1
Lâmpadas de neon são tubos contendo gases rarefeitos submetidos a uma diferença de potencial. Quando elétrons percorrem o tubo, colidem com as moléculas do gás e emitem luz com cor característica do elemento químico, conforme ilustra a figura. ) A natureza da luz emitida pelas lâmpadas de neon pode ser explicada pelos modelos atômicos de
.
e) Thomson e Bohr.
) Dalton e Rutherford.
c) Bohr e Dalton.
) Rutherford e Bohr.
d) Dalton e Thomson.
2
As Leis das Combinações Químicas fazem parte de uma área da química denominada estequiometria, a qual estuda os aspectos quantitativos relacionados às transformações químicas. Essas Leis só puderam ser explicadas quando Dalton, no início do século XIX, propôs a primeira Teoria Atômica com embasamento experimental, a qual afirmava que o átomo era uma partícula indivisível. Descobertas posteriores, realizadas na segunda metade do século XIX, indicaram a existência de partículas menores que o átomo, havendo a necessidade de reformulações no modelo atômico proposto por Dalton. Embora a Teoria Atômica de Dalton fosse incapaz de explicar a existência de partículas subatômicas, ela conseguiu explicar de forma satisfatória as Leis das Combinações químicas por que, de acordo com a teoria atômica moderna, o átomo é
.
b) indivisível, e essa característica explica a formação das ligações químicas.
indivisível e, portanto, não pode ser destruído durante as transformações químicas.
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d) divisível, mas não é destruído durante as transformações químicas.
divisível e, portanto, pode ser destruído durante as transformações químicas.
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A descrição da matéria sempre foi um dos fundamentos das ciências naturais e alimentou a curiosidade humana desde os alquimistas da antiguidade até os pesquisadores mais modernos. Analise as afirmativas sobre os modelos atômicos e marque a alternativa INCORRETA.
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b) Joseph John Thomson, descobridor do elétron, introduziu a ideia da presença de carga elétrica no átomo embora considerasse o átomo neutro em sua totalidade devido ao balanço de cargas.
c) Ernest Rutherford demonstrou que a massa do átomo concentrava-se no núcleo que era incrivelmente pequeno.
Niels Bohr introduziu o conceito de quantização das órbitas do elétron no átomo por meio dos números quânticos e descreveu as órbitas elípticas para os elétrons.
a) O modelo atômico de John Dalton é semelhante ao modelo do filósofo Demócrito, mas baseia-se em evidências experimentais da conservação das massas.
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Vários cientistas estudaram e propuseram modelos atômicos, contribuindo assim para elucidação da estrutura desta pequena partícula que nos cerca e é capaz de formar substâncias das mais variadas possíveis. O cientista J.J. Thomson propôs o modelo para o átomo denominado “Pudim de Passas”, baseado em suas experiências de raios catódicos. Neste pode-se concluir que:
a descoberta do elétron está relacionada a esse modelo e levou a comunidade científica crer que o átomo era divisíve
e) o átomo possui duas regiões distintas e bem definidas: uma central denominada núcleo e outra periférica denominada eletrosfera.
o átomo é uma esfera maciça indivisível dotada de cargas elétricas positivas.
d) a descoberta do próton está relacionada ao advento da experiência dos raios catódicos, determinando assim o número atômico do átomo.
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Sobre modelos atômicos, assinale o que for correto.
No modelo de Bohr os elétrons se movem ao redor do núcleo do átomo em órbitas definidas, havendo absorção ou emissão de energia somente quando o elétron muda de uma órbita para outra.
Atualmente, sofisticados equipamentos de microscopia permitem definir, com precisão e ao mesmo tempo, a posição e a velocidade de um elétron em um átomo.
No modelo atômico de Rutherford o átomo é semelhante a um sistema solar, onde o núcleo (o Sol) é composto de nêutrons, e nas órbitas (os planetas) estão os prótons.
O modelo atômico de Rutherford foi desenvolvido a partir de experimentos em que foram utilizados um material radioativo emissor de partículas alfa e uma finíssima lâmina de ouro.
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O modelo atômico de Rutherford foi fundamentado nas observações do experimento em que uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm de espessura) foi bombardeada com partículas alfa, emitidas pelo polônio (Po) contido no interior de um bloco de chumbo (Pb), provido de uma abertura estreita, para dar passagem à s partículas por ele emitidas. Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco, conforme figura abaixo.
As partículas possuem carga elétrica negativa.
) As partículas sofrem desvio ao colidir com os núcleos dos átomos de Au.
Na ilustracão, não foram indicadas as partículas que não atravessaram a lâmina de Au.
Partículas sofrem desvio ao colidir com elétrons dos á tomos de Au.
O tamanho do á tomo é cerca de 1.000 a 10.000 vezes maior que o seu núcleo.
