Quiz de perguntas e respostas sobre ciências químicas, assunto conceito de ácido e base de Arrhenius e Bronsted-Lowry.
Você sabe tudo sobre ácido e base de Arrhenius e Bronsted-Lowry? Se não sabe ainda, vamos aprender juntos!
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1- Dadas as espécies químicas a seguir, qual delas pode ser classificada como um ácido de Arrhenius?
KOH e a única espécie que apresenta na sua constituição o hidrogênio ligado a uma ametal.
Na2CO3 e a única espécie ligado a uma ametal.
HCL é a única espécie que apresenta na sua constituição o hidrogênio ligado a uma ametal ou a um grupo aniônico.
LiH e a única espécie que apresenta na sua constituição o hidrogênio.
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2- Assinale a afirmativa que NÃO é correta:
Um processo ácido-base de Brönsted é espontâneo no sentido de formação do ácido mais fraco, a partir do ácido mais forte.
A força de um ácido de Brönsted pode ser medida pela capacidade de ceder próton.
Um ácido e sua base conjugada diferem entre si por um próton.
O HF é o ácido de Brönsted, no processo HF + HClO~4~ → ClO~4~– + H~2~F +.
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3- Qual o conceito de ácido segundo arrhenius?
É uma espécie que em solução aquosa libera ânion o H+ (H3O+)
É uma espécie que em solução aquosa libera como único cátion o OH-
É uma espécie que em solução aquosa libera como o único ânion o H+(H3O+)
É uma espécie que em solução aquosa libera como o único cátion o H+ ( H3O +)
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4- A água participa em reações com diversas espécies químicas, o que faz com que ela seja empregada como solvente e reagente; além disso, ela toma parte em muitos processos, formando espécies intermediárias e mais reativas. I. HNO2 + H2O → NO2 – + H3O+ II. NH3 + H2O → NH4 + + OH– III. O2– + H2O → OH– + OH– De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, a classificação correta da água nas equações I, II e III é, respectivamente:
base, ácido e ácido
base, base e ácido
base, ácido e base
ácido, base e base
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5- Observe as equações a seguir e selecione aquelas nas quais a água (H2O) comporta ácido de Bronsted-Lowry. I) HNO3 + H2O → H3O−¹ + NO2 −¹ II) H−1 + H2O → OH−¹ + H2 III) NH2 −¹ + H2O → NH3 + OH−¹ IV) CO3 ²− + H3O+ → HCO3− + H2O
II e III
I e II
I e III
III e IV
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6- Na reação HBr + HNO3 → H2Br+ NO3-¹, a espécie H2Br+, é classificada como:
um ácido de Arrhenius
uma base de Lewis
uma base de Arrhenius
um ácido de Brönsted-Lowry
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7- Os ácidos H2SO4, H3PO4 e HClO4 são de grande importância na indústria (por exemplo, na produção de fertilizantes). Assinale a alternativa que apresenta corretamente a ordem crescente de acidez destas espécies.
H3PO4, H2SO4, HClO4
H3PO4, HClO4, H2SO4
HClO4, H2SO4, H3PO4
H2SO4, H3PO4, HClO4
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8- Os ácidos, segundo a teoria de dissociação de Arrhenius, são compostos moleculares que, ao ser dissolvidos em água, geram íons H+(aq). Como é chamado o processo de formação de íons que ocorre quando um ácido é dissolvido em água?
Eletrolítica
Ionização
Dissociação iônica
Eletrólise
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9- Qual a definição de base de Arrhenius?
são compostos que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando como único íon negativo o ânion hidróxido (OH-), ou oxidrila ou hidroxila.
são compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon negativo apenas o cátion hidrogênio (H+).
são compostos que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando como único íon positivo o ânion hidróxido (OH-), ou oxidrila ou hidroxila.
são compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H+).
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10- Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida devido à presença de:
hidrônio
fosfato
água
hidrogênio
