Ligações Químicas
Nomes: Talita Nunes de Santana e Mariah Luisa Nunes Gonçalves Ribeiro Série: 1EM B
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1. A fórmula N ? N indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três:
Pares de nêutrons
Pares de elétrons
Pares de prótons
Elétrons
Prótons
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2.Certo átomo pode formar 3 covalências normais e 1 dativa. Qual a provável família desse elemento na classificação periódica?
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13
16
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14
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3.O alumínio (Z=13) forma com um elemento químico E um composto iônico na proporção de 1 : 3. O elemento E pode ter número atômico:
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11
3
31
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4.De modo geral os componentes que têm ligações covalentes:
São encontrados na natureza somente nos estados líquido e gasoso
Apresentam alta condutividade elétrica em todos os estados físicos
São constituídos de átomos com tendência exclusiva em doar elétrons
São formados pela ligação entre metais e o hidrogênio
Formam estruturas eletricamente neutras denominadas moléculas
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5.Qual a fórmula do composto formado entre 11Na e 16S?
Na3S2
NaS2
NaS
Na2S
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6.Uma ligação iônica entre dois átomos ocorre normalmente quando eles apresentam:
Eletronegatividade bem distintas
Eito elétrons na camada de valência
Um elétron na camada de valência
Octeto eletrônico completo
Eletronegatividades bem próximas
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7.Qual destas ligações é a mais polar?
C – O
C – N
C – C
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8.Alta temperatura de fusão e ebulição Boa condutividade elétrica em solução aquosa Mau condutor de eletricidade no estado sólido A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a alternativa que indica o tipo de ligação predominante no mesmo:
Iônica
Dipolo induzido
Metálica
Covalente
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9.Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. (Consulte a tabela periódica.). Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes?
Hélio e ferro
Hidrogênio e carbono
Hidrogênio e ferro
Hidrogênio e ferro
Ferro e carbono
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10.Em relação à ligação entre átomos pode afirmar-se que…
as atrações e repulsões numa molécula não são só de natureza eletrostática.
entre átomos ligados há equilíbrio entre as atrações e as repulsões eletrostáticas.
entre átomos ligados predominam as forças de atração.
quando se forma uma ligação entre átomos o sistema formado atinge o máximo de energia.
