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As ligações químicas dizem respeito às ligações que acontecem entre os átomos, que são a unidade base, e juntas conseguem formar moléculas. Essa união é o que move o universo e forma tudo o que conhecemos e observamos. No entanto, não há apenas uma única forma de um átomo se unir a outro, e sim três, que são as ligações iônicas, metálicas e covalentes. Levando em consideração esse conceito geral sobre as ligações químicas, observe os seguintes itens: I – A ligação metálica está relacionada com o processo de união dos átomos por meio de uma anulação dos positivos com os negativos, restando uma molécula densa e rígida como resultado. II – Na ligação covalente, os átomos se unem por meio do compartilhamento de pares eletrônicos. III – Na ligação iônica, os átomos se unem por meio da doação e recebimento do elétron. Com base no que está disposto nos itens, é possível afirmar que:
Todos os itens estão incorretos.
Apenas os itens I e III estão corretos.
Apenas os itens II e III estão corretos.
Todos os itens estão corretos.
Somente os itens I e II estão corretos.
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Os itens abaixo são características de um tipo de ligação química. Observe: A ligação acontece por meio da doação de um elétron pra outro átomo. O sal de cozinha é um exemplo de composto formado por esse tipo de ligação. Os átomos têm carga, seja negativa (ânion), seja positiva (cátion). A diferença de eletronegatividade entre os átomos é alta. Levando em consideração as características descritas, elas pertencem a qual ligação:
Metálica.
Covalente.
Covalente condicionada.
Iônica.
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Observe as descrições presentes nos itens abaixo: A ligação dos átomos ocorre por meio do compartilhamento de pares eletrônicos, e não por meio da doação e recebimento de elétrons. A diferença de eletronegatividade existente entre os átomos não é alta. Alguns exemplos de moléculas que utilizam essa ligação são o H2, O2, Cl2 e boa parte das cadeias carbônicas. De acordo com as informações presentes acima, a ligação química referida é a:
Covalente
Metálica
Iônica
Metálica reversa
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(UERJ) Para fabricar um dispositivo condutor de eletricidade, uma empresa dispõe dos materiais apresentados na tabela abaixo: Material- Composição química I- C II- S III- As IV- Fe Sabe-se que a condutividade elétrica de um sólido depende do tipo de ligação interatômica existente em sua estrutura. Nos átomos que realizam ligação metálica, os elétrons livres são os responsáveis por essa propriedade. Assim, o material mais eficiente para a fabricação do dispositivo é representado pelo seguinte número:
IV
II
III
I
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(FEEQ – CE) O selênio e o enxofre pertencem à família VI A da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente pelas fórmulas:
H2Se e HS
HSe e H2S
H3Se e H3S
HSe e HS
H3Se e H2S
6
(FUVEST) As unidades constituintes dos sólidos: óxido de magnésio (MgO), iodo (I2) e platina (Pt) são, respectivamente:
íons, moléculas e átomos.
moléculas, íons e átomos.
moléculas, átomos e íons.
átomos, íons e moléculas.
íons, átomos e moléculas.
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Uma solução antisséptica é preparada com os seguintes componentes: I2, KI, C2H5OH e H2O. Dentre esses componentes, aquele que apresenta ligação interatômica iônica corresponde ao:
Kl
H2O
I2
C2H5OH
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A formação do gás hidrogênio (H2), a partir de dois átomos de hidrogênio (H), pode ser explicada devido ao estado mais estável, de menor energia, dos átomos ligados, em comparação ao estado energético desses átomos isolados. Em relação à ligação formada entre esses átomos, assinale a alternativa correta.
A ligação é metálica, pois há compartilhamento de elétrons entre os átomos de hidrogênio, que, na tabela periódica, é classificado como um metal alcalino.
A ligação é iônica e se estabelece quando um dos átomos de hidrogênio cede seu elétron para o outro átomo de hidrogênio.
A ligação é covalente e se estabelece quando há um equilíbrio entre as forças de atração e repulsão, de modo que os elétrons de cada átomo de hidrogênio são atraídos igualmente pelos dois núcleos.
A ligação é covalente e se estabelece quando, devido à diferença de eletronegatividade, um dos átomos de hidrogênio doa seu elétron para o outro átomo.
A ligação é iônica, pois embora haja repulsão entre os núcleos, há um
compartilhamento de elétrons entre os dois átomos de hidrogênio.
