Distribuição eletrônica
Testaremos o seu conhecimento sobre distribuição eletrônica. Você é um verdadeiro expert? Feito pela Equipe 6 da escola Salesiana São José Sorocaba
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(Mack-2003) Uma distribuição eletrônica possível para um elemento X, que pertence à mesma família do elemento bromo, cujo número atômico é igual a 35, é:
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d5
1s2, 2s2, 2p2
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1
1s2, 2s2, 2p5
1s2, 2s2, 2p6, 3s1
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A distribuição eletrônica do bário (Z=56) na ordem crescente de energia é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f12
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f10
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(Unifor-CE) O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no 3º nível energético (n = 3). O número atômico desse elemento é:
24
14
26
16
36
4
(FEI-SP) A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. O número de orbitais vazios remanescentes no nível principal M é:
5
1
10
0
6
5
(Unaerp) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1. O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão, respectivamente:
5 e 1
4 e 1
4 e 3
4 e 2
5 e 3
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(UNI-RIO)“Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.” Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
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(UFSC) - O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2
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(PUC) - O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a:
4
5
2
1
3
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(Unifor-CE) - O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no terceiro nível energético (n = 3). O número atômico desse elemento é:
24
36
16
26
14
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(OSEC) - Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que: I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19; II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas; III. a sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
As afirmações I e II são corretas.
Apenas a firmação III é correta.
Apenas a firmação II é correta.
Apenas a firmação I é correta.
As afirmações II e III são corretas.
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(Unificado-RJ) - As torcidas vêm colorindo cada vez mais os estádios de futebol com fogos de artifício. Sabemos que as cores desses fogos devem-se à presença de certos elementos químicos. Um dos mais usados para obter a cor vermelha é o estrôncio (Z = 38), que, na forma do íon Sr+2, tem a seguinte configuração eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 5s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 5p2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
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(AMAN-SP) - O elemento hipotético com nº atômico (Z = 116) apresenta na camada mais externa (camada de valência) um número de elétrons igual a:
4
18
6
2
8
