1
As propriedades exibidas por um certo material podem ser explicadas pelo tipo de ligação química presente entre suas unidades formadoras. Em uma análise laboratorial, um químico identificou para um certo material as seguintes propriedades: -Alta temperatura de fusão e ebulição -Boa condutividade elétrica em solução aquosa -Mau condutor de eletricidade no estado sólido A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a alternativa que indica o tipo de ligação predominante no mesmo:
dipolo induzido
covalente
metálica
iônica
2
Dos compostos abaixo, qual realiza ligação iônica?
SO
H2O2
NACL
HCl
O2
3
As diferenças existentes entre (N, N2 N3-) são porque?
N é símbolo,N2 representa a molécula do gás nitrogênio e N³ representa um íon ânion que ganhou três elétrons.
N é o símbolo, N, representa a molécula do gás nitrogênio e N3-
N é o símbolo, N, representa a molécula do gás nitrogênio e N3 representa um íon ânion que perdeu três e elétron.
N é o símbolo, N2 representa a molécula do gás nitrogênio e N³ representa um íon cátion que ganhou três elétron.
4
As unidades constituintes dos sólidos: óxido de magnésio (MgO), iodo (I2) e platina (Pt) são, respectivamente:
íons, moléculas e átomos
átomos, íons e moléculas;
moléculas, íons e átomos.
íons, átomos e moléculas
moléculas, átomos e íons;
5
O cloreto de sódio (NaCl), o pentano (C5H12) e álcool comum (CH3 CH2OH) têm suas estruturas constituídas , respectivamente, por ligações:
iônicas, covalentes e covalentes
iônicas, iônicas e iônicas
iônicas, covalentes e iônicas
covalentes, covalentes e covalentes
covalentes, iônicas e iônicas
6
Considerando as moléculas de CO e CO2 e sabendo que os comprimentos de ligação C-O em uma dessas moléculas é 121 pm (onde pm = 10-12 m) e na outra 143 pm, assinale a alternativa correta.
A ligação no CO2 é mais curta que no CO, pois a ligação dupla, presente na estrutura do CO2, é mais curta e forte que a ligação tripla presente no CO.
A ligação na molécula de CO é iônica, enquanto a ligação na molécula de CO2 é covalente
A ligação na molécula de CO2 é mais forte que na molécula de CO, pois a ligação dupla é mais forte que a ligação tripla.
A ligação na molécula de CO é mais curta que na molécula de CO2, pois a molécula de CO apresenta uma ligaç ão tripla e corresponde ao comprimento de 121 pm. O CO2 apresenta ligação dupla entre o átomo de carbono e os átomos de oxigênio, e essa ligação corresponde ao comprimento de 143 pm.
A ligação na molécula de CO é mais longa que na molécula de CO2, devido à ausência de ligações múltiplas no CO.
7
A natureza das ligações químicas interatômicas, responsáveis pela união entre átomos, se reflete em diferentes propriedades físico-químicas, apresentadas pelos respectivos compostos formados. Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a relação entre cada tipo de ligação química e as suas respectivas propriedades físico-químicas.
As ligações covalentes são predominantemente realizadas entre elementos os mais afastados possíveis na Tabela Periódica, ou seja, com tendência não muito diferente de atração pelo elétron de ligação. Podem ser líquidos, sólidos ou gases à temperatura ambiente.
Nas ligações metálicas há compartilhamento de pares eletrônicos. Os metais são maleáveis e dúcteis.
Compartilhamento de elétrons de ligação devido à baixa diferença de eletronegatividade é a base para formação de ligações covalentes. Compostos moleculares apresentam-se apenas como sólidos ou líquidos à temperatura ambiente.
A ligação iônica é caracterizada pela união entre um cátion e um ânion por meio de interações coulombicas, sem significativa contribuição de interpenetração de orbitais atômicos para a formação da ligação. Compostos iônicos podem ser líquidos ou sólidos à temperatura ambiente.
A teoria da nuvem eletrônica suporta teoricamente a formação de ligações metálicas. Os metais, tipicamente, apresentam baixa relação massa/volume e altos pontos de ebulição e fusão comparativamente a compostos moleculares.
8
Uma aula a respeito de ligações químicas, o professor mencionou casos especiais, e um destes casos eram as ligações constituídas pelos elementos da família 16 da Tabela Periódica. Esse professor afirmou que o ângulo da ligação vai diminuindo de valor nas moléculas H2O, H2S, H2Se, H2Te, nesta sequência, porque:
São moléculas lineares;
A repulsão dos H1+ é menor no caso do H2O;
N.d.a pois as ligações são iônicas.
Não há nenhuma relação entre elas;
O tamanho do átomo central, sendo maior, deixa os H1+ mais distantes, fazendo com que sua repulsão seja menor;
9
Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a substância de fórmula:
Mg2N3
MgN
Mg3N2
MgN3
MgN2
10
A fórmula N ? N indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três:
Elétrons
Prótons
Pares de prótons
Pares de elétrons
Pares de nêutrons
