Revisão pra Prova de Química UNIT - 22.2
Boa revisão, façam com atenção e sem consultar o google, lembre que é um treino, não vai treinar algo que não vai usar na prova não é mesmo? quaisquer dúvidas serão tiradas após o questionário revelar as áreas de dificuldade, bejo. Feito por: Guilherme 😋🤝
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Os números de oxidação do calcogênio (O, S, Se, Te, Po) nos compostos H2O2, HMnO4, Na2O4 e F2O são, respectivamente:
–2, –2, –2, –2
–1, –0,5, +1, +2
–1, –2, –2, –0,5
–0,5, +2, –1, +2
–1, -2, -0,5, +2
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No Sulfato de cálcio (CaSO4), os átomos de oxigênio apresentam estado de oxidação –2 e o Ca, estado de oxidação +2. A partir dessas informações, é correto afirmar:
Os elétrons mais energéticos do O–2 possuem números quânticos, principal e secundário, iguais a 2 e 1, respectivamente.
O íon O–2 possui configuração eletrônica 1s22s22p4.
O íon Ca+2 possui configuração eletrônica 1s22s22p63s23p2.
O íon O–2 possui 8 prótons e 6 elétrons.
O íon Ca+2 possui 20 prótons e 20 elétrons.
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N2O5 + H2O → 2 HNO3 CO + H2O → não reage K2O + H2O→2 KOH Nas equações acima, do comportamento mostrado pelos óxidos conclui-se que:
CO é um óxido neutro ou indiferente
K2O é um peróxido
N2O5 é um óxido básico
K2O é um óxido ácido
N2O5 é um óxido duplo ou misto
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Num exame foi pedido aos alunos que citassem propriedades do trióxido de enxofre, SO3. Aqui seguem algumas das afirmações feitas pelos alunos em relação a esse tópico: I - O SO3 nas condições ambientes é um sólido branco. II - O SO3 é solúvel em ácido sulfúrico puro, sendo que as soluções resultantes são chamadas de “oleum”. III - O SO3 pode ser obtido na forma gasosa acrescentando HCl a Na2SO3. IV - O SO3 é o óxido que se forma fácil e diretamente na queima do enxofre ao ar. V - Em regiões, onde se queimam grandes quantidades de combustíveis fósseis, forma-se SO3 na atmosfera. VI - Chuvas ácidas em certas regiões altamente industrializadas podem ser consequência de SO3 poluindo a atmosfera. VII - O SO3 é um exemplo de composto molecular, não iônico, que ao ser dissolvido em água forma soluções que conduzem bem a corrente elétrica. Destas afirmações estão 𝙞𝙣𝙘𝙤𝙧𝙧𝙚𝙩𝙖𝙨:
III e IV.
As de números pares.
As de número ímpares.
V, VI e VII.
Nenhuma.
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A água é um dos melhores solventes, capaz de dissolver grande parte das substâncias conhecidas como sais, gases, açucares, proteínas, etc. Em muitas reações, apresenta um comportamento ambíguo ora atuando como ácido, ora como base. Observe as equações na imagem: *IMAGEM* A água apresenta comportamento ácido de Bronsted-Lowry somente nas reações:
I, II e IV.
II, III e IV.
I, III e IV.
I, III e V.
II, IV e V.
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O ácido desoxirribonucleico (DNA) é tido como a molécula que carrega toda a informação genética de um ser vivo. O DNA é constituído por duas fitas complementares, que são compostas por um esqueleto de fosfato, desoxirribose (açúcar) e bases nitrogenadas. À estrutura em dupla fita é observada uma complementariedade entre as bases nitrogenadas, por exemplo, a guanina interage com a citosina formando um par de bases, enquanto a adenina interage com a timina. Na Imagem, tem-se a ilustração da interação entre as bases guanina e citosina, com as interações intermoleculares, mostradas com pontilhados. * IMAGEM * Assinale a alternativa correta sobre a interação que ocorre entre os dois pares de bases nitrogenadas, mostradas na ilustração.
A interação que ocorre entre as bases é do tipo ligações de hidrogênio, que é uma classe especial das interações dipolo permanente-dipolo permanente.
A interação que ocorre entre as bases é do tipo ligações de hidrogênio, que são as interações intermoleculares mais fracas que existem.
