Equilíbrio químico
Os equilíbrios químicos homogêneos são os que todos os participantes estão em um único estado físico, já os heterogêneos são os que possuem participantes sólidos.
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Quais os efeitos provocados em uma reação em equilíbrio, pela variação da concentração?
Um maior número de moléculas provoca um maior número de choques entre elas e, consequentemente, aumenta a velocidade da reação direta, favorecendo a formação dos produtos
Um menor número de moléculas provoca um maior número de choques entre elas e, consequentemente, diminui a velocidade da reação direta, favorecendo a formação dos produtos
Um maior número de moléculas provoca um menor número de choques entre elas e, consequentemente, aumenta a velocidade da reação direta, desfavorecendo a formação dos produtos
Um menor número de moléculas provoca um menor número de choques entre elas e, consequentemente, aumenta a velocidade da reação direta, desfavorecendo a formação dos produtos
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Quais os efeitos provocados em uma reação em equilíbrio, pela variação da pressão?
Quando aumentamos a pressão em um sistema em equilíbrio, isso favorecerá o deslocamento do equilíbrio no sentido de contração do volume
Quando aumentamos a pressão em um sistema em equilíbrio, com isso desfavorecendo o deslocamento do equilíbrio no sentido de contração do volume. Por outro lado, se diminuirmos a pressão, o deslocamento do equilíbrio será no sentido da reação em que há expansão do volume
Quando diminuímos a pressão em um sistema em equilíbrio, isso favorecerá o deslocamento do equilíbrio no sentido de contração do volume
Quando diminuímos a pressão em um sistema em equilíbrio, com isso desfavorecendo o deslocamento do equilíbrio no sentido de contração do volume. Por outro lado, se aumentar a pressão, o deslocamento do equilíbrio será no sentido da reação em que há expansão do volume
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Quais os efeitos provocados em uma reação em equilíbrio, pela variação da temperatura?
Se a temperatura aumentar, haverá o deslocamento do equilíbrio no sentido da reação exotérmica, mas se ela diminuir, o deslocamento será no sentido da reação endotérmico
Se a temperatura diminuir, haverá o deslocamento do equilíbrio no sentido da reação exotérmica, mas se ela aumentar, o deslocamento será no sentido da reação endotérmico
Se a temperatura aumentar, haverá o deslocamento do equilíbrio no sentido da reação endotérmica, mas se ela diminuir, o deslocamento será no sentido da reação exotérmica
Se a temperatura diminuir, haverá o deslocamento do equilíbrio no sentido da reação endotérmica , mas se ela aumentar, o deslocamento será no sentido da reação exotérmica
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Quais os conceitos referente ao equilíbrio químico e a constante de equilíbrio ?
A constante de equilíbrio (Kc) é uma grandeza que não caracteriza o equilíbrio químico. No equilíbrio químico, as taxas de reação de um sentido de reação e seu inverso devem ser diferentes
A constante de equilíbrio (Kc) é uma grandeza que não caracteriza o equilíbrio químico. No equilíbrio químico, as taxas de reação de um sentido de reação e seu inverso devem ser iguais
A constante de equilíbrio (Kc) é uma grandeza que caracteriza o equilíbrio químico levando em consideração os aspectos cinéticos das reações químicas e as soluções em equilíbrio dinâmico. No equilíbrio químico, as taxas de reação de um sentido de reação e seu inverso devem ser diferentes
A constante de equilíbrio (Kc) é uma grandeza que caracteriza o equilíbrio químico levando em consideração os aspectos cinéticos das reações químicas e as soluções em equilíbrio dinâmico. No equilíbrio químico, as taxas de reação de um sentido de reação e seu inverso devem ser iguais
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O que e equilíbrio químico?
O equilíbrio químico ocorre quando em uma reação irreversível, a velocidade da reação inversa é igual à velocidade da reação direta
O equilíbrio químico ocorre quando em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa
O equilíbrio químico ocorre quando em uma reação reversível, a velocidade da reação inversa é diferente à velocidade da reação direta
O equilíbrio químico ocorre quando em uma reação irreversível, a velocidade da reação direta é diferente à velocidade da reação inversa
