Você sabe tudo sobre os modelos atômicos e a tabela periódica?
Neste quiz você terá que acertar as perguntas dos temas “tabela periódica” e “modelo atômico”. São 20 perguntas sendo 10 de modelos atômicos e 10 relacionados a tabela periódica.
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1
Qual cientista propôs o primeiro modelo atômico moderno que ficou conhecido como “bola de bilhar”?
Ernest Rutherford
Isaac Newton
Jonh Dalton
Demócrito
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Assinale a alternativa que completa melhor os espaços apresentados na frase abaixo: “O modelo de Rutherford propõe que o átomo seria composto por um núcleo muito pequeno e de carga elétrica ..., que seria equilibrado por …, de carga elétrica …, que ficavam girando ao redor do núcleo, numa região periférica denominada ...”
positiva, elétrons, positiva, eletrosfera.
positiva, elétrons, negativa, eletrosfera.
neutra, prótons, positiva e núcleo.
negativa, prótons, negativa, eletrosfera.
3
Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:
os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
o átomo ser indivisível
a existência de partículas subatômicas.
o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
4
Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
uma região central com carga negativa chamada núcleo.
elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
5
Qual modelo atômico introduziu a ideia de orbitais, ou regiões de alta probabilidade de encontrar um elétron?
Modelo de Rutherford
Modelo de Bohr
Modelo Quântico
Modelo de Dalton
6
Qual modelo atômico é baseado na mecânica quântica e descreve os elétrons em termos de probabilidades?
Modelo de Thomson
Modelo de Bohr
Modelo Quântico
Modelo de Rutherford
7
O que o modelo de Thomson, também conhecido como "modelo do pudim de passas", sugeria sobre a estrutura do átomo?
O átomo é composto por um núcleo denso e positivo com elétrons orbitando ao redor.
O átomo tem camadas de elétrons em torno de um núcleo central.
O átomo é uma esfera sólida e indivisível.
O átomo é uma esfera de carga positiva com elétrons distribuídos uniformemente dentro dela.
8
Qual modelo atômico propôs que os elétrons giram em órbitas fixas ao redor do núcleo?
Modelo de Bohr
Modelo de Dalton
Modelo de Rutherford
Modelo de Thomson
9
Qual modelo atômico foi proposto por Ernest Rutherford e é conhecido por seu núcleo pequeno e denso rodeado por uma nuvem de elétrons?
Modelo de Rutherford
Modelo de Bohr
Modelo de Dalton
Modelo de Thomson
10
Qual é a principal característica do modelo atômico de Niels Bohr?
Os elétrons estão distribuídos de forma uniforme em uma esfera carregada positivamente
Os elétrons giram em órbitas ao redor do núcleo com base na teoria da relatividade.
O átomo é uma esfera indivisível com massa uniforme.
Os elétrons giram em órbitas quantizadas ao redor do núcleo, com níveis de energia específicos.
11
Sobre tabela periódica: Qual é o elemento com o maior número atômico entre os listados?
Hidrogênio
Urânio
Oxigênio
Carbono
12
Qual grupo da tabela periódica é conhecido como "metais alcalinos"?
Grupo 17
Grupo 18
Grupo 2
Grupo 1
13
Qual elemento tem o símbolo químico 'Na'?
Neônio
Nitrogênio
Sódio
Níquel
14
Qual é o elemento mais abundante na atmosfera terrestre?
Nitrogênio
Oxigênio
Hidrogênio
Argônio
15
Qual dos seguintes elementos é um metal de transição?
Cálcio
Cloro
Ferro
Hélio
16
Qual é o elemento químico com o menor número atômico na Tabela Periódica?
Hélio (He)
Neônio (Ne)
Hidrogênio (H)
Carbono (C)
17
Qual é o símbolo químico do Oxigênio?
OL
OG
OX
O
18
Quantos grupos existem na Tabela Periódica?
18
10
8
7
19
Qual das seguintes afirmações é verdadeira sobre a eletronegatividade na Tabela Periódica?
A eletronegatividade é constante ao longo de um período.
A eletronegatividade diminui da direita para a esquerda em um período.
A eletronegatividade é maior em metais do que em não-metais.
A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita em um período.
20
Qual é o elemento químico com maior massa atômica na Tabela Periódica?
Hélio (He)
Plutônio (Pu)
Hidrogênio (H)
Urânio (U)
