Atividade de soluções🧪
Atividade de química soluções Nome: Isadora Félix De Lima
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(Mackenzie) Um exemplo típico de solução supersaturada é: a) água mineral natural. b) soro caseiro. c) refrigerante em recipiente fechado. d) álcool 46 °GL. e) vinagre.
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Uma solução pode ser definida como a) Substância pura em determinada temperatura e pressão. b) Mistura heterogênea com propriedades uniformes em todas as fases. c) Mistura de pelo menos duas substâncias com aspecto uniforme. d) Dispersão de um material sólido em um líquido.
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Observe as misturas a seguir. I. Ar atmosférico II. Álcool etílico 96º GL III. Gelatina em água IV. Granito V. Sangue VI. Leite de magnésia Quais dos sistemas NÃO são classificados como soluções? a) I, II e VI b) II, III e IV c) III, IV, V e VI d) Todas, exceto a I.
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Nas soluções: I. Água e sal II. Água e açúcar III. Água e bicarbonato de sódio As substâncias sal, açúcar e bicarbonato são classificadas como a) Solvente b) Soluto c) Coloide d) Dispersante
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Adicionou-se 500 mL de água a uma solução com volume de 500 mL e 5 g de cloreto de sódio. Sobre a solução final, analise as afirmativas a seguir. I. A solução final é uma diluição. II. O volume final da solução é 1L. III. A concentração comum da solução final é 5 g/L. VI. O número de mols de soluto caiu pela metade na solução final. Estão corretas as afirmativas: a) Apenas II b) I e II c) I, II e III d) Todas estão corretas
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Uma solução foi preparada dissolvendo-se um sal que apresenta solubilidade de 120 g/L em água, a 25 ºC, da seguinte forma: adicionou-se 140 g do soluto em um litro de água, cuja temperatura era de 35 ºC, e resfriou-se a mistura até 25 ºC. A solução obtida pode ser classificada como: a) saturada b) insaturada c) supersaturada d) concentrada
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Ao evaporar o solvente de 500 mL de uma solução com concentração comum de 5 g/L, qual a massa de soluto obtida? a) 0,5 g b) 1 g c) 2,5 g d) 5 g
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Qual a molaridade resultante de 250 mL de uma solução preparada com a dissolução de 0,395 g de permanganato de potássio (KMnO4), cuja massa molar é 158 g/mol? a) 0,01 M b) 0,02 M c) 0,03 M d) 0,04 M
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Qual a molalidade resultante da solução preparada com 2 L de água, de densidade 1 g/mL, em que foi dissolvido 80 g de ácido clorídrico (HCl), cuja massa molar é 36,5 g/mol? a) 0,4 mol/Kg b) 1,1 mol/Kg c) 2,4 mol/Kg d) 1,5 mol/Kg
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(UFRS) A solubilidade da soda cáustica (NaOH) em água, em função da temperatura, é dada na tabela abaixo. Temperatura (º C) 20 30 40 50 Solubilidade (gramas/100 g de H2O 109 119 129 145 Considerando soluções de NaOH em 100 g de água, é correto afirmar que: a) a 20 ºC, uma solução com 120 g de NaOH é concentrada. b) a 20 ºC, uma solução com 80 g de NaOH é diluída. c) a 30 ºC, uma solução com 11,9 g de NaOH é concentrada. d) a 30 ºC, uma solução com 119 g de NaOH é supersaturada. e) a 40 ºC, uma solução com 129 g de NaOH é saturada.
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