1
1. A uma dada temperatura, a reação 2HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) apresenta as seguintes concentrações no equilíbrio: [HI] = 2,2 x 10-2 mol/L [H2] = 1,0 x 10-3 mol/L [I2] = 2,5 x 10-2 mol/L. A constante de equilíbrio, Kc, dessa reação é:
0,0634
0,0555
0,0452
0,0754
0,0516
2
2. Na precipitação de chuva ácida, um dos ácidos responsáveis pela acidez é o sulfúrico. Um equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água da chuva está representado pela equação: 2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g). A constante de equilíbrio Kc, nas condições em que reagindo-se 6 mol/L de SO2 com 5 mol/L de O2, obtêm-se 4 mol/L de SO3 quando o sistema atinge o equilíbrio será:
1,45
1,33
0,66
2,66
2,75
3
3. Qual o pH de uma solução de NaOH 5,0 x 10-4 mol/L ?
9,4
11,5
6,2
10,7
3,3
4
4. O valor de Kps para o sulfato de prata é 1,6 x 10-5 a 25°C. A solubilidade molar de Ag2SO4 em água nessa temperatura é:
8,0 x 10-3
2,5 x 10-2
5,1 x 10-5
1,5 x 10-2
3,5 x 10-3
5
5. Num vaso de reação a 45 °C e 10 atm, foram colocados 1,0 mol de N2 e 3,0 mols de H2. O equilíbrio que se estabelece pode ser representado pela equação abaixo: N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g) Qual a composição da mistura em equilíbrio, se nessa condição são obtidos 0,08 mol de NH3?
N2 = 0,84 mol H2 = 2,84 mol NH3 = 0,16 mol
N2 = 0,84 mol H2 = 2,92 mol NH3 = 0,08 mol
N2 = 0,96 mol H2 = 2,88 mol NH3 = 0,08 mol
N2 = 1,0 mol H2 = 3,0 mol NH3 = 0,08 mol
N2 = 0,96 mol H2 = 2,92 mol NH3 = 0,16 mol
6
6. A 1 litro de solução de ácido clorídrico (HCl) de pH = 2 são adicionados 9 litros de água destilada. O pH da solução final será aproximadamente?
3
1
5
2
4
7
7. O Kps do BaCrO4 à temperatura ambiente é 1,0 x 10-10. Numa solução aquosa saturada de BaCrO4 nesta temperatura, a concentração dos íons CrO4 2- é?
1,0 x 10-5
1,0 x 10-15
1,0 x 10-3
1,0 x 10-10
2,0 x 10-5
8
8. Dada a reação em equilíbrio: N2(g) + O2(g) ⇄ 2 NO(g) ΔH = − 43,2 kcal. Se a temperatura do sistema for aumentada, o que ocorre?
A concentração de NO(g) aumenta
O equilíbrio se descola no sentido da formação de NO(g)
O equilíbrio se desloca no sentido inverso
O ΔH da reação diminui
Não acontece nada com a reação
9
9. O valor do pH de uma solução cuja concentração do íon H+ é 0,001 mol/L será?
2
1
4
3
5
10
10. Qual o valor da constante do produto iônico da água (Kw) a 25 °C?
1,2 x 10-15
5,0 x 10-15
1,0 x 10-10
1,0 x 10-14
1,0 x 10-7
