1
(Fuvest-SP) A tabela com mol de substâncias na imagem, apresenta o mol, em gramas, de várias substâncias Comparando massas iguais dessas substâncias, a que apresenta maior número de moléculas é:
O3
HCl
C5H10
H20
Au
2
(Ufal) Quantos mols de átomos de hidrogênio há em 0,50 mol de H4P2O7?
2,5
4,0
1,0
2,0
0,50
3
(Osec-SP) Considere a reação química representada pela equação química não balanceada: Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s) Quantos mols de O2 reagem com 4 mol de Fe(s)?
2,0
3,5
1,5
3,0
2,5
4
(Mackenzie-SP) O volume de gás sulfídrico liberado em CNTP, quando 0,02 mol de sulfeto de sódio reage com ácido clorídrico em excesso, será: Na2S + HCl → NaCl + H2S
0,448 L
2,24 L
22,4 L
44,8 L
4,48 L
5
(FCA-PA) O número de mols existentes em 160 g de hidróxido de sódio (NaOH) é: Dados: Na=23; O=16; H=1.
4,0 mols
2,0 mols
6,0 mols
5,0 mols
3,0 mols
6
(UFMA) Considere que a gasolina seja constituída apenas de 2,2,4-trimetil-pentano. Se abastecermos um veículo com 25 mol de gasolina, qual a quantidade de dióxido de carbono que será lançada na atmosfera, quando toda a gasolina for consumida? Dados: C=12u; O=16u C8H18 + O2 → CO2 + H2O
7,2 kg
5,4 kg
6,4 kg
5,2 kg
8,8 kg
7
(UFV MG/1999) A definição de unidade de massa atômica é:
1/12 da massa de um átomo de ¹²C.
1/12 da massa de um mol de átomos de ¹²C.
a massa de 1 mg de átomos de ¹²C.
a massa de um átomo de ¹²C.
a massa de um mol de átomos de ¹²C.
8
(Mackenzie-SP) – O volume de gás sulfídrico liberado em CNTP, quando 0,02 mol de sulfeto de sódio reage com ácido clorídrico em excesso, será: Na2S + HCl → NaCl + H2S
4,48 L
44,8 L
22,4 L
0,448 L
2,24 L
9
(UNESP SP/2017) O gluconato de cálcio (massa molar = 430 g/mol) é um medicamento destinado principalmente ao tratamento da deficiência de cálcio. Na forma de solução injetável 10%, ou seja, 100 mg/mL, este medicamento é destinado ao tratamento da hipocalcemia aguda. Considere que a constante de Avogadro seja 6,01023 mol–1 e que uma pessoa receba uma dose de 10 mL de uma solução injetável de gluconato de cálcio a 10%. O número total de íons Ca2+ que entrará no organismo dessa pessoa após ela receber essa dose será:
1,4 x 10²¹
7,1 x 10²²
1,0 x 10²³.
4,3 x 10².
10
(UFU MG/2008) A cafeína, C8H10N4O2, é um estimulante encontrado no chá e no café. Altas doses de cafeína excitam, demasiadamente, o sistema nervoso central, podendo ser letal. Para o homem, a dose letal é, em média, 10 gramas. Dado: Número de Avogrado = 6,021023 partículas/mol. Nesse caso, o número de átomos de nitrogênio presente na dose letal desse composto é
1,24
1,24 x 10-²³
0,31 x 10²³
1,24 x 10²³
11
(UEA AM/2017) A entalpia-padrão de formação da água líquida é igual a – 286 kJ/mol e a entalpia-padrão de formação do gelo é igual a – 292 kJ/mol. A partir desses dados, é correto afirmar que a fusão de 1 mol de gelo é um fenômeno
endotérmico, que absorve 6 kJ.
exotérmico, que libera 578 kJ.
exotérmico, que absorve 6 kJ.
endotérmico, que absorve 578 kJ.
endotérmico, que libera 6 kJ.
12
(Unicid-SP) – Um químico possui uma amostra de cobre (dado: 6429Cu). A massa, em gramas, dessa amostra, sabendo-se que ela é constituída por 3,01 . 1023 átomos, é:
0,32 . 1023 g
64,00 g
1,60 . 1023 g
0,29 . 1023 g
32,00 g