Os pontilhados representam interações do tipo dipolo-induzido – dipolo induzido, que são as mais fortes dentre as interações intermoleculares.
Os pontilhados representam interações do tipo for ças de London, que são as mais fortes dentre as interações intermoleculares.
As interações mostradas são do tipo íon-dipolo, que são fracas quando comparadas com as demais interações.
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Considere a seguinte sequencia de sais de sódio: sulfato; sulfito; tiosulfito e sulfeto. A opção que contém a sequencia de fórmulas corretas destes sais é:
Na2S2O3 Na2S; Na2SO4; Na2SO3.
Na2SO3; Na2SO4; Na2S2O3; Na2S.
Na2SO4; Na2SO3; Na2S2O3; Na2S.
Na2SO4; Na2S2O3; Na2SO3; Na2S
Na2SO4; Na2S; Na2S2O3; Na2SO3.
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O técnico de uma farmácia deve usar um composto de enxofre para preparar um determinado medicamento. Os compostos de que ele dispõe são: I- sulfato de sódio II- sulfeto de zinco III- sulfato de magnésio IV- sulfeto de sódio O preparo desse medicamento deverá ser feito com o composto que apresente a maior razão entre o número de átomos de enxofre e o número total de átomos dos outros elementos. Considerando uma unidade de cada composto, aquele a ser utilizado é o de número:
IV
III
I
II
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Levando em consideração que o ponto de fusão e o ponto de ebulição aumentam das extremidades para o centro, qual dos elementos químicos pertencentes ao quarto período da tabela periódica descritos abaixo apresenta o maior ponto de ebulição? I- Potássio (K) II- Titânio (Ti) III- Germânio (Ge) IV- Bromo (Br) V- Cobalto (Co)
V
I
III
IV
II
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A adição de etilenoglicol, HOCH2CH2OH, à água do sistema de arrefecimento de automóveis é utilizada para evitar o congelamento durante o inverno e a produção de vapor com o superaquecimento da água. A análise dessas informações permite concluir:
A solução preparada com a adição de etilenoglicol, à água, possui temperatura de ebulição e de fusão superiores à da água pura.
A pressão de vapor da solução de etilenoglicol é menor do que a da água pura, o que acarreta diminuição do ponto de ebulição desse líquido.
A solução de arrefecimento evapora ao passar pelo radiador, o que possibilita a diminuição de temperatura desse líquido durante o funcionamento do motor.
A adição de etilenoglicol à água causa a diminuição do calor específico desse líquido e, consequentemente, o decréscimo dos pontos de ebulição e de fusão da solução.
O aditivo diminui a pressão de vapor da solução, quando comparada à da água pura, fazendo com que a temperatura de ebulição do líquido aumente e a temperatura de fusão diminua.
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O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5,0. 10-5 M de mercúrio. Qual é a massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL dessa água? (Dado: Hg = 200 g. mol-1).
250.
25.
0,25.
0,025.
2,5.
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Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCl, massa molar=58,5g/mol, em 100 mL de solução aquosa. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a:
0,900
0,154
0,100
0,009
0,015
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A cromatografia pode ser combinada a diferentes sistemas de detecção, tratando-se de uma das técnicas analíticas mais utilizadas e de melhor desempenho. O acoplamento de um cromatógrafo com o espectrômetro de massas combina as vantagens da cromatografia (alta seletividade e eficiência de separação) com as vantagens da espectrometria de massas (obtenção de informação estrutural, massa molar e aumento adicional da seletividade). Observe as informações a seguir: I.O método de impacto de elétrons é a técnica mais usada de geração de íons para a espectrometria de massas. As moléculas de amostra são bombardeadas na fase de gás com elétrons de alta energia. Em algumas situações, ocorre a remoção de um elétron da molécula da amostra para produzir um cátion-radical, conhecido como o íon molecular. II.No processo de ionização por impacto de elétrons sempre gera o íon molecular do composto químico da amostra analisada. III.A espectrometria de massas com ionização química é útil para a comparação de picos no espectro de massas. Seu principal uso é para se verificar a quantidade de íons formados durante a análise. IV.O analisador de massas separa a mistura de íons formados durante a etapa de ionização segundo seus m/z (razão massa/carga) para a geração de um espectro de massas. V.Na técnica de impacto de elétrons, o espectrômetro de massas bombardeia com um feite de elétrons de alta energia as moléculas que estão na fase de vapor e registra o espectro dos íons positivos, depois de separados na base da razão massa /carga. Com relação á cromatografia com detecção através de espectrometria de massas, são verdadeiras as informações:
I, II, III, IV e V
II, III, IV e V
I, IV e V
I, II e V
II, III e IV
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A espectrometria de absorção atômica se divide em espectrometria atômica ótica e espectrometria de massas atômicas. Com base nos conhecimentos sobre espectrometria, assinale a alternativa correta:
As larguras de linhas espectrais observadas, com os espectrômetros comuns, são determinadas pelas propriedades do sistema atômico.
