uma vez que o frâncio apresenta mais camadas ou níveis de energia.
7
A energia de ionização é a energia mínima necessária para a retirada de um elétron de um átomo, no estado gasoso. Assinale a alternativa incorreta.
A energia de ionização do flúor (F) é maior que a energia de ionização do bromo (Br).
A energia de ionização do sódio (Na) é maior que a do magnésio (Mg).
A energia necessária para remover o primeiro elétron de um átomo (1ª energia de ionização) é sempre maior que a requerida para remover o segundo elétron (2ª energia de ionização).
A energia de ionização é inversamente proporcional ao raio atômico.
A energia de ionização dos gases nobres é muito maior que a energia de ionização dos demais elementos representativos.
8
Eletronegatividade é a força de atração que um átomo exerce sobre os elétrons de outro átomo, em uma ligação química. Assinale a alternativa correta:
A eletronegatividade do sódio (Na) é maior que a do cloro (Cl).
Os gases nobres são os elementos químicos que apresentam os maiores valores de eletronegatividade.
Os elementos químicos pertencentes a um mesmo grupo possuem a mesma eletronegatividade.
A eletronegatividade varia na tabela periódica de maneira inversa ao raio atômico.
Os valores de eletronegatividade dos metais alcalinos são inferiores aos dos gases nobres.
9
A eletropositividade é definida como a capacidade que um átomo apresenta de afastar os elétrons em direção a outro átomo em uma ligação química. Assinale a alternativa incorreta:
Essa propriedade pode ser chamada de caráter metálico.
Os gases nobres não estão inclusos na variação de eletropositividade.
O conceito de eletropositividade é o oposto da definição da eletronegatividade.
A eletropositividade do frâncio (Fr) é maior que a do potássio (K).
A eletropositividade do ferro (Fe) é maior que a do bário (Ba).
