Quiz de perguntas e respostas sobre ciências químicas, assunto tabela periódica.

Quiz de perguntas e respostas sobre ciências químicas, assunto tabela periódica.

Você sabe tudo sobre a tabela periódica? Se não sabe ainda, vamos descobrir juntos.

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Giovanna Pinheiro
1

1- Quantos elétrons de valência existem na configuração do elemento químico de número atômico 83?

3
5
4
2
6
2

2- Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como:

Gás nobre
Metal alcalinoterroso
metal alcalino
Metal terroso
Ametal
3

3- Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, em uma mesma família, os átomos dos menores períodos possuem:

Menor raio atômico e menor eletropositividade
Menor eletroafinidade e menor energia de ionização
Menor eletroafinidade
menor eletronegatividade e menor energia de ionização.
Menor eletronegatividade
4

4- Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem crescente dos raios atômicos:

Li < Na < K < Rb < Cs
Cs < Rb < K < Na < Li
K < Rb < Na < Cs < Li
Cs < Li < Rb < Na < K
Li < Cs < Na < Rb < K
5

5- Considerando um grupo ou família na tabela periódica, podemos afirmar em relação ao raio atômico que:

Diminui com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons
Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo
Não sofre influência da variação do número atômico
Aumenta à medida que aumenta o número de elétrons do nível L
Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas
6

6- Qual elemento pertence à família dos halogênios e está situado no 3º período?

Cloro - Cl
Zinco - Zn
Carbono - C
Ferro - Fe
Hélio - He
7

7- A alternativa que apresenta os elementos em ordem crescente de raio atômico é:

Potássio, selênio, cálcio, bromo
Selênio, bromo, cálcio, potássio
Bromo, cálcio, selênio, potássio
Bromo, selênio, cálcio, potássio
Potássio, cálcio, selênio, bromo
8

8- Dos elementos químicos do terceiro período da Tabela Periódica, qual é o mais eletronegativo?

Mg
Cℓ
Aℓ
Ar
Na
9

9- Considere as distribuições eletrônicas: A:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C: 1s2 2s2 2p6 3s1 A ordem crescente de eletropositividade correta entre esses elementos é:

C < A
A < B
B < C
B < A
C < B
10

10- Eletronegatividade é uma propriedade periódica importante. Em relação a essa propriedade, assinale a afirmativa CORRETA:

O frâncio (Fr) é o mais eletronegativo de todos os elementos
O flúor (F) é o menos eletronegativo de todos os elementos
O carbono (C) é mais eletronegativo que o silício (Si)
O potássio (K) é mais eletronegativo que o cálcio (Ca)
O sódio (Na) é o mais eletronegativo de todos os elementos
11

11- Dadas as distribuições eletrônicas a seguir: I-1s2 2s2 2p3 II- 1s2 2s2 2p6 3s2 III- 1s2 2s2 2p63s2 3p5 IV- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 V- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 Qual dos átomos apresenta a maior eletronegatividade?

III
V
II
I
IV
12

12- Observe as equações a seguir: A + energia → A+ + 1 elétron B + 1 elétron → B- + energia As propriedades periódicas relacionadas respectivamente com essas equações são:

Eletropositividade e afinidade eletrônica
Afinidade eletrônica e energia de ionização
Energia de ionização e eletronegatividade
Energia de ionização e afinidade eletrônica
Eletropositividade e eletronegatividade
13

13- Qual elemento químico dos alistados abaixo possui propriedades semelhantes às do oxigênio (O):

Flúor (F)
Carbono (C)
Hidrogênio (H)
Nitrogênio (N)
Enxofre (S)
14

14- Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente:

Família dos halogênios, quarto período
Família dos calcogênios, sétimo período
Família dos calcogênios, quarto período
Família do carbono, quarto período
Família dos halogênios, sétimo período
15

15- Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3.

Grupo 14 e 2º período
Grupo 14 e 5º período
Grupo 5 e 4º período
Grupo 15 e 3º período
Grupo 3 e 2º período
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