Espectrometria de absorção atômica é uma técnica baseada na emissão da radiação por átomos livres no estado gasoso.
O alargamento das linhas espectrais pode ser influenciado por alguns fatores tais como colisão ou pressão causada pelos choques entre átomos e moléculas que levam a desativação do estado fundamental e, consequentemente, ocasionando o alargamento da linha espectral.
Na espectrometria de absorção atômica a determinação das espécies atômicas somente é feita em meio gasoso. Sendo assim, a primeira etapa para todos os procedimentos de espectrometria atômica é a atomização, processo no qual uma amostra é convertida em átomos ou íons na fase gasosa.
A largura natural de uma linha espectral atômica é determinada pelo tempo de vida do estado fundamental, e quanto mais curto o tempo de vida, mais fina será a linha.
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Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que: I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19; II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas; III. a sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
As afirmações I e II são corretas.
As afirmações II e III são corretas.
Apenas a firmação I é correta.
Apenas a firmação II é correta.
Apenas a firmação III é correta.
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O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Muller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ÍTRIO: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1. O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio serão, respectivamente:
5 e 1.
5 e 3
4 e 1.
4 e 3.
4 e 2.
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Os elementos xA, x+1B e x+2C pertencem a um mesmo período da tabela periódica. Se B é um halogênio, pode-se afirmar que:
A tem 6 elétrons no último nível e C tem 2 elétrons no último nível.
A é um metal alcalino e C é um gás nobre.
A é um calcogênio e C é um gás nobre.
A é um metal e C é um não metal.
A tem 5 elétrons no último nível e B tem 6 elétrons no último nível.
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Para um elemento químico representativo (grupos 1,2, 13,14,15,16,17,18), o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. O elemento químico com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:
5A e período 4.
3A e período 4.
5B e período 5.
3B e período 3.
4A e período 4.
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Isabel, um dia, derrubou todo o sal de cozinha que foi derramado na areia. Guilherme recuperou o sal realizando, sucessivamente, as operações de:
fusão, decantação, sublimação.
dissolução, filtração, evaporação.
adição de água, destilação.
diluição, sedimentação, vaporização.
liquefação, filtração, vaporização.
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O processo de destilação de bebidas surgiu no Oriente e só foi levado para a Europa na Idade Média. Esse processo proporcionava teores alcoólicos mais altos do que os obtidos por meio da fermentação, o que fez com que os destilados passassem a ser considerados também remédios para todo tipo de doença. Considere as afirmações sobre o processo de destilação. I. É baseado na diferença de temperatura de ebulição dos componentes de uma mistura. II.Nele ocorrem duas mudanças de estado: vaporização e condensação. III.Nele é vaporizado, inicialmente, o componente da mistura que tem maior temperatura de ebulição. IV.Nele a água é obtida misturando-se os gases oxigênio e hidrogênio. Está correto o contido em:
I e II, apenas.
I e III, apenas.
II e III, apenas.
I, II, III e IV.
I, II e III, apenas.
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Antes de um composto ser analisado utilizando um teste da chama, este é usualmente dissolvido em ácido clorídrico. Qual é a principal razão para preparar a amostra desta forma?
Os iões nos sais resultantes produzem cores mais intensas devido à sua carga elevada.
O tratamento com ácido clorídrico deslocam aniões que poderiam alterar a cor da chama.
Os sais resultantes são mais facilmente vaporizados.
O tratamento com ácido clorídrico remove impurezas.
Os sais resultantes são mais inflamáveis.
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Um aluno está a realizar vários testes da chama utilizando um loop de amostragem feita de fio de platina. Após cada teste da chama, o loop de amostragem é lavado com ácido clorídrico. O que é que o aluno deve fazer para garantir que o loop de amostragem esteja limpo antes de ser utilizado noutro teste da chama?
