1
(UFRJ) Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas: I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes. II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons. III. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons. IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa. V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, número de massas diferentes e mesmo número de nêutrons. Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por:
I, IV e V
I e II
I e III
I, III e V
2
As afirmativas a seguir descrevem estudos sobre modelos atômicos, realizados por Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford. I. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal exerceram. II. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes. III. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia. Assinale a alternativa que indica a sequência correta do relacionamento desses estudos com seus autores.
Dalton, Rutherford, Bohr
Dalton, Bohr, Rutherford
Rutherford, Bohr, Dalton
Rutherford, Dalton, Bohr
3
(Fuvest-SP) Quais propriedades a seguir são as mais indicadas para verificar se é pura uma certa amostra sólida de uma substância conhecida?
Ponto de fusão e Densidade
Cor e Ponto de Fusão
Cor e Densidade
Densidade e Dureza
4
Rodando a 60 km/h, um automóvel faz cerca de 10 km por litro de etanol (C2H5OH). Calcule o volume de gás carbônico (CO2), em metros cúbicos, emitido pelo carro após cinco horas de viagem. Admita queima completa do combustível. Dados: Densidade do etanol: 0,8 kg/l Massa molar do etanol: 46 g/mol Volume molar do CO2: 25 g/mol
26
16
46
36
5
Assinale a alternativa que apresenta o grupo funcional presente nas cetonas:
Carbonato
Hidroxila
Carboxila
Carbonila
6
(MACK-SP) Os nomes corretos das substâncias de fórmulas NaHCO3 e NH4NO3 são, respectivamente:
Carbonato ácido de sódio e nitrito de amônio.
Bicarbonato de sódio e nitreto de amônio.
Carbonato de sódio e nitrato de amônio.
Bicarbonato de sódio e nitrato de amônio.
7
Qual o nome da transformação da água em estado sólido para o líquido?
Fusão
Solidificação
Vaporização
Condensação
8
Do que é feita a matéria como a água ou a pele do seu corpo? Se pudesse olhar por um super microscópio descobriria:
o átomo
o hidrogênio
o carbono
o oxigênio
9
Sabe-se que em três recipientes distintos existem três compostos de diferentes densidades: o composto A; 0.8 g/dm³, B; 1.0 g/L e C; 1.2 g/cm³. Misturando todos os três compostos em um quarto recipiente, qual iria se concentrar na parte mais superficial do recipiente?
Composto A
Composto C
Composto B
10
Vunesp) A massa de 1 mol de vanilina, uma substância utilizada para dar sabor aos alimentos, é constituída por 96 g de carbono, 8 g de hidrogênio e 48 g de oxigênio. São dadas as massas molares, em g/mol: vanilina % 152; H % 1; C % 12; O % 16. As fórmulas empírica (mínima) e molecular da vanilina são, respectivamente:
C3H4O e C9H12O2
C5H5O e C11H14O
C3H4O2 e C7H12O4
C8H8O3 e C8H8O3
