Revisão: Ligações Químicas
Olá alunos do 9º ano da EMETI Paulo Sarasate!! Nossa aula de Ciências hoje será uma revisão do conteúdo de ligações químicas. Respondam este Quiz e compartilhem o resultado de vocês no meu WhatsApp.
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O átomo de magnésio tem número atômico 12, por tanto, possui em seu núcleo 12 prótons e, na eletrosfera, 12 elétrons. Se perder dois elétrons, ficará com 10 elétrons e 12 prótons, ou seja, terá 2 prótons a mais e vai adquirir carga positiva 2+. Nessa situação o Íon Mg²+ é um
Ânion
Cátion
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Os gases nobres têm uma configuração extremamente estável: oito elétrons na ultima camada eletrônica, ou dois elétrons, no caso do hélio. A lei que descreve o átomo mais estável quando tem 8 elétrons na última camada é
Regra do octógono
Teoria do octeto
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Devido às suas cargas opostas, cátions e ânions atraem-se mutuamente e podem se ligar, formando agregados. A imagem ao lado, apresenta um exemplo, NaCl que é um tipo de ligação
iônica
covalente
metálica
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As ligações que se estabelecem entre átomos de substâncias moleculares são denominados ligações covalentes ou ligações moleculares. Sobre essa ligação afirma-se que
ela se dá pela "doação" de elétrons da camada de valência.
ela se estabelece através do compartilhamento de pares de elétrons da última camada eletrônica.
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Ligação metálica é a ligação entre metais e metais. Pode-se dizer que o metal seria um aglomerado de átomos neutros e cátions, mergulhados numa nuvem ou "mar" de elétrons livres. Esta nuvem de elétrons funcionaria como a ligação metálica, que mantém os átomos unidos. São por estas ligações e suas estruturas que os metais apresentam uma série de propriedades bem características, como por exemplo
não possuir brilho, não são condutores de calor e nem de eletricidade, podendo atuar como isolantes, possuem baixo ponto de fusão e baixo ponto de ebulição, fragmentam-se facilmente, e são extremamente eletronegativos.
a condutividade elétrica, o alto ponto de fusão e ebulição, a maleabilidade, a ductilidade, a alta densidade e a resistência à tração.
