Quiz sobre modelos atômicos.
Objetivo: mostrar conhecimentos sobre os modelos atômicos.
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(UFRGS) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis originais, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando-se o modelo atômico proposto por:
Darwin
Thomson
Lavoisier
Dalton
Bohr
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Os modelos atômicos descrevem alguns aspectos estruturais dos átomos. Sobre essa afirmação podemos afirmar que:
O primeiro modelo atômico desenvolvido foi o Modelo Atômico de Rutherford.
Os modelos atômicos foram desenvolvidos pelos cientistas gregos Leucipo e Demócrito.
Os modelos atômicos foram desenvolvidos por cientistas com o intuito de compreender melhor o átomo e a sua composição.
Os principais modelos atômicos são: Modelo de Rutherford e o Modelo de Rutherford-Bohr.
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Qual cientista propôs o primeiro modelo atômico moderno que ficou conhecido como “bola de bilhar”?
Isaac Newton
Rutheford
Dalton
Demócrito
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(UFJF-MG) Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis: I - O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897). II - O átomo é uma esfera maciça (1808). III - O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911).
I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
I - Dalton, II - Dalton, III - Thomson.
I - Dalton, II - Dalton, III - Rutherford.
I - Rutherford, II - Dalton, III - Dalton.
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(ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas): Eletrosfera é a região do átomo que:
contém as partículas de carga elétrica negativa.
contém as partículas de carga elétrica positiva.
concentra praticamente toda a massa do átomo.
contém nêutrons.
contém prótons e nêutrons.
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(Fuvest-SP) Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:
os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
o átomo ser indivisível.
existência de partículas subatômicas.
os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
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(Udesc) A eletricidade (do grego elétron, que significa âmbar) é um fenômeno físico originado por cargas elétricas. Há dois tipos de cargas elétricas: positivas e negativas. As cargas de nomes iguais (mesmo sinal) se repelem e as de nomes distintos (sinais diferentes) se atraem. De acordo com a informação, assinale a alternativa correta: a) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Dalton. b) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Thomson. c) Os prótons possuem carga elétrica negativa. d) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Rutherford. e) Os elétrons possuem carga elétrica positiva.
O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Thomson.
O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Rutherford.
O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Dalton.
Os prótons possuem carga elétrica negativa.
Os elétrons possuem carga elétrica positiva.
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(UEL) “O átomo contém um núcleo positivo, muito pequeno e denso, com todos os prótons, que concentra praticamente toda a massa. Os elétrons devem estar distribuídos em algum lugar do volume restante do átomo”. Esta afirmação é devida a:
Bohr
Thomson
Milikan
Rutheford
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UDESC 2016/2) Considerando os modelos atômicos mais relevantes, dentro de uma perspectiva histórica e científica, assinale a alternativa correta.
Até a descoberta da radioatividade, o átomo era tido como indivisível (Dalton). O modelo que o sucedeu foi de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela.
No modelo atômico de Dalton, os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao do sistema solar. O modelo que o sucedeu foi o de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela.
O modelo de Dalton propunha que o átomo era formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela. O modelo seguinte foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera.
No modelo de Dalton, o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera. O modelo seguinte foi o de Bohr que introduziu a ideia de que os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao modelo do sistema solar.
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FFFCMPA) De acordo com a teoria atômica de Dalton (1766-1844) assinale a alternativa correta:
Átomos de elementos diferentes possuíam diferentes massas e propriedades.
O átomo possui partículas de carga negativa que estão em órbita de um núcleo de carga positiva.
O átomo era uma esfera sólida que possuía partículas de carga negativa em sua superfície, semelhante a um “pudim de passas”.
No núcleo atômico existem partículas de carga nula, denominada nêutrons.
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(UFU) A ciência busca, através da proposição de ideias e de hipóteses e com a formulação de teorias, explicar um conjunto de fenômenos observados na natureza. O avanço da ciência acontece quando as teorias são revisadas e reformuladas, pois não explicam mais os resultados experimentais. Em relação à evolução da teoria atômica, o cientista que demonstrou experimentalmente que o átomo é constituído por um núcleo muito pequeno, de carga positiva, onde se concentra praticamente toda a massa do átomo, foi:
Dalton
Rutherford
Bohr
Thomson
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UEFS BA/2016) Os modelos atômicos foram sendo modificados ao longo do tempo, a partir de evidências experimentais, a exemplo dos modelos de Thomson, proposto com base em experimentos com tubo de raios catódicos e o de Rutherford, que, ao fazer incidir partículas alfa, α , sobre lâminas de ouro, observou que a maioria das partículas atravessavam a lâmina, algumas desviavam e poucas eram refletidas. A partir das considerações do texto, é correto destacar:
O núcleo do átomo é denso e positivo com um tamanho muito menor do que o do seu raio atômico, de acordo com Rutherford.
O experimento conduzido por Rutherford permitiu concluir que as partículas positivas e negativas constituintes dos átomos têm massas iguais.
O modelo de Thomson considera que o átomo é constituído por elétrons que ocupam diferentes níveis de energia.
As experiências com raios catódicos evidenciaram a presença de partículas de carga elétrica positiva nos átomos dos gases analisados.
As partículas subatômicas de cargas elétricas opostas estão localizadas no núcleo do átomo, segundo Thomson.