Secar o loop de amostragem num forno quente
Secar o loop de amostragem com os lenços de papel
Colocar o loop de amostragem numa chama do bico de Bunsen
Testar o loop de amostragem com o indicador de pH
Lavar o loop de amostragem com água destilada
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Eletronegatividade é uma propriedade periódica importante. Em relação a essa propriedade, assinale a afirmativa CORRETA:
O flúor (F) é o menos eletronegativo de todos os elementos.
O carbono (C) é mais eletronegativo que o silício (Si).
O frâncio (Fr) é o mais eletronegativo de todos os elementos.
O sódio (Na) é o mais eletronegativo de todos os elementos.
O potássio (K) é mais eletronegativo que o cálcio (Ca).
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Com relação a aspectos relacionados à eletronegatividade, assinale a opção correta.
A formação de complexos de coordenação segue a regra do octeto e a diferença de eletronegatividade entre seus constituintes gera compostos iônicos.
A geometria molecular está diretamente relacionada à eletronegatividade do átomo central de uma molécula.
Em moléculas diatômicas heteronucleares, o elemento menos eletronegativo fornece menor contribuição aos orbitais antiligantes.
O átomo central de uma molécula é definido a partir do elemento químico mais eletronegativo, em função de sua carga nuclear efetiva.
Os elementos mais eletronegativos da tabela periódica são os do grupo 17, pois apresentam maior carga nuclear efetiva e menor tamanho.
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Alguns materiais sólidos são compostos por átomos que interagem entre si formando ligações que podem ser covalentes, iônicas ou metálicas. A figura apresenta a energia potencial de ligação em função da distância interatômica em um sólido cristalino. Analisando essa figura, observa-se que, na temperatura de zero kelvin, a distância de equilíbrio da ligação entre os átomos (R0) corresponde ao valor mínimo de energia potencial. Acima dessa temperatura, a energia térmica fornecida aos átomos aumenta sua energia cinética e faz com que eles oscilem em torno de urna posição de equilíbrio média (círculos cheios), que é diferente para cada temperatura. A distância de ligação pode variar sobre toda a extensão das linhas horizontais, identificadas com o valor da temperatura, de T1 a T4 (temperaturas crescentes). * IMAGEM * O deslocamento observado na distância média revela o fenômeno da:
dissociação.
ionização.
dilatação.
quebra de ligações covalentes.
formação de ligações met álicas.
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Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s²5p⁶) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s²2p⁵) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência. Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre?
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12
6
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O dióxido de enxofre, em contato com o ar, forma trióxido de enxofre que, por sua vez, em contato com a água, forma ácido sulfúrico. Na coluna da esquerda, abaixo, estão listadas 5 substâncias envolvidas nesse processo. Na coluna da direita, características das moléculas dessa substância. 1 - SO2 () tetraédrica, polar 2 - SO3 () angular, polar 3 - H2SO4 () linear, apolar 4 - H2O () trigonal, apolar 5 - O2 A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
3 – 1 – 5 – 2.
3 – 4 – 2 – 1.
1 – 4 – 3 – 2.
2 – 3 – 4 – 5.
2 – 3 – 5 – 1.
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Considere os hidretos formados pelos elementos do segundo período da classificação periódica e as respectivas geométricas moleculares indicadas: BeH2(linear), BH3 (tri-geometrias), CH4(tetraédrica), NH3 (piramidal), H2O (angular) e HF (linear). Quais destas substâncias são mais solúveis em benzeno (C6H6)?
Metano, amônia e água
Hidreto de boro, metano e fluoreto de hidrogênio
Amônia, água e ácido fluorídrico
Hidreto de berílio, hidreto de boro e amônia
Hidreto de berílio, hidreto de boro e metano
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Qual a distribuição eletrônica em camadas do átomo 2656Fe?
2 – 8 – 14 – 2.
2 – 8 – 18 – 18 – 8 – 2.
2 – 8 – 10 – 2.
2 – 8 – 12.
2 – 8 – 8 – 4.
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Considere um elemento que apresenta a configuração ns2np5 na camada mais externa. Com esta informação concluímos que este elemento apresenta:
Caráter semimetálico
Baixa afinidade eletrônica
Alto caráter metálico
Alta condutibilidade
Alto potencial de ionização
