Você sabe tudo sobre os modelos atômicos e a tabela periódica?
Neste quiz você terá que acertar as perguntas dos temas “tabela periódica” e “modelo atômico”. São 20 perguntas sendo 10 de modelos atômicos e 10 relacionados a tabela periódica.
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1
Qual cientista propôs o primeiro modelo atômico moderno que ficou conhecido como “bola de bilhar”?
Ernest Rutherford
Jonh Dalton
Isaac Newton
Demócrito
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Assinale a alternativa que completa melhor os espaços apresentados na frase abaixo: “O modelo de Rutherford propõe que o átomo seria composto por um núcleo muito pequeno e de carga elétrica ..., que seria equilibrado por …, de carga elétrica …, que ficavam girando ao redor do núcleo, numa região periférica denominada ...”
positiva, elétrons, positiva, eletrosfera.
negativa, prótons, negativa, eletrosfera.
positiva, elétrons, negativa, eletrosfera.
neutra, prótons, positiva e núcleo.
3
Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:
os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
a existência de partículas subatômicas.
o átomo ser indivisível
4
Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
uma região central com carga negativa chamada núcleo.
um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
5
Qual modelo atômico introduziu a ideia de orbitais, ou regiões de alta probabilidade de encontrar um elétron?
Modelo de Rutherford
Modelo Quântico
Modelo de Dalton
Modelo de Bohr
6
Qual modelo atômico é baseado na mecânica quântica e descreve os elétrons em termos de probabilidades?
Modelo Quântico
Modelo de Thomson
Modelo de Rutherford
Modelo de Bohr
7
O que o modelo de Thomson, também conhecido como "modelo do pudim de passas", sugeria sobre a estrutura do átomo?
O átomo é uma esfera de carga positiva com elétrons distribuídos uniformemente dentro dela.
O átomo é composto por um núcleo denso e positivo com elétrons orbitando ao redor.
O átomo tem camadas de elétrons em torno de um núcleo central.
O átomo é uma esfera sólida e indivisível.
8
Qual modelo atômico propôs que os elétrons giram em órbitas fixas ao redor do núcleo?
Modelo de Bohr
Modelo de Rutherford
Modelo de Dalton
Modelo de Thomson
9
Qual modelo atômico foi proposto por Ernest Rutherford e é conhecido por seu núcleo pequeno e denso rodeado por uma nuvem de elétrons?
Modelo de Bohr
Modelo de Rutherford
Modelo de Thomson
Modelo de Dalton
10
Qual é a principal característica do modelo atômico de Niels Bohr?
Os elétrons estão distribuídos de forma uniforme em uma esfera carregada positivamente
Os elétrons giram em órbitas quantizadas ao redor do núcleo, com níveis de energia específicos.
O átomo é uma esfera indivisível com massa uniforme.
Os elétrons giram em órbitas ao redor do núcleo com base na teoria da relatividade.
11
Sobre tabela periódica: Qual é o elemento com o maior número atômico entre os listados?
Carbono
Hidrogênio
Urânio
Oxigênio
12
Qual grupo da tabela periódica é conhecido como "metais alcalinos"?
Grupo 1
Grupo 2
Grupo 18
Grupo 17
13
Qual elemento tem o símbolo químico 'Na'?
Sódio
Neônio
Nitrogênio
Níquel
14
Qual é o elemento mais abundante na atmosfera terrestre?
Argônio
Hidrogênio
Oxigênio
Nitrogênio
15
Qual dos seguintes elementos é um metal de transição?
Ferro
Hélio
Cálcio
Cloro
16
Qual é o elemento químico com o menor número atômico na Tabela Periódica?
Carbono (C)
Hélio (He)
Neônio (Ne)
Hidrogênio (H)
17
Qual é o símbolo químico do Oxigênio?
OL
OG
OX
O
18
Quantos grupos existem na Tabela Periódica?
18
7
10
8
19
Qual das seguintes afirmações é verdadeira sobre a eletronegatividade na Tabela Periódica?
A eletronegatividade é maior em metais do que em não-metais.
A eletronegatividade diminui da direita para a esquerda em um período.
A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita em um período.
A eletronegatividade é constante ao longo de um período.
20
Qual é o elemento químico com maior massa atômica na Tabela Periódica?
Hélio (He)
Urânio (U)
Plutônio (Pu)
Hidrogênio (H)
