Quizinho da Paulinha

Quizinho da Paulinha

Trabalho no valor de 7,0 pontos

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Jorjão
1

Uma reação atinge o equilíbrio químico quando:

as velocidades das reações direta e inversa são iguais
a razão entre as concentrações de reatantes e produtos é unitária
2

Nas condiçoes ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:

garrafa de água mineral gasosa fechada
tigela contendo feijão cozido
3

Em relação a uma reação em equilíbrio químico, assinale a alternativa incorreta

A energia não é introduzida ou removida do sistema
A soma das quantidades de matéria dos reagentes deve ser igual à soma das quantidades de matéria dos produtos da reação
4

Se a 10 mL de uma solução aquosa de pH = 4,0 forem adicionados 90 ml de água, o pH da solução resultante será igual:

5.5
5.0
5

A 10,0 mL de uma solução aquosa 0,100 mol/L de ácido clorídrico, HCI (aq), adicionou-se água pura, em quantidade suficiente para se obterem 100,0 mL de solução diluída. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que o pH da solução resultante é

2
10
6

Dispõe-se de 2 litros de uma solução aquosa de soda cáustica que apresenta pH 9. O volume de água, em litros, que deve ser adicionado a esses 2 litros para que a solução resultante apresente pH é 8:

18
10
7

Considere uma solução 0,01 mol . L1- de um monoácido forte genérico HA e indique a alternativa correta.

O pH é maior que 1.
O pH é menor que 1.
8

A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10-3 mol/L. Qual o pH de um refresco preparado com 20 mL de suco de limão e água suficiente para completar 200 mL?

4,5
4,0
9

Considere um béquer contendo 1,0 L de uma solução 0,20 mol/L de ácido clorídrico (HCℓ). A essa solução foram adicionados 4,0 g de hidróxido de sódio sólido (NaOH), agitando-se até sua completa dissolução. Considerando que nenhuma variação significativa de volume ocorreu e que o experimento foi realizado a 25 °C, assinale a alternativa correta.

A solução resultante será ácida e terá pH igual a 1.
A solução resultante será básica e terá pH igual a 13.
10

A 25 °C, o pOH de uma solução de ácido clorídrico, de concentração 0,10 mol/L, admitindo-se ionização total do ácido, é: Dados (a 25 °C): [H+ ] [OH- ] = 1,0 · 10-14; pOH = -log [OH- ]

13
7
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