Exercícios de Termodinâmica II
Primeira Lei da Termodinâmica para Sistemas Fechados, Propriedades de uma Substância Pura Compressível Simples e Calor específico.
0
0
0
1
A energia que é conservada é chamada de Energia Dinâmica e a que é transferida é chama de Energia Estática.
Falso
Verdadeiro
2
Processos de quase equilíbrio são aqueles no qual todos os estados pelos quais o sistema passa podem ser considerados estados de equilíbrio.
Verdadeiro
Falso
3
Substância pura é uma substância que tem a mesma composição química em toda sua extensão (invariável e homogênea).
Verdadeiro
Falso
4
O movimento das moléculas no estado gasoso é bem menor que no estado líquido ou sólido e sua energia cinética também é menor..
Falso
Verdadeiro
5
O único modo de realização de trabalho em um sistema compressível simples que está em quase equilíbrio está associado à mudança de volume.
Verdadeiro
Falso
6
São necessárias 3 propriedades intensivas independentes para descrever o estado de sistemas compressíveis simples.
Verdadeiro
Falso
7
Em uma região monofásica o estado só pode ser determinado por "v" e uma das propriedades "p" ou "T". Em uma região bifásica o estado pode ser determinado por duas das propriedades "p-v-T".
Verdadeiro
Falso
8
Ponto crítico pode ser definido como o estado máximo onde podem coexistir, em equilíbrio, líquido e vapor.
Verdadeiro
Falso
9
Em um diagrama de fases, as linhas representam as regiões bifásicas e no ponto triplo as 3 fases coexistem em equilíbrio.
Falso
Verdadeiro
10
Temperatura de saturação é aquela na qual a mudança de fase acontece e o estado de saturação é o estado no qual a mudança de fase começa ou termina.
Verdadeiro
Falso
11
O diagrama Pxv é construído a partir de isotermas (linhas a temperatura constante). Nas isotermas, se a temperatura for menor que a temperatura crítica, não há região identificável de mudança de fase.
Verdadeiro
Falso
12
O diagrama Pxv é construído a partir de isotermas enquanto o diagrama Txv é construído a partir de isobáricas.
Verdadeiro
Falso
13
À temperatura e pressão de saturação, o líquido existente é chamado de líquido saturado. Se a temperatura do líquido é menor do que a temperatura de saturação, temos líquido comprimido.
Verdadeiro
Falso
14
O vapor na temperatura de saturação é chamado de vapor superaquecido. Vapor a uma temperatura maior do que a temperatura de saturação é chamado de vapor saturado.
Falso
Verdadeiro
15
O Título é uma propriedade intensiva usada para quantificar a mistura líquido-vapor presente na região bifásica, representado pela letra "x". Se x=0, significa que há apenas líquido saturado; se x=1 há apenas vapor saturado; e se o valor de x estiver entre 0 e 1 significa que é uma mistura saturada.
Verdadeiro
Falso
16
Os gases se desviam do comportamento de gás ideal em estados próximos à região de saturação e do ponto crítico. O fator de compressibilidade (z) é o desvio de comportamento ideal de um gás a uma determinada pressão e temperatura. Para gases ideais, z=1 e para gases reais o valor de z é diferente de 1.
Falso
Verdadeiro
17
O calor específico a pressão constante (cp) é a energia necessária para elevar em um grau a temperatura de uma unidade de massa de uma substância enquanto o volume permanece constante.
Falso
Verdadeiro
18
Calor específico é definido como a energia necessária para elevar em um grau a temperatura de uma unidade de massa de uma substância.
Verdadeiro
Falso
19
O calor específico é uma propriedade que depende do estado da substância e é determinado por duas propriedades independentes e intensivas.
Falso
Verdadeiro
20
O calor específico está relacionado com a capacidade do corpo de armazenar energia interna. O termo "específico" caracteriza esta condição de cada substância ter sua capacidade própria de armazenamento, independente de sua massa.
Falso
Verdadeiro
