Quiz sobre: Ligações Metálicas, Alotropia, Propriedade das substâncias e Equações Químicas (Balanceamento)
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Qual dessas NÃO é dos compostos metálicos
Sem maleabilidade
Maleabilidade
Em geral, elevadas T.F. (temperatura de fusão) e T.E. (temperatura de ebulição)
Ductibilidade
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Há um tipo de ligação interatômica em que os elétrons das camadas mais externas transitam entre os cátions da rede cristalina. Por essa característica, tal ligação é comparada a um “mar de elétrons”. “Mar de elétrons” é uma metáfora que se refere ao seguinte tipo de ligação:
Metálica
De hidrogênio
Iônica
Covalente
Quais desses elementos NÃO SÃO uma variedade alotrópica?
Carbono: diamante, grafite e fulereno e etc.
Todas essas são uma variedade alotrópica.
Gás oxigênio (O₂) e ozônio (O₃).
Fósforo: branco e vermelho.
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Qual das seguintes substâncias é um semicondutor devido à sua estrutura alotrópica?
Grafite
Ozônio
Fulereno
Enxofre monoclínico
O ozônio (O₃) é uma forma alotrópica do:
Hidrogênio
Oxigênio
Enxofre
Nitrogênio
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Como os metais tendem a se comportar em relação ao brilho?
São opacos.
São foscos.
São brilhantes devido à reflexão da luz por elétrons livres.
São translúcidos.
Qual é o objetivo principal do balanceamento de equações químicas?
Garantir que todos os reagentes sejam completamente consumidos.
Garantir que os produtos sejam mais reativos que os reagentes.
Assegurar que a equação represente corretamente a lei da conservação da massa.
Manter a equação química simples e fácil de entender.
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Qual é o coeficiente correto para equilibrar a equação: H2 + O2 → H2O?
2H2 + O2 → H2O
H2 + O2 → H2O2
H2 + O2 → 2H2O
2H2 + 2O2 → 2H2O
Qual das seguintes afirmativas é verdadeira sobre uma equação química balanceada?
Não é necessário que os reagentes estejam em proporções estequiométricas.
A massa dos produtos é sempre maior que a dos reagentes.
O número total de átomos dos elementos é o mesmo nos reagentes e nos produtos.
O número de moléculas dos produtos é sempre maior que o dos reagentes.
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O que contribui para a condutividade elétrica dos metais?
Ligações iônicas entre os átomos.
Livre movimentação de elétrons na estrutura metálica.
Alta energia de ionização.
Ausência de elétrons na camada de valência.
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