1
Pode se afirma que uma solução de pH igual a 3 tem:
A concentração de H+ é maior que de OH-
tem mais OH- em sua solução
Tem um caráter básico
2
O LIOH é uma base forte, portanto, isso produzirá 0,01mol / L de OH em solução.
O pH será 10
O pH será 12
o pH será 2
3
Bases fortes se dissociam completamente na água?
Verdadeiro
Falso
4
Quais abaixo são ácidos ou bases
hidrogenocarbonato, Hiperclorito de sódio, hiróxido de cálcio
Hidróxido de cálcio, Hiperclorito, Cloroso
Ácido cítrico, ácido acético, ácido hidróxido
5
O que define uma substância ser ácida?
Uma substância ácida é aquela que libera H+ na reação
Uma substância ácida é aquela que recebe o H+ na reação
Uma substância ácida é aquela que libera OH- na reação
6
Qual o princípio de Arrhenius:
A base é toda a substância que em solução aquosa que recebe OH- e o ácido doa H+.
A base é toda a substância que em solução aquosa que libera OH- e o ácido recebe H+
A base é toda a substância que em solução aquosa que libera OH- e o ácido H+.
7
Qual é a reação entre NaOH e HCl
HCl + NaOH → NaCl + H2O
HCl + NaOH → NaOH + Cl-
HCl + NaOH → NaCl+ HO2
8
O que ocorre quando reage o HCl com um água?
Reação de Arhenius
Forma HCl + NaCl
Reação de neutralização
Forma H3O+ +Cl-
9
No processo: HF + H2O –> H3O+ + F-, determine os pares conjugados de acordo com a teoria de Brönsted-Lowry:
Ácido + base -> ácido + base
Ácido + base -> base + ácido
Ácido + base -> base - ácido
10
Segundo Lewis, o que é uma base?
é toda espécie capaz de doar um par de elétrons.
é toda espécie capaz de receber um par de elétrons.
é toda espécie capaz de doar H+
é toda espécie capaz de doar OH-
11
Segundo Lewis. o que é um ácido:
é toda espécie química capaz de doar H+
é toda espécie química capaz de receber H+
é toda espécie química capaz de doar um par de elétrons;
é toda espécie química capaz de receber um par de elétrons;
12
Dadas as espécies químicas a seguir, qual delas pode ser classificada como um ácido de Arrhenius?
Na2O
CH3COOH
Na2CO3
KOH
LiH
