Exercícios de Termodinâmica II

Exercícios de Termodinâmica II

Primeira Lei da Termodinâmica para Sistemas Fechados, Propriedades de uma Substância Pura Compressível Simples e Calor específico.

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Poline Wilke
1

A energia que é conservada é chamada de Energia Dinâmica e a que é transferida é chama de Energia Estática.

Falso
Verdadeiro
2

Processos de quase equilíbrio são aqueles no qual todos os estados pelos quais o sistema passa podem ser considerados estados de equilíbrio.

Verdadeiro
Falso
3

Substância pura é uma substância que tem a mesma composição química em toda sua extensão (invariável e homogênea).

Verdadeiro
Falso
4

O movimento das moléculas no estado gasoso é bem menor que no estado líquido ou sólido e sua energia cinética também é menor..

Falso
Verdadeiro
5

O único modo de realização de trabalho em um sistema compressível simples que está em quase equilíbrio está associado à mudança de volume.

Falso
Verdadeiro
6

São necessárias 3 propriedades intensivas independentes para descrever o estado de sistemas compressíveis simples.

Falso
Verdadeiro
7

Em uma região monofásica o estado só pode ser determinado por "v" e uma das propriedades "p" ou "T". Em uma região bifásica o estado pode ser determinado por duas das propriedades "p-v-T".

Falso
Verdadeiro
8

Ponto crítico pode ser definido como o estado máximo onde podem coexistir, em equilíbrio, líquido e vapor.

Verdadeiro
Falso
9

Em um diagrama de fases, as linhas representam as regiões bifásicas e no ponto triplo as 3 fases coexistem em equilíbrio.

Falso
Verdadeiro
10

Temperatura de saturação é aquela na qual a mudança de fase acontece e o estado de saturação é o estado no qual a mudança de fase começa ou termina.

Falso
Verdadeiro
11

O diagrama Pxv é construído a partir de isotermas (linhas a temperatura constante). Nas isotermas, se a temperatura for menor que a temperatura crítica, não há região identificável de mudança de fase.

Falso
Verdadeiro
12

O diagrama Pxv é construído a partir de isotermas enquanto o diagrama Txv é construído a partir de isobáricas.

Verdadeiro
Falso
13

À temperatura e pressão de saturação, o líquido existente é chamado de líquido saturado. Se a temperatura do líquido é menor do que a temperatura de saturação, temos líquido comprimido.

Falso
Verdadeiro
14

O vapor na temperatura de saturação é chamado de vapor superaquecido. Vapor a uma temperatura maior do que a temperatura de saturação é chamado de vapor saturado.

Verdadeiro
Falso
15

O Título é uma propriedade intensiva usada para quantificar a mistura líquido-vapor presente na região bifásica, representado pela letra "x". Se x=0, significa que há apenas líquido saturado; se x=1 há apenas vapor saturado; e se o valor de x estiver entre 0 e 1 significa que é uma mistura saturada.

Verdadeiro
Falso
16

Os gases se desviam do comportamento de gás ideal em estados próximos à região de saturação e do ponto crítico. O fator de compressibilidade (z) é o desvio de comportamento ideal de um gás a uma determinada pressão e temperatura. Para gases ideais, z=1 e para gases reais o valor de z é diferente de 1.

Verdadeiro
Falso
17

O calor específico a pressão constante (cp) é a energia necessária para elevar em um grau a temperatura de uma unidade de massa de uma substância enquanto o volume permanece constante.

Verdadeiro
Falso
18

Calor específico é definido como a energia necessária para elevar em um grau a temperatura de uma unidade de massa de uma substância.

Falso
Verdadeiro
19

O calor específico é uma propriedade que depende do estado da substância e é determinado por duas propriedades independentes e intensivas.

Falso
Verdadeiro
20

O calor específico está relacionado com a capacidade do corpo de armazenar energia interna. O termo "específico" caracteriza esta condição de cada substância ter sua capacidade própria de armazenamento, independente de sua massa.

Verdadeiro
Falso
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