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A charge abaixo apresenta o pensamento filosófico usado na inspiração para a ideia de átomo. Observe-a atentamente, reflita e assinale a alternativa que corresponde ao conceito mais próximo de átomo que a charge ilustra.
a charge ilustra a ideia de que átomos não existem.
a charge ilustra que é fácil quebrar o átomo usando o mesmo princípio dos quadros apresentados.
a charge ilustra a ideia de que a matéria é formada por partículas indivisíveis.
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O radioisótopo estrôncio-90 (90Sr) é subproduto importante da fissão nuclear do 235U, fazendo parte do resíduo nuclear de reatores de usinas termonucleares. Esse isótopo foi um dos responsáveis pela contaminação do solo e da água nos arredores das usinas de Chernobil e Fukushima, após os acidentes nucleares ocorridos em 1986 e 2011, respectivamente. O cátion 90Sr2+, encontrado no solo nessas ocasiões, apresenta
90 prótons, 90 nêutrons e 92 elétrons.
38 prótons, 52 nêutrons e 36 elétrons.
38 prótons, 90 nêutrons e 40 elétrons.
a) 40 prótons, 50 nêutrons e 38 elétrons.
45 prótons, 45 nêutrons e 43 elétron
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O elemento químico potássio, K, apresenta dois isótopos naturais estáveis: 39K e 41K. Sabendo que o número atômico do potássio é 19, esses isótopos neutros possuem, respectivamente,
19 nêutrons e 22 nêutrons.
20 elétrons e 22 elétrons.
20 prótons e 22 prótons.
39 prótons e 41 prótons
19 nêutrons e 22 nêutrons.
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Átomos eletricamente neutros podem doar ou receber elétrons se tornando átomos eletrizados ou íons. Os íons são importantes para a manutenção do equilíbrio eletrolítico no organismo humano e podem desempenhar diversos papéis importantes, como participar: como auxiliares de enzimas em processos catalíticos; no processo de contração muscular; no processo de coagulação sanguínea; na composição química de proteínas de transporte, como a hemoglobina, por exemplo. Sobre íons e átomos eletricamente neutros, observe o quadro seguinte e assinale a única alternativa correta:
III e um anion monovalente.
I esta eletricamente neutro.
I e III sao especies quimicas isoeletronicas.
IV e anion com carga + 1.
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Considere o íon magnésio (Mg2+), que atua na formação de ossos e dentes, e o íon fosfeto (P3–), presente em algumas substâncias que atuam como inseticidas. Sobre esses íons, pode-se afirmar que
Mg2+ possui 10 elétrons.
Mg2+ possui 10 prótons
P3– possui 10 prótons
Mg2+ possui 14 prótons.
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Após a realização de uma série de experimentos foi detectado um íon Q2–, que possui carga 2–, possuindo assim número de elétrons igual a um gás nobre. O gás nobre em questão possui número atômico 18 e número de massa 40. Assinale a alternativa que contém, sequencialmente, o elemento Q e seu número atômico.
O elemento Q é o cloro e possui número atômico 17.
O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 18.
O elemento Q é o oxigênio e possui número atômico 8.
) O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 16.
O elemento Q é o argônio e possui número atômico 18.
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O íon e o átomo apresentam o mesmo número
de massa e de nêutrons.
atômico e de massa.
atômico e de nêutrons.
atômico e de elétrons.
de massa e de elétrons.
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O leite produzido pelas glândulas mamárias das fêmeas dos mamíferos, em média, é formado por
o fósforo apresenta número atômico 15.
o cálcio é um elemento gasoso de símbolo Ca e 20 prótons.
o cálcio tem símbolo C e 12 prótons.
o fósforo tem símbolo F e tem 19 elétrons.
o cálcio tem símbolo Cd e é importante para evitar osteoporose
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Analise o quadro que apresenta o número de prótons, elétrons e nêutrons de quatro espécies químicas. Considerando os dados apresentados no quadro e de acordo com a Tabela Periódica, assinale a alternativa incorreta.
1 e 2.
2 e 3.
1 e 3.
2 e 4.
3 e 4.
