1
Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:
a massa do solvente permanece constante
a massa do soluto permanece constante
o volume da solução permanece constante
2
Na preparação do café, a água quente entra em contato com o pó e é separada no coador. As operações envolvidas nessa separação são respectivamente:
filtração e destilação
extração e decantação
extração e filtração
3
Numa das etapas do tratamento da água que abastece uma cidade. a agua é mantida durante um certo tempo em tanques para que os solidos em suspensão, se depositem no fundo. A essa operação denominamos:
Filtração
Decantação
Centrifugação
4
Qual a quantidade de materia do gas oxigenio necessaria para fornecer 17,5mol de água H20, na queima completa do Acetileno C2H2?
17,2
27,2
43,75
5
A combustão incompleta de combustiveis fosseis, produz monoxido de carbono (CO), um gas toxico que quando inalado, penetra nos pulmões reduzindo a capacidade do sangue de transportar oxigenio atraves do corpo pois o complexo formado com hemoglobina é mais estavel que o formado com oxigenio. Dados gMMco=28gmo/:MM02=32g/mol MMco2+44g/mol
6,0
2,0
1,5
6
Classifique o tipo de solução (saturada, insaturada, supersaturada) que obtemos se adicionamos essas massas de soluto a 100g de agua a temperatura de 20c 1- 50g de NaCl 2- 33g de açucar 3- 5g de Kcl
surpersaturada, saturada e insaturada
insaturada, supersaturada e saturada
saturada, insaturada, supersaturada
7
Determine a massa de agua formada por 2mols de oxigenio
72g
44g
32g
8
O gráfico a seguir representa a solubilidade de vários sais em função da temperatura, expressa em gramas do soluto por 100 gramas de água. Sobre esse gráfico, é incorreto afirmar que:
a solubilização do KCl aumenta com aumento de temperatura
A solubilidade dos sais aumenta com a elevação da temperatura na ordem: Nacl, KCL, CsCl.
a 0 graus, o NaCl é menos soluvel que o KCL
9
Sabendo que foi utilizado 10g de NaCl para preparar250ml, determine a concentração de NaCl presente nessa solução
40g/L
21g/L
35g/l
10
Quantos gramas de acido cloridrico são necessarios para preparar 2,5L de uma solução aquosa do acido com concentração igual a 12g/L
30g/L
18g/L
45g/L
11
Calcule a fração molar de Kbr em uma solução formada por 25g do sol e 100ml de agua
X1=0,036 ; X2=0,96
X1=0,36 ; X2= 0,74
12
Uma solução foi preparada dissolvendo 4g de NaCl em 2litros de H2O, considerando que o volume da solução permaneceu 2litros, qual a concentração final?
10g por litro
6g por litro
2g por litro
13
Evaporando-se totalmente o solvente de 250ml de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0g/l. Quantos gramas de soluto são obtidos?
6,0
2,0
4,0
14
Qual é a massa de Na2So4 que deve ser dissolvida em agua até complementar o volume da solução de 50ml de modo que se obtenha uma solução de 2mols
u= 11,3mol/l
u= 12,6mol/l
u= 14,2mol/L
15
Uma solução aquosa com 100ml de volume contem 20g de NaCl como proceder para expressar a concentração dessa solução em quantidade de materia?
u= 3,42mol/L
u= 5,6mol/l
u= 2,47mol/l
16
No armario do laboratorio tem uma solução preparada de NaCl 0,1mol/l. Você colocou 30ml dessa soluçaõ e adicionou 120ml de agua destilada. Qual sera a nova concentração dessa solução?
0,02mol/l
0,06 mol/l
0,04 mol/l
17
Determine a formula minima para a molecula de acido acetico (C2H4O2).
C2H2O4
CO2H
CHO4
CH2O
18
Quantos gramas de axido cloridrico são necessarios para preparar 2,5L de solução aquosa do acido com concentração de 12g/l?
60g
20g
30g
19
Sabendo que a concentração é a medida de quantidade de soluto dissolvida em determinada quantidade de solvente, indique qual das alternativas a seguir apresenta a solução mais concentrada.
10g/l
100g/l
0,1g/l
0,10g/l
20
(ITA-SP/2002) Considere os sistemas apresentados a seguir: I - Creme de leite. II - Maionese comercial. III - Óleo de soja. IV - Gasolina. V - Poliestireno expandido. Desses, são classificados como sistemas coloidais:
I, II, V
I, V
II, V, III
21
Quais os 5 estados de coloides?
emulsão, espuma, solido, gel, congelado
sol, gel, liquido, gasoso, condensado
sol, gel, emulsão, aerossol e espuma
22
A amônia (NH3) é um composto químico que pode ser produzido pela reação entre os gases nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2), conforme a reação não balanceada a seguir. reto X espaço reto N com 2 parêntese esquerdo reto g parêntese direito espaço subscrito fim do subscrito mais espaço reto Y espaço reto H com 2 parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço seta para a direita espaço reto Z espaço NH com 3 parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito Os coeficientes estequiométricos dos compostos apresentados na equação química são, respectivamente:
3, 2 e 1
1, 2 e 3
1, 3 e 2
