Ligações Químicas
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Para interpretar as propriedades das diversas substâncias é necessário conhecer as ligações entre os átomos e as ligações entre as respectivas moléculas. Em relação à ligação entre átomos pode afirmar-se que:
quando se forma uma ligação entre átomos o sistema formado atinge o máximo de energia.
as atrações e repulsões numa molécula não são só de natureza eletrostática.
entre átomos ligados predominam as forças de atração.
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As propriedades exibidas por um certo material podem ser explicadas pelo tipo de ligação química presente entre suas unidades formadoras. Em uma análise laboratorial, um químico identificou para um certo material as seguintes propriedades: - Alta temperatura de fusão e ebulição - Boa condutividade elétrica em solução aquosa - Mau condutor de eletricidade no estado sólido A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a alternativa que indica o tipo de ligação predominante no mesmo:
iônica
covalente
dipolo induzido
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(Enem/2019) Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s²5p⁶) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s²2p⁵) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência. Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre?
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Assinale o composto que apresenta ligação de maior percentual de caráter iônico:
HCl
NaCl
CsCl
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O oxigênio e o enxofre formam, com o hidrogênio, respectivamente, as substâncias H2O e H2S. A 25°C e 1 atm de pressão, a água é líquida e o sulfeto de hidrogênio é gasoso. Considerando-se essas informações, é correto afirmar que,
A pressão de vapor de H2O ser menor que a de H2S
A temperatura de ebulição de H2S ser maior que a de H2O
A ligação covalente S-H ser mais forte que a O-H
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Dois metais, designados X e Y, reagem com cloro formando os compostos iônicos XCl e YCl. Os íons dos elementos X e Y devem, portanto, possuir igual:
Carga elétrica
Raio iônico
Número de prótons
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As substâncias químicas constituem parte fundamental da nossa vida. A respiração, a alimentação, a ingestão de água ou outros líquidos e o tratamento com medicamentos são alguns exemplos de atividades essenciais que envolvem compostos químicos formados por átomos ou íons que se unem uns aos outros. Assinale a resposta incorreta:
A molécula do gás oxigênio que inspiramos é composta de dois átomos que se unem através de ligação covalente polar
A molécula de gás carbônico que expiramos apresenta duas ligações duplas
As moléculas de água se unem uma ás outras através de ligação de hidrogênio
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Na classificação periódica, a coluna 1 refere-se aos elementos alcalinos e a coluna 17 refere-se aos halogênios. Metais alcalinos, como lítio, sódio e césio, reagem com gases halogênios, como Cl2. Os produtos das reações dos metais lítio, sódio e césio com o gás Cl2 são sólidos iônicos cujas fórmulas são, respectivamente,
LiCl, NaCl, CsCl.
LiCl3, NaCl3, CsCl3.
LiCl, NaCl2, CsCl.
