Questões de vestibulares de química 👨🔬🧬⚗🧪
Teste seus conhecimentos e esteja preparado para o vestibular 👩🔬🧪👨🎓
0
0
0
1
Osec-SP) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que: I. O número total de elétrons deste átomo é igual a 19. II. Este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas. III. Sua configuração eletrônica é: ls22s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
As afirmações I e II são corretas;
Apenas a afirmação II é correta;
As afirmações II e III são corretas.
Apenas a afirmação III é correta;
Apenas a afirmação I é correta;
2
(ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário: Núcleo............Sol Eletrosfera.......Planeta Eletrosfera é a região do átomo que:
contém prótons e nêutrons.
contém nêutrons.
concentra praticamente toda a massa do átomo.
contém as partículas de carga elétrica positiva.
contém as partículas de carga elétrica negativa.
3
(IME-RJ) Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes contribuições na história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que apresenta corretamente o autor e uma de suas contribuições é:
Thomson – Constatou a indivisibilidade do átomo.
Thomson – A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de partículas subatômicas.
Rutherford – Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria.
Thomson – Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema solar.
Rutherford – Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons.
4
(UFMG) Nas figuras I e II, estão representados dois sólidos cristalinos, sem defeitos, que exibem dois tipos diferentes de ligação química: Considerando-se essas informações, é correto afirmar que:
a Figura II corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.
a Figura I corresponde a um sólido condutor de eletricidade.
a Figura II corresponde a um sólido condutor de eletricidade.
a Figura I corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.
5
(Ueba) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente:
família dos halogênios, quarto período
família dos halogênios, sétimo período
família do carbono, quarto período
família dos calcogênios, quarto período
família dos calcogênios, sétimo período
6
(Cefet-PR) A figura a seguir é uma representação da classificação periódica dos elementos sem a indicação dos respectivos elementos. Supondo que cada linha seja enumerada de 1 a 7 e que cada coluna seja indicada por uma letra do alfabeto de A (primeira coluna da esquerda) até R (última coluna da direita) e seja dada a distribuição eletrônica dos seguintes elementos: Observação: Os símbolos aqui indicados não representam os símbolos verdadeiros. W – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Y – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Z – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 T – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 A localização dos elementos W, Y, Z e T, segundo as coordenadas, é:
W = (3 P); Y = (4 B); Z = (4 J); T = (5 D)
W = (3 O); Y = (4 C); Z = (4 J); T = (5 B)
W = (3 O); Y = (4 B); Z = (4 R); T = (5 A)
W = (3 C); Y = (4 B); Z = (4 F); T = (5 A)
W = (3 R); Y = (4 J); Z = (4 C); T = (5 D)
7
(Facimpa – MG ) Observe: I – Uma pedra de naftalina deixada no armário; II – Uma vasilha de água deixada no freezer; III- Uma vasilha de água deixada no fogo; IV – O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido; Nesses fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos:
I. Fusão; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação.
I. Sublimação; II. Solidificação; III. Evaporação; IV. Fusão.
I. Sublimação; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação.
I. Evaporação; II. Sublimação; III. Fusão; IV. Solidificação.
I. Evaporação; II. Solidificação; III. Fusão; IV. Sublimação.
8
(Ufam-AM) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl(grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como:
alcalino terrosos, calcogênio e halogênio
alcalino, halogênio e gás nobre
alcalino, halogênio e calcogênio
alcalino terroso, calcogênio e gás nobre
alcalino terroso, halogênio e calcogênio
9
(UFPel-RS) Os elementos químicos silício e germânio são semimetais e constituem os chamados semicondutores, usados para construir componentes eletrônicos, como iodos, transistores e microprocessadores. Algumas das qualidades desses elementos devem-se às suas estruturas atômicas. Com relação ao silício e ao germânio e à posição que eles ocupam na tabela periódica, podemos afirmar que:
pertencem à classe dos elementos representativos da família do carbono, possuindo em comum o mesmo número de elétrons de valência;
apresentam o mesmo número de níveis eletrônicos, possuindo, portanto, o mesmo raio atômico.
pertencem à mesma família da tabela periódica, possuindo, portanto, o mesmo número de níveis eletrônicos;
se situam no mesmo período da tabela periódica e apresentam configuração final “ns2 np4”;
são elementos de transição e apresentam subnível energético do tipo “p”;
10
(UNIUBE-MG) Foi realizada uma festa de formatura do terceiro ano do ensino médio de uma escola de Uberaba. Dois formandos estavam muito entusiasmados com a festa, que aconteceu em um dia quente de primavera. Percebendo os fenômenos químicos e físicos que ocorriam ao seu redor, afirmaram: I) O gelo, que está nos copos, após a ingestão dos sucos, está derretendo com muita facilidade. II) A carne do churrasco está ao ponto. III) Para acender o fogo na churrasqueira foi utilizado um pouco de etanol em gel, facilitando, assim, o processo. IV) A água da piscina não estava quente, porém visivelmente evaporava com facilidade devido à alta temperatura ambiente. Assinale a alternativa que contém a(s) afirmação(ções) em que há presença de um fenômeno químico:
II e III, apenas
II, apenas
III, apenas
I, apenas
I e IV, apenas
11
(Unievangélica-GO) Considera-se um sistema homogêneo ou heterogêneo qualquer porção do universo que seja submetida a uma observação, sendo que a mesma pode ser uma substância pura ou uma mistura. São exemplos de sistemas homogêneos e heterogêneos, respectivamente,
água com gelo e água barrenta.
água potável e água com álcool etílico.
água destilada com gelo e água potável com sal.
água destilada e água com óleo de soja.
12
(UNI-RIO)“Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.” Jornal do Brasil, outubro 1996. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
