Você realmente sabe sobre Química?
Química é a ciência que estuda a matéria, suas propriedades, estrutura, formação e transformações.
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Qual a diferença entre um elemento químico e um composto?
Um composto não pode ser decomposto em substâncias mais simples, enquanto um elemento químico pode.
Um elemento químico é a forma mais simples da matéria, constituído por átomos de um mesmo tipo, ou seja, com o mesmo número atômico. Já um composto é formado por dois ou mais elementos químicos diferentes, unidos em proporções definidas.
Um elemento químico é uma mistura de diferentes átomos, enquanto um composto é uma substância pura.
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O que é uma reação química?
Uma reação química é um processo que ocorre apenas em laboratórios, utilizando equipamentos especiais.
Uma reação química é simplesmente uma mudança de estado físico de uma substância, como a água que vira gelo.
Uma reação química é um processo no qual uma ou mais substâncias (reagentes) se transformam em outras substâncias diferentes (produtos), com rearranjo dos átomos.
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Explique o conceito de átomo.
O que é um átomo?
Resposta:
Um átomo é a menor partícula de um elemento químico que mantém suas propriedades características. É a unidade fundamental da matéria e a base de toda a química.
Um átomo é a menor partícula que pode ser dividida, resultando em partículas ainda menores.
Um átomo é uma esfera maciça e indivisível.
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O que é a Tabela Periódica dos Elementos? Para que serve?
A Tabela Periódica serve para decorar os nomes e símbolos dos elementos químicos, fazendo que você não se perca quando fazer experimentos.
A Tabela Periódica é uma lista aleatória de todos os elementos químicos, sem qualquer ordem ou organização.
A Tabela Periódica dos Elementos é uma ferramenta fundamental para a química, organizando todos os elementos químicos conhecidos de forma sistemática.
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Qual a diferença entre uma mistura homogênea e heterogênea?
Misturas homogêneas são aquelas formadas por apenas um tipo de substância, e misturas heterogêneas são compostas por duas ou mais substâncias.
Mistura homogênea: Apresenta uma única fase, ou seja, sua composição é uniforme em toda a extensão. Mistura heterogênea: Apresenta duas ou mais fases, com diferentes propriedades em cada região.
Misturas heterogêneas são sempre sólidas, e homogêneas são liquidas e plasmáticas.
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O que são ligações químicas?
Ligações químicas são forças de repulsão entre os átomos, causados pelos elétrons e prótons.
Ligações químicas são as forças de atração que unem os átomos, formando moléculas e compostos, formando moléculas e compostos. Essas ligações ocorrem para que os átomos adquiram estabilidade eletrônica, geralmente seguindo a regra do octeto (tendência dos átomos de completar sua camada de valência com oito elétrons).
As ligações químicas ocorrem apenas entre átomos de diferentes elementos. Por exemplo átomos de hidrogênio e átomos de carbono.
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Explique o conceito de mol e sua importância nos cálculos químicos.
O mol é uma constante universal que determina a massa de um átomo de carbono-12.
O mol é uma unidade de medida de volume, semelhante ao litro, utilizada para medir o espaço ocupado por uma substância química na matéria-escura.
O mol é uma unidade de medida fundamental no Sistema Internacional de Unidades (SI), utilizada para quantificar a quantidade de matéria. Imagine que você queira contar o número de grãos de areia em uma praia: seria praticamente impossível contar cada grão individualmente. O mol funciona de forma semelhante, mas em escala atômica.
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Um estudante realizou um experimento adicionando um pedaço de magnésio metálico a um béquer contendo ácido clorídrico concentrado. Observou a formação de bolhas e o gradual desaparecimento do metal. Ao final da reação, o pH da solução resultante era:
Menor que 7
Próximo de 7
Maior que 7
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Mais Difícil: Em uma reação de neutralização, 50 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) 0,2 mol/L são completamente neutralizados por 25 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH). Considerando que a densidade da solução de NaOH é 1,2 g/mL e sua pureza é de 80%, determine a concentração em mol/L da solução de NaOH e a massa de sal formado na reação. Dados: Massas molares (g/mol): H = 1; S = 32; O = 16; Na = 23
0,8 mol/L e 2,84 g
0,8 mol/L e 1,42 g
0,4 mol/L e 2,84 g
1,6 mol/L e 2,84 g
1,6 mol/L e 1,42 g
