Trabalho de Quimica CPM
Trabalho de Quimica Criadora: Rayllanne Melissa Alves de Oliveira-F4
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Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
tigela contendo feijão cozido.
xícara de café bem quente.
garrafa de água mineral gasosa fechada.
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No sistema em equilíbrio: 2NO(g) + O2(g) —> 2NO2(g) ΔH = -27 A quantidade de NO2 aumenta com a:
ntrodução de um gás inerte
diminuição de um catalisador.
diminuição da temperatura.
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Uma reação atinge o equilíbrio químico: I. Quando não há mais reagentes, somente produtos. II. Quando as concentrações dos reagentes são iguais às concentrações dos produtos. III. Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. IV. Quando as concentrações de reagentes e produtos tornam-se constantes. V. Quando não existe mais reação química. As afirmações corretas são:
II e III.
I e II.
III e V.
IV e V
III e IV
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A constante de equilíbrio da reação de conversão abaixo tem o valor de 0,5. Glicose 6-Fosfato ↔ Frutose 6-Fosfato Se essa reação parte de Glicose 6-Fosfato pura, o grau de conversão deste reagente em produto, quando a reação atinge o equilíbrio, é de aproximadamente
66%
50%.
33%.
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Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros contendo certa quantidade de PCl5. Sabe-se que, no equilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio, para a dissociação térmica do PCl5, em mol/litro, é:
0,041 mol/litro.
0,41 mol/litro.
0,082 mol/litro.
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Suponha uma reação química genérica do tipo A + B D AB que é iniciada com 2 mols de A e com 2 mols de B. Se, após atingido o equilíbrio químico, a quantidade de A existente no sistema for de 0,5 mol, a constante de equilíbrio será:
3,0.
4,0.
1,5.
6,0.
7
Misturam-se 2 mols de ácido acético com 3 mols de álcool etílico, a 25°C, e espera-se atingir o equilíbrio. Sendo o valor de Kc, a 25°C, igual a 4, as quantidades aproximadas, em mols, de ácido acético e acetato de etila são, respectivamente:
3,57 e 4,57.
3,57 e 1,57.
0,43 e 1,57.
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Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:
a razão entre as concentrações de reatantes e produtos é unitária.
as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
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Em relação a uma reação em equilíbrio químico, assinale a alternativa incorreta:
A energia não é introduzida ou removida do sistema.
As propriedades macroscópicas do sistema não variam com o tempo.
A rapidez é a mesma nos dois sentidos da reação e as concentrações das espécies envolvidas permanecem inalteradas.
A soma das quantidades de matéria dos reagentes deve ser igual à soma das quantidades de matéria dos produtos da reação.
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Na expressão da constante de equilíbrio da reação H2(g) + Br2(g) D 2 HBr(g) estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a reação:
se processa em meio homogêneo.
se processa sem alteração de pressão, a volume constante.
envolve moléculas diatômicas.
envolve moléculas covalentes.
envolve substâncias simples, como reagentes.
