1
Marque a alternativa onde não ocorre uma transformação quimica
uma fruta madura apodrece
um prego enferruja
O gelo seco (sublimação)
2
Como é chamado a mudança de uma substância gasosa para o estado liquido
Condensação
fusão
Evaporização
sublimação
3
(Fuvest-SP) Para a separação das misturas: gasolina-água e nitrogênio-oxigênio, os processos mais adequados são respectivamente:
decantação e liquefação.
sedimentação e destilação
destilação e condensação.
filtração e sublimação
4
Uma das etapas do funcionamento do aspirador de pó, utilizado na limpeza doméstica, é a:
sedimentação.
centrifugação.
decantação
filtração.
5
As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H2S, PH3 e AgBr são, respectivamente:
iônica, iônica e covalente.
iônica, covalente e covalente.
covalente, iônica e iônica.
covalente, covalente e iônica.
6
Certo átomo pode formar 3 covalências normais e 1 dativa. Qual a provável família desse elemento na classificação periódica?
13
14
16
15
7
Complete: "Joseph John Thomson descobriu o elétron, e com essa descoberta ganhou o Prêmio Nobel em 1906. Em 1898, Thomson propõe um novo modelo atômico que é conhecido como......
Modelo do "pudim de passas"
Sistema planetario
Bola de bilhar
Modelo do "pudim de prótons"
8
Como Rutherford caracterizava o átomo criado por ele?
"oco", não havia prótons, elétrons e muito menos nêutrons, somente um núcleo indivisível
"grande vazio", formado pela eletrosfera, onde giravam os elétrons, e por um minúsculo núcleo de carga positiva
"cheio de prótons", formado por um núcleo, onde não existiam elétrons
9
Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família
halogênios.
metais alcalino-terrosos.
metais alcalinos.
gases nobres
10
Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o:
nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna.
mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente.
potássio tem maior raio atômico que o Br
sódio é o elemento mais eletronegativo do 3° período.
11
De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação). Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é:
Angular
) Linear
Piramidal
Trigonal plana
