Questões sobre Soluções 📈
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(Uemg) Ao adicionar um ovo de galinha a um recipiente contendo água, o ovo vai para o fundo. Em seguida, à medida que se coloca salmoura nesse recipiente, observa-se que o ovo flutua na superfície da solução obtida. O ovo flutua após a adição de salmoura porque
a densidade do ovo aumenta.
a densidade do ovo diminui.
a densidade da solução é menor que a do ovo.
a densidade da solução é maior que a do ovo.
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(Ueg) Considere 5 L de uma solução aquosa contendo 146 g de cloreto de sódio que será utilizada como solução de partida para outras de mais baixa concentração. Uma quantidade de 2 mL dessa solução contém uma massa de soluto, em miligramas, de aproximadamente
58
292
3
29
73
(Ferretto) A cerveja é feita basicamente com quatro ingredientes: água, levedura, lúpulo e malte. Não existe uma data definida para a invenção da cerveja, entretanto, o que se sabe é que ela é considerada uma das bebidas mais antigas da humanidade. Seus primeiros registros datam de 5.000 a.C. As leveduras são os micro-organismos (ou fungos) responsáveis pela fermentação da cerveja. O lúpulo é uma flor que confere o amargor e o aroma, além de ser o conservante natural da bebida. Já o malte se origina de diversos cereais, como o trigo, a cevada, o milho, o centeio e o arroz. Após um teste em uma cervejaria, foi constatada a presença de 900 g de malte em meia dúzia de garrafas de cerveja com capacidade de 600 mL cada uma delas. Nesse caso, a concentração de malte, em g.L–1, utilizada nessa cervejaria, é
350
600
900
300
250
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(Unicamp) Um medicamento se apresenta na forma de comprimidos de 750 mg ou como suspensão oral na concentração de 100 mg/mL. A bula do remédio informa que o comprimido não pode ser partido, aberto ou mastigado e que, para crianças abaixo de 12 anos, a dosagem máxima é de 15 mg/kg/dose. Considerando apenas essas informações, conclui-se que uma criança de 11 anos, pesando 40 kg, poderia ingerir com segurança, no máximo,
um comprimido em uma única dose.
6,0 mL da suspensão oral em uma única dose.
7,5 mL da suspensão oral, ou um comprimido em uma única dose.
4,0 mL da suspensão oral em uma única dose.
(Esc Naval) Qual é a massa (expressa em gramas) de uma amostra com volume de 3 mL de álcool etílico, e cujo valor de sua densidade, nas condições de temperatura e pressão em que se encontra, é de 0,79 g/mL?
8,78
3,79
2,37
2,73
0,26
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(Ime) A figura a seguir representa as curvas de solubilidade de duas substâncias A e B. Com base nela, pode-se afirmar que:
As soluções são instáveis no ponto 3.
A solubilidade da substância B segue o perfil esperado para a solubilidade de gases em água.
As curvas de solubilidade não indicam mudanças na estrutura dos solutos.
No ponto 1 as soluções apresentam a mesma temperatura mas as solubilidades de A e B
são diferentes.
A solução da substância A está supersaturada no ponto 2.
(Acafe) O cloreto de potássio é um sal que adicionado ao cloreto de sódio é vendido comercialmente como “sal light”, com baixo teor de sódio. Dezoito gramas de cloreto de potássio estão dissolvidos em 200g de água e armazenados em um frasco aberto sob temperatura constante de 60o C. Dados: Considere a solubilidade do cloreto de potássio a 60o C igual a 45g/100g de água. Qual a massa mínima e aproximada de água que deve ser evaporada para iniciar a cristalização do soluto?
120g
40g
80g
160g
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(Ufrgs) Um estudante analisou três soluções aquosas de cloreto de sódio, adicionando 0,5 g deste mesmo sal em cada uma delas. Após deixar as soluções em repouso em recipientes fechados, ele observou a eventual presença de precipitado e filtrou as soluções, obtendo as massas de precipitado mostradas no quadro abaixo.
saturada, não saturada e saturada.
não saturada, saturada e supersaturada.
supersaturada, supersaturada e saturada.
não saturada, não saturada e saturada.
saturada, saturada e supersaturada.
Um laboratorista precisa preparar 1,1 kg de solução aquosa saturada de um sal de dissolução exotérmica, utilizando como soluto um dos três sais disponíveis em seu laboratório: X, Y e Z. A temperatura final da solução deverá ser igual a 20 °C. Observe as curvas de solubilidade dos sais, em gramas de soluto por 100 g de água. A massa de soluto necessária, em gramas, para o preparo da solução equivale a:
330
100
110
300
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(Ufjf-pism 2) Um estudante recolheu 1 litro de solução saturada de sulfato de cobre e, após deixar o recipiente por uma semana na temperatura ambiente, verificou a presença de cristais de sulfato de cobre e um volume de solução final de 700mL. Sabendo-se que a solubilidade do sulfato de cobre é de 22,3g em 100mL de água, nessa temperatura, qual a massa (em gramas) de sulfato de cobre precipitada?
22,3
10
223,00
156,1
66,9
Com base nos resultados obtidos, foram feitas as seguintes afirmativas: I. A solubilização do sal X em água, é exotérmica. II. Ao preparar-se uma solução saturada do sal X a 60o C em 200g de água e resfriá-la, sob agitação até 10o C serão precipitados 19g desse sal. III. Uma solução contendo 90g de sal e 300g de água, a 50o C apresentará precipitado.
apenas as afirmativas II e III estão certas.
nenhuma das afirmativas está certa.
apenas a afirmativa II está certa.
todas as afirmativas estão certas.
apenas as afirmativas I e III estão certas.
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