1
Nas condições ambientais, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
porção de água fervendo em temperatura constante.
chama uniforme de bloco de bunsen.
xícara de café bem quente
garrafa de água mineral gasosa fechada.
2
Indique em qual das reações abaixo o aumento de pressão deslocará o equilíbrio para a direita: 2 H2(g) + O2(g) ↔ 2 H2O(g) NH3(g) + HCl(g) ↔ NH4Cl (s) CaCO3(g) ↔ CaO(s) + CO2(g)
1,2,3
2,3
1,2
1,3
3
Considere o equilíbrio: PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g) ∆H = +39,5 kcal/mol Marque a alternativa que indica corretamente o que ocorreria caso aumentássemos a pressão sobre o sistema:
O equilíbrio se deslocaria para a direita e aumentaria a concentração dos produtos PCl3(g) + Cl2(g).
O equilíbrio se deslocaria para a esquerda e diminuiria a concentração de PCl5(g).
O equilíbrio se deslocaria para a esquerda e aumentaria a concentração de PCl5(g).
O equilíbrio se deslocaria para a direita e aumentaria a concentração de PCl5(g).
4
Se o volume interno em cada cilindro for reduzido à metade, a temperatura permanecendo constante, em qual das opções a seguir o ponto de equilíbrio será alterado?
H2(g) + I2(g)↔ 2 HI(g)
CH4(g) + 2 O2(g) ↔ CO2(g) + 2 H2O(g)
CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g)
PbS(s) + O2(g) ↔ Pb(s) + SO2(g)
5
Dado o sistema em equilíbrio: 1 CO(g) + 1 H2O(g) ↔ 1 CO2(g) + 1 H2(g) Marque a(s) alternativa(s) que indicam corretamente o que ocorreria caso diminuíssemos a pressão sobre esse sistema:
A concentração de H2(g) aumentaria
A concentração de H2O(g) aumentaria.
A concentração de CO2(g) aumentaria.
As concentrações de todos os participantes permaneceriam inalteradas.
6
As equações a seguir representam sistemas em equilíbrio. O único sistema que não se desloca por alterações de pressão é?
CO²(g) + H²(g) -----------> CO(g) + H²O(g)
<-----------
SO²(g) + ½ O²(g) -----------> SO³(g)
<-----------
N²(g) + 3 H²(g) -----------> 2 NH³(g)
<-----------
2 CO²(g) -----------> 2 CO(g) + O²(g)
<-----------
7
O ozônio é formado por meio da reação endotérmica: 3 O2(g) ↔ 2 O3(g) Quando ocorre o aumento da temperatura, o que acontece com esse sistema?
O equilíbrio se desloca para direita e a formação do ozônio é favorecida.
O equilíbrio se desloca para esquerda e a formação do ozônio é favorecida.
O equilíbrio se desloca para esquerda e a formação do oxigênio é favorecida.
O equilíbrio se desloca para direita e a formação do oxigênio é favorecida
8
Na expressão da constante de equilíbrio da reação H2(g) + Br2(g) D 2 HBr(g) estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a reação:
se processa sem alteração de pressão, a volume constante.
envolve moléculas covalentes.
Envolve moléculas diatômicas.
se processa em meio homogêneo.
