1
A alternativa que corresponde à correta definição da regra de Hund, é:
O orbital s tem forma esférica e o p a forma de halteres, devendo ser primeiro preenchido os orbitais s e posteriormente os orbitais p.
Os subníveis s, p, d e f comportam, respectivamente, até 2, 6, 10, 14 elétrons, que devem ser preenchidos obedecendo a máxima multiplicidade Hundiniana, com spins contrários e simultâneos.
Orbital é a região do espaço de maior probabilidade para localizar um elétron, podendo conter no máximo dois, preenchidos um a um.
Os elétrons de um mesmo orbital devem sempre apresentar spins contrários e ser preenchido simultaneamente como um par eletrônico, para depois serem completados com os elétrons restantes de spin contrário.
Todos os orbitais de um subnível são primeiramente semipreenchidos com elétrons de mesmo spin, para depois serem completados com os elétrons restantes de spin contrário.
2
Sobre o elemento químico vanádio, de número atômico 23, são feitas as seguintes afirmações: I. A camada de valência do vanádio possui três (3) elétrons; II. Possui onze (11) elétrons na terceira camada eletrônica; III. Os quatro números quânticos para os elétrons da última camada são : 3 ; 2 ; 0 ; + 1/2; IV. A camada de valência do vanádio possui dois (2) elétrons. Indique a alternativa correta:
somente as afirmações III e IV estão corretas;
somente as afirmações I e IV estão corretas;
somente as afirmações I e II estão corretas;
somente as afirmações II e IV estão corretas;
somente as afirmações I e III estão corretas;
3
O diagrama representa a distribuição eletrônica do átomo de níquel. Assinale a alternativa que corresponde ao conjunto dos números quânticos do elétron de diferenciação desse átomo e o seu numero atômico. Obs.: considerar (-1/2) para baixo
n = 1; l= 0 ; m = 0; s = -1/2 e Z = 29
n = 1; l= 1 ; m = +1; s = -1/2 e Z = 27
n = 3; l= 2 ; m = +2; s = +1/2 e Z = 31
n = 3; l= 0 ; m = -1; s = +1/2 e Z = 30
n = 3; l= 2 ; m = 0; s = -1/2 e Z = 28
4
Assinale o que for correto.
Átomos com diferentes números de prótons mas que possuem o mesmo número de massa são chamados de isóbaros.
Substâncias simples são aquelas formadas por diversos elementos químicos, ou seja, por diferentes tipos de átomos.
Um mol de O2(g) equivale a 6,02x10^23 átomos de oxigênio.
Alotropia é o fenômeno em que o mesmo elemento químico constitui substâncias compostas diferentes.
A passagem da água sólida para a água líquida é uma transformação química.
5
No fim do século XIX, Thomson realizou experimentos em tubos de vidro que continham gases a baixas pressões, em que aplicava uma grande diferença de potencial. Isso provocava a emissão de raios catódicos. Esses raios, produzidos num cátodo metálico, deslocavam-se em direção à extremidade do tubo (E). (Na figura, essa trajetória é representada pela linha tracejada X.) Nesses experimentos, Thomson observou que I) a razão entre a carga e a massa dos raios catódicos era independente da natureza do metal constituinte do cátodo ou do gás existente no tubo; e II) os raios catódicos, ao passarem entre duas placas carregadas, com cargas de sinal contrário, se desviavam na direção da placa positiva. (Na figura, esse desvio é representado pela linha tracejada Y.) Considerando-se essas observações, é CORRETO afirmar que os raios catódicos são constituídos de
ânions.
elétrons.
nêutrons
prótons.
cátions.
6
Em 1905 Albert Einstein publicou um artigo fornecendo uma explicação simples de um problema que intrigava os cientistas desde 1827: a existência dos átomos. Analise as afirmativas a seguir à luz das teorias atômicas: I. Rutherford, com base em seus experimentos, defendeu um modelo atômico no qual os prótons estariam confinados em um diminuto espaço, denominado núcleo, ao redor do qual estariam dispersos os nêutrons. II. A teoria de Rutherford não explicava a estabilidade da estrutura atômica. Para completar o modelo proposto, Bohr elaborou uma teoria sobre a distribuição e o movimento dos elétrons. III. É importante conhecer a distribuição eletrônica, ou seja, as prováveis posições dos elétrons em um átomo, porque, a partir dela, pode-se prever a reatividade de um dado elemento. IV. Hoje, o modelo atômico de Bohr é conhecido como modelo atômico atual, ou modelo do orbital. Somente são CORRETAS as afirmativas:
I e II
I, II e III
II, III e IV
II e III
III e IV
7
Responda com base nas informações: I. a diferença entre a segunda e a primeira energia de ionização (E2 – E1) é maior no magnésio (Z=12) do que no sódio Z=11); II. o flúor é mais eletronegativo que o cloro; III. a segunda energia de ionização de qualquer átomo é sempre maior que a primeira; IV. num período, o raio atômico cresce com o número de elétrons da última camada; V. num mesmo período, a eletroafinidade cresce com o número de elétrons da última camada. As afirmações corretas são:
I e V
II e V;
I, IV e V;
II, III e V;
III e V;
8
Qual a afirmação correta? Quanto maior a energia de ionização de um elemento químico maior é a sua tendência para:
ganhar elétrons e formar ânions;
perder elétrons e formar cátions;
perder elétrons e formar ânions;
em apresentar um raio atômico menor
ganhar elétrons e formar cátions;
9
Um elemento X é isóbaro do cálcio (número de massa = 40) e isótono do elemento potássio (número de massa 41 e número de prótons 19) . Sobre esse elemento, fazem-se as seguintes afirmativas: I. Pertence ao 3º período da tabela periódica. II. É um elemento representativo que apresenta dois elétrons de valência. III. Apresenta o último orbital p completo. São corretas as afirmativas:
II e III;
I e II;
I e III;
II apenas;
todas estão corretas
10
Elementos alcalinos e alcalino-terrosos têm em comum o fato de:
serem não-metálicos.
formarem cátions.
ocuparem a região central da Tabela Periódica
serem pouco reativos.
existirem livres na natureza.
11
A posição dos elementos químicos na tabela periódica permite prever que resulta num composto iônico a combinação entre:
cálcio(Z=20) e flúor(Z=9)
hidrogênio(Z=1) e oxigênio(Z=8)
fósforo(Z=15) e iodo(Z=53)
nitrogênio(Z=7) e cloro(Z=17)
carbono(Z=6) e hidrogênio(Z=1)
12
Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As ligações entre A e B e entre B e C, no composto, são, respectivamente:
iônica, covalente polar
metálica, iônica.
covalente polar, covalente polar.
iônica, iônica
covalente polar, covalente apolar
13
As unidades constituintes dos sólidos óxido de magnésio, iodo e platina são, respectivamente:
moléculas, átomos e íons.
íons, moléculas e átomos.
moléculas, íons e átomos.
átomos, íons e moléculas.
íons, átomos e moléculas.