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O cloreto de sódio (NaCl), popularmente conhecido como sal de cozinha, apresenta larga aplicação na culinária. Porém, seu consumo excessivo pode trazer danos à saúde das pessoas, principalmente por aumentar a pressão do sangue nas artérias. A molécula é formada pelos elementos químicos sódio (Na), que apresenta número atômico 11 (Z=11) e número de massa 23 (A=23), e cloro (Cl), que apresenta número atômico 17 (Z=17) e número de massa 35 (A=35). Tendo por base estas informações, é correto afirmar que
o átomo de cloro (Cl) possui 35 elétrons e 17 prótons.
o átomo de sódio (Na) possui 11 prótons e 12 nêutrons.
o átomo de cloro (Cl) possui 17 elétrons e 35 prótons.
o átomo de sódio (Na) possui 11 elétrons e 23 nêutrons
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As propriedades das substâncias químicas podem ser previstas a partir das configurações eletrônicas dos seus elementos. De posse do número atômico, pode-se fazer a distribuição eletrônica e localizar a posição de um elemento na tabela periódica, ou mesmo prever as configurações dos seus íons. Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos alcalinos terrosos e possuindo número atômico Z = 20, a configuração eletrônica do seu cátion bivalente é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2
1s2 2s2 2p6 3s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s23d2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s24p2
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Baseado nos conceitos sobre distribuição eletrônica, analise os itens a seguir. I. 24Cr = [Ar] 4s2 3d4 II. 29Cu = [Ar] 4s2 3d9 III. 26Fe2+ = [Ar] 4s2 3d4 Assinale a alternativa correta.
Apenas I e II estão corretos.
Todos os itens estão corretos.
Todos os itens estão incorretos.
Apenas III está correto.
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O quadro abaixo apresenta o número de prótons, nêutrons e elétrons de quatro espécies químicas. Com base no quadro, analise as proposições. I. A espécie I é um isótopo da espécie II II. A espécie II é o ânion Cl– III. A espécie III tem distribuição eletrônica: [Ar]4s23d104p4 IV. A espécie IV é o cátion Li+ V. A espécie I é um átomo neutro Assinale a alternativa correta.
Somente as afirmativas III, IV e V são verdadeiras
Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras.
Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras.
Somente as afirmativas I, II e V são verdadeiras.
Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras.
20
A configuração eletrônica do Br (Z = 35) é
1s22s22p63s23p64s24p65s25p64d1
1s22s22p63s23p64s24p65s25p66s1
1s22s22p63s23p64s23d104p5
1s22s22p63s23p64s24p63d9
1s22s22p63s23p64s24p64d9
21
A distribuição eletrônica, no estado fundamental, do íon Al3+ é
) 1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s2 2s2 2p9
1s2 2s2 2p6 3s1 3p2
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Sobre sais minerais, assinale o que for correto.
O elemento ferro, componente dos ossos e dos dentes, possui oito elétrons na camada de valência.
16. Os macrominerais Na+ e Mg2+ são espécies isoeletrônicas.
O átomo de potássio, pertencente à classe dos microminerais, é mais estável que o seu respectivo cátion.
Os sais minerais encontram-se dissolvidos na água do corpo humano, na forma de íons, pois a água atua como solvente, dispersando as atrações eletrostáticas que existem entre esses íons.
O sal mineral composto pelo íon X2+, de configuração eletrônica 1s22s22p63s23p6, auxilia no processo de coagulação do sangue.
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Em 2013, o comércio internacional de minério de ferro foi de 1,23 bilhão de toneladas, dado que ilustra claramente o fenômeno da globalização. Nesse cenário, o Brasil ocupa posição de destaque porque possui a segunda maior reserva do planeta, em termos de ferro contido no minério. Os dois principais minérios encontrados no Brasil são a hematita (Fe2O3) e a magnetita (Fe3O4). O ferro também é comumente encontrado na siderita (FeCO3). Questão-7- (ESCS DF/2015) No estado fundamental de energia, um átomo de ferro possui exatamente
seis elétrons em orbitais s.
seis elétrons em orbitais d.
dezoito elétrons em orbitais p.
seis elétrons em orbitais f.
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O metal que dá origem ao íon metálico mais abundante no corpo humano tem, no estado fundamental, a seguinte configuração eletrônica: nível 1: completo; nível 2: completo; nível 3: 8 elétrons; nível 4: 2 elétrons Esse metal é denominado:
ferro (Z=26).
silício (Z = 14).
cálcio (Z = 20
magnésio (Z= 12).
zinco (Z= 30).
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Silício é um elemento químico utilizado para a fabricação dos chips, indispensáveis ao funcionamento de praticamente todos os aparelhos eletrônicos. Esse elemento possui número atômico igual a 14. Sendo assim, o número de elétrons da camada de valência do átomo de silício no estado fundamental é
4.
5.
2.
3.
1.
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Quando um átomo está eletricamente neutro ele possui prótons e elétrons em igual número. Contudo, quando um átomo neutro perde ou ganha elétrons, ele se transforma em um íon. Baseado nisso, assinale o que for correto.
Quando o átomo neutro de sódio origina seu cátion monovalente, observa-se a diminuição de uma unidade em sua massa atômica.
O cátion Ca2+ (dado: Ca, Z = 20) é constituído por 20 prótons e 18 elétrons.
Dado que para o Cl, Z = 17, a distribuição eletrônica do ânion Cl– é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
Um íon negativo é chamado de ânion e um íon positivo é chamado de cátion.
