Sabes de Química inorgânica?
Nesse quiz há perguntas de química inorgânica, além de soluções e pH, será que está preparado para responder?
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Sabe-se que os elementos conhecidos como METAIS ALCALINOS estão presentas na parte esquerda da tabela periódica, o grupo 1 é composto por quis elementos?
Fe, Al, Pb, Au, Hg, Zn.
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
P, N, O, Mc, Ag, Pb.
Na, Cl, Hg, Li, Al, K.
K, Na, Rb, Cs, Li, Fr.
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A ELETRONEGATIVIDADE é uma característica de cada elemento, desconsidera-se os gases nobres, onde na tabela periódica ela cresce/aumenta, da parte inferior para a superior, e da esquerda para a direita. Quanto maior a eletronegatividade, o poder de atração de elétrons se intensifica. Com base nessas informações o átomo mais eletronegativo é
S (Enxofre)
O (Oxigênio)
He (Hélio)
F (Flúor)
Cl (Cloro)
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As reações químicas são classificadas de diferentes formas, elas são: SÍNTESE, DECOMPOSIÇÃO, SIMPLES TROCA e DUPLA TROCA. Respectivamente a Síntese trata-se da união de átomos separados, a decomposição trata-se da separação de átomos unidos, a Simples troca refere-se a alteração da posição de um elemento e a Dupla troca é a mudança de posição de mais de um átomo. Com base no que foi descrito anteriormente e na reação abaixo, a reação caracteriza-se como sendo de: 2KClO₃ + 2KCl + 3O₂
Simples Troca
Síntese
Decomposição
Dupla Troca
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Os ácidos e bases são espécies químicas que em meio aquoso respectivamente ioniza, liberando H+ e dissocia liberando OH-. Nas reações de neutralização: (HXₙ + YOHₘ → H₂O + YₙXₘ) Ácido + Base → H₂O + Sal, nota-se a formação de água e um sal. Com base no exemplo de reação acima, além da água, o sal formado na reação: H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → H₂O + XₙYₘ é de caráter
Ácido. Pois ao neutralizar a OH- + H+ → H₃O, o Ânion Ca+2 da família 1A da tabela, une-se ao Cátion SO₃-3, originando o sal CaSO₄ (Sulfato de cálcio)
Ácido. Pois ao neutralizar a OH- + H+ → H₃O, o Ânion Ca+ da família 1A da tabela, une-se ao Cátion SO₃-3, originando o sal CaSO₄ (Sulfato de cálcio)
Básico. Pois ao neutralizar a OH- + H+ → H₃O, o Cátion Ca+3 da família 2A da tabela, une-se ao Ânion SO₃-3, originando o sal CaSO₃ (Sulfato de cálcio)
Básico. Pois ao neutralizar a OH- + H+ → H₂O, o Cátion Ca+ da família 1A da tabela, une-se ao Ânion SO₃-, originando o sal CaSO₃ (Sulfato de cálcio)
Básico. Pois ao neutralizar a OH- + H+ → H₂O, o Cátion Ca+2 da família 2A da tabela, une-se ao Ânion SO₄-2, originando o sal CaSO₄ (Sulfato de cálcio)
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O pH ou potencial hidrogeniônico é responsável por aferir o caráter ácido de determinada substância. É dada a reação: H₂CO₃ + NaOH → NaHCO₃ + H₂O, após o seu estudo, infere-se que o caráter do sal formado é
Básico. Pois H₂CO₃ é um ácido forte, e ao reagir com NaOH que é uma base forte, forma um sal de caráter básico por conta do CO₃-2 presente na composição.
Ácido. Pois H₂CO₃ é um ácido fraco, e ao reagir com NaOH que é uma base forte, forma um sal de caráter ácido por conta do HCO₃ ainda presente na composição.
Neutro. Pois H₂CO₃ é um ácido forte, e ao reagir com NaOH que é uma base forte, forma um sal de caráter neutro.
Ácido. Pois H₂CO₃ é um ácido forte, e ao reagir com NaOH que é uma base fraca, forma um sal de caráter ácido.
Básico. Pois H₂CO₃ é um ácido fraco, e ao reagir com NaOH que é uma base forte, forma um sal de caráter básico por conta do Na presente na composição.
