Atividade domiciliar de Química 02
E E M Almir Pinto -Ocara Professor Amarildo Pereira
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1
Uma solução foi preparada dissolvendo-se 10,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?
5 g/L
10 g/L
2,5 g/L
30 g/L
2
Qual a principal característica de uma solução?
ser um sistema com mais de uma fase.
ser sempre uma mistura homogênea.
ser uma substância pura em um único estado físico
possuir sempre um líquido com outra substância dissolvida.
3
Assinale a alternativa que contém exemplos de soluções:
água pura, gás nitrogênio, ouro puro.
granito, mistura de água e óleo, ar.
ar, água de torneira, ouro 18 quilates
petróleo no mar, granito, água destilada.
4
Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)
0,1
0,3
0,01
0,2
5
Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300ml de uma solução 1,5 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para torná-la 0,3mol/L?
1200mL
1500mL
1800mL
1300mL
6
Que volume de água devemos adicionar a 10 mL de solução 2M para torná-la 0,25M?
70 mL
depende do soluto
250 mL
39 mL
7
A mistura que apresenta íons, formados a partir do processo de ionização ou dissociação, é classificada em:
Solução eletrolítica
Solução insaturada
Solução não eletrolítica
Solução saturada
8
Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:
A massa do soluto permanece constante.
A molaridade da solução permanece constante.
O volume da solução permanece constante.
A molalidade da solução permanece constante.
