Teoria atômica.
Nesse quiz desafiaremos o seu conhecimento sobre teoria atômica.
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1
Quem eram os dois filósofos que no ano de 460 a.C á 470 a.C criaram a ideia de átomo?
Aristóteles e Platão
Democrito e Leocipo
Thomas Hobbes e Arthur Schopenhauer
2
Qual foi o cientista que em 1808 criou a ideia que o átomo é uma esfera maciça, indivisível indestrutível e neutra?
Rutherford
Bohr
Thomson
Dalton
3
Qual foi o cientista que em 1898 teve a ideia da teoria atómica pudim de passas onde o átomo é uma esfera maciça de carga positiva (prótons) contendo os elétrons (carga negativa) incrustados nessa massa de carga positiva.
Rutherford
Bohr
Dalton
Thomson
4
Qual foi o cientista que teve a teoria atômica semelhante ao sistema solar onde o átomo seria formado por um núcleo com partículas positivas (prótons) e partículas neutras (nêutrons), além de uma eletrosfera, que seria uma região vazia onde os elétrons ficariam girando ao redor do núcleo.
Dalton
Thomson
Rutherford
Democrito e Leocipo
5
O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Ele possui duas partes, a saber: uma delas é o núcleo, constituído por prótons e nêutrons e o outro é uma região externa - a eletrosfera -, por onde circulam os elétrons. Alguns experimentos permitem a descoberta das partículas constituintes do átomo. Em relação a essas partículas indique a alternativa correta
Prótons e nêutrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos.
Entre as partículas atômicas, os elétrons tem maior massa e ocupam maior volume no átomo.
Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons tem mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo.
Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons tem maior massa eu cubo maior volume no átomo
6
Nas alternativas a seguir indique corretamente o modelo atômico de Niels Bohr
Descobriu o tamanho do átomo e seu tamanho relativo.
Os elétrons giram em torno do núcleo sem determinadas órbitas.
Átomos esféricos, maciços e indivisíveis.
Semelhante a um pudim de passas com cargas positivas e negativas em igual número.
7
Se um elétron move-se de um nível de energia para outro, mas afastado do núcleo do mesmo átomo, pode-se afirmar que, segundo Bohr.
Há absorção de energia.
Há emissão de energia.
Não há variação de energia.
Há emissão de luz de um determinada comprimento de onda.
8
Em fogos de artifício, as diferentes colorações são obtidas quando se adicionam sais de diferentes metais as misturas explosivas. Assim, para que se obtenha a cor azul é utilizado o cobre, enquanto para a cor vermelha utiliza-se o estrôncio. A emissão da luz com características para cada elemento deve-se.
Ao elétron destes íons metálicos, que absorvem energia e soltam para níveis mais externos e, ao retornarem para os níveis internos, emite radiação com coloração características.
Abaixa eletronegatividade dos átomos metálicos.
As propriedades radioativas desse íon metálico.
Ao os átomos desses metais que são capazes de recompor a luz natural em uma espectro contínuo de luz visível.
9
Na química atômica qual é o significado de cátion
Perda de elétrons
Ganho de elétrons
Os elétrons se mantém dos números originais
10
Da química atômica ânion significa o quê?
O elétron se mantém com a sua numeração original.
Perda de elétrons.
Ganho de elétrons.
11
Na distribuição da eletrosfera a quantidade máxima do nível 4 é de quantos elétrons?
18 elétrons.
32 elétrons.
2 elétrons.
