Quiz de Química
Um pequeno quiz para testar conhecimentos em química also um trabalho
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(UFPA) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como:
gás nobre.
ametal
metal alcalino
metal alcalinoterroso
metal terroso
2
(UFTM-MG)Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde, e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de:
Thomson
Rutherford-Bohr.
Dalton
Millikan
Rutherford
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(Unisinos-RS) Temos, abaixo, as configurações eletrônicas de alguns elementos no estado fundamental. A configuração eletrônica que corresponde a um gás nobre é
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
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(UNIFICADO-RJ) Após uma aula, um professor lava as mãos com água e sabão, separando, com isto, todo o giz de suas mãos. Tal processo de separação dos componentes da mistura é denominado: (Dado: Giz é basicamente formado por CaSO4):
dissolução
levigação.
decantação
flotação
destilação
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(PUC-PR) A flotação é um dos métodos de beneficiamento do carvão mineral. Isso é possível porque a fração rica em matéria carbonosa e a fração rica em cinza apresentam diferentes:
densidades;
pontos de ebulição
comportamento magnético
pontos de fusão
estados físicos
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(UEFS-BA) O titânio é um metal utilizado na fabricação de motores de avião e pinos para prótese. Quantos elétrons há no último nível da configuração eletrônica desse metal? Dado: Ti (Z =22).
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2.
6
5
3
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(Ueba) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente
família do carbono, quarto período
família dos calcogênios, quarto período
família dos calcogênios, sétimo período
família dos halogênios, sétimo período
família dos halogênios, quarto período.
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(UFPI) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3.
Grupo 14 e 5º período
Grupo 15 e 3º período
Grupo 3 e 2º período
Grupo 5 e 4º período.
Grupo 14 e 2º período
9
(ITA-SP) Na elaboração das primeiras classificações periódicas, um dos critérios mais importantes para agrupar elementos numa mesma coluna foi observar:
mesma estrutura cristalina dos próprios elementos
o último subnível eletrônico ser igualmente ocupado
Mesma(s) valência(s) na combinação com elementos de referência.
número atômico crescente
número de massa crescente
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(Uece) Dmitri Mendeleeev, químico russo (1834–1907), fez prognósticos corretos para a tabela periódica, mas não soube explicar por que ocorriam algumas inversões na ordem dos elementos. Henry Moseley (1887–1915), morto em combate durante a Primeira Guerra Mundial, contribuiu de maneira efetiva para esclarecer as dúvidas de Mendeleev ao descobrir experimentalmente:
a primeira lei de recorrência dos elementos químicos
os gases nobres hélio e neônio
o número atômico dos elementos da tabela periódica.
o germânio, batizado por Mendeleeev de eka-silício
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(Ufam-AM) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl(grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como:
alcalino, halogênio e calcogênio
alcalinoterroso, calcogênio e gás nobre
alcalino, halogênio e gás nobre
alcalinoterrosos, calcogênio e halogênio.
alcalinoterroso, halogênio e calcogênio
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(UFPel-RS) Os elementos químicos silício e germânio são semimetais e constituem os chamados semicondutores, usados para construir componentes eletrônicos, como iodos, transistores e microprocessadores. Algumas das qualidades desses elementos devem-se às suas estruturas atômicas. Com relação ao silício e ao germânio e à posição que eles ocupam na tabela periódica, podemos afirmar que:
pertencem à mesma família da tabela periódica, possuindo, portanto, o mesmo número de níveis eletrônicos
se situam no mesmo período da tabela periódica e apresentam configuração final “ns2 np4”
pertencem à classe dos elementos representativos da família do carbono, possuindo em comum o mesmo número de elétrons de valência;
são elementos de transição e apresentam subnível energético do tipo “p”
apresentam o mesmo número de níveis eletrônicos, possuindo, portanto, o mesmo raio atômico
