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quando um sistema atinge o equilibrio quimico, as concentrações dos reagentes e produtos são sempre iguais.
errado
certo
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(uece 2024.2) Ao estudar uma reação química que se encontra em equilíbrio químico, dependendo das condições, deve-se considerar a constante de equilíbrio em função das concentrações (Kc) e a constante de equilíbrio em função das pressões parciais (Kp). Assinale a opção que corresponde à reação química em que Kc = Kp.
PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)
2NO(g) + Cl2(g) = 2NOCl(g)
CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s)
N2(g) + O2(g) = 2NO(g)
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(UFRS) Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:
ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
a razão entre as concentrações de reatantes e produtos é unitária.
as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
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Considere os equilíbrios a seguir. 1. N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g) II. N2O4(g) 2 NO2(g) III. PCl3(g) + Cl2(g) = PCl5(g) IV. H2(g) + I2(g) = 2 HI(g) v. 2 NO(g) + 2 H2(g) N2(g) + 2 H2O(g) Entre os equilíbrios químicos citados, aquele com Kp = Ke é:
II.
I.
V.
IV.
III.
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quando o pH é menor que 7 ele é :
acido
base
neutro
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o equilibrio quimico é a razão entre_______
as concentrações molares de produtos e reagentes elevados aos seus expoentes
as concentrações finais e iniciais de reagentes
as concentrações finais e iniciais de produtos
as concentrações molares de reagentes e produtos elevados aos seus expoentes
7
Qual dos compostos fornecidos abaixo, se dissolvido em água, forma uma solução com pH maior que 7?
a) Na2S
b) NaCl
e) NH4Br
d) KNO3
c) (NH4)2SO4
8
quando Ácido + Base <------ Sal + H2O é
neutralização
hidrólise
9
(UFRGS) Se a 10 mL de uma solução aquosa de pH = 4,0 forem adicionados 90 mL de água, o pH da solução resultante será igual:
5,0
0,5
4,0
0,4
