Equilíbrio Químico
Compreender os conceitos de equilíbrio químico e da sua constante para sistemas homogêneos e heterogêneos. Prever alterações do estado de equilíbrio químico influenciadas pela variação da concentração de reagentes e produtos, pressão e/ou temperatura, aplicando o princípio de Le Chatelier.
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1
O que acontece se diminuir a concentração do reagente?
Inversa
Permanece
Direta
2
Quando aumenta a concentração do reagente?
Direto
Inverso
neutro
3
Quando diminui a concentração do produto?
Básico direto
Direto
Inverso
4
Se aumentarmos a pressão o sentido vai para:
O de menor volume
O de maior volume
Aumenta a temperatura
5
Se diminui a pressão o sentido vai para:
O de menor volume
O de maior volume
6
Quando a reação é endotérmica e aumentamos a temperatura, o sentido é:
Inverso
Direto
Negativo
7
Quando a reação é exotérmica e aumentamos a temperatura, o sentido é:
inverso
direto
Reverso
8
Quais são os fatores que influenciam o equilíbrio químico?
Diretiva, temperatura e Volume
temperatura, pressão e volume
Concentração, Temperatura e pressão
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O que ocorre com uma reação em equilíbrio químico?
Quanto maior a concentração, mais rápido. Quanto menor a temperatura mais dilui.
Em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é diferente da reação inversa.
Em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
