Quimica Organica , Estequiometria e Balanceamento
Para te ajudar Balanceamento Organica Estequiometria
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Uma planta medicinal utilizada para regular a glicemia é encontrada na região amazônica, sendo popularmente conhecida como pata-de-vaca. A espécie que funciona como uma “insulina vegetal” possui entre seus compostos químicos um alcano, cuja fórmula contém 74 átomos de hidrogênio. Portanto, o número de átomos de carbono presentes na cadeia carbônica é:
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36
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Analise as afirmativas sobre os hidrocarbonetos e responda com a soma das alternativas corretas. (02) O ponto de ebulição de uma série de hidrocarbonetos aumenta com o aumento da cadeia. (04) Hidrocarbonetos são compostos formados por átomos de carbono e hidrogênio. (16) Os hidrocarbonetos são compostos apolares e, por isso, solubilizam-se facilmente em água. (32) A interação intermolecular entre moléculas de hidrocarbonetos são do tipo dipolo induzido.
A temperatura de ebulição dos hidrocarbonetos aumenta conforme o crescimento da massa molecular.
A temperatura de ebulição dos hidrocarbonetos aumenta conforme o crescimento da massa molecular.
hidrocarbonetos são compostos apolares e não solubilizam em água, um solvente polar, mas sim, em solventes orgânicos.
A interação dipolo induzido faz com que as moléculas apolares, sem diferença de eletronegatividade, se mantenham unidas.
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UEPA) Considerando-se a equação química não balanceada Mg + HCl → MgCl2 + H2 e admitindo-se, num balanceamento, o coeficiente 6 (seis) para cada produto, o coeficiente de cada reagente será, respectivamente:
a) 3 e 6.
b) 6 e 6.
c) 6 e 12.
d) 12 e 6.
e) 12 e 12.
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Para a reação de síntese da amônia (NH3) ao utilizar 10 g de nitrogênio (N2) reagindo com hidrogênio (H2), qual massa, em gramas, do composto é produzida? Dados: N: 14 g/mol H: 1 g/mol
c) 12
a) 12,14
d) 12,16
b) 12,12
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A combustão completa é um tipo de reação química que tem como produtos gás carbônico e água. Reagindo álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2) na proporção em mols de 1:3, quantos mols de CO2 é produzido?
b) 4 mols
a) 2 mols
c) 3 mols
d)1 mol
