O que é equilíbrio químico?

O que é equilíbrio químico?

Trabalho sobre química, equilíbrio químico

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Pedro Gamer
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Qual a certa?

equilíbrio químico é a reação em ordem entre os reagentes e produtos de uma reação se mantém constante ao longo do ano.
equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre os reagentes e produtos de uma reação química se mantém constante ao longo do tempo.
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O que é kc?

O que é kc?

Kc é a sigla que representa a constante de equilíbrio em termos de concentração de uma determinada reação química. Ela é utilizada sempre que nos referimos ao estabelecimento ou não de equilíbrio em uma reação química.
Kc é a sigla que representa a variação da estrutura do estudo de português.
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No equilíbrio químico o que é kp?

No equilíbrio químico o que é kp?

Kp é usada para interpretar as reações em equilíbrio em termos de pressões parciais dos compostos gasosos participantes.
Kp é difícil ser usada para interpretar as reações, por que kp é usada no compostos líquido.
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Sobre o deslocamento do equilíbrio, qual a resposta que está certa?

Sobre o deslocamento do equilíbrio, qual a resposta que está certa?

é uma situação em que a reação química ela não é deslocada para o sentido direto ou para o sentido inverso.
é uma situação em que uma reação química é deslocada (para o sentido direto ou para o sentido inverso) quando submetida a uma perturbação externa.
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O ponto de equilíbrio será alterado, ou seja, haverá deslocamento do equilíbrio, pelo aumento da pressão apenas no sistema em que a reação ocorre com variação de volume dos reagentes para os produtos (considerando apenas substâncias que participam da reação na fase gasosa).

c) Reagentes (1 volume) ↔ Produtos (1 volume)
b) Reagentes (2 volumes) ↔ Produtos (2 volumes)
a) Reagentes (0 volume) ↔ Produtos (1 volume)
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Um sistema químico, a certa temperatura, contém os gases F2(g), O2(g) e OF2(g) em equilíbrio, de acordo com a equação: 2 F2(g) + 1 O2(g) + 11,0 kcal ↔2 FO2(g) Analisando o sistema, podemos afirmar que: I. Se aumentarmos a temperatura do sistema, a concentração de OF2(g) aumentará. II. Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a concentração de OF2(g) aumentará. III. Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a constante de equilíbrio aumentará. IV. Se adicionarmos ao sistema um catalisador adequado, a concentração de OF2(g) aumentará. a) somente a afirmativa II está correta. b) somente as afirmativas I e II estão corretas. c) somente as afirmativas II e IV estão corretas. d) somente as afirmativas I, II e III estão corretas. e) todas as afirmativas estão corretas.

2 F2(g) + 1 O2(g) + 11,0 kcal ↔2 FO2(g) Kc = __[FO2]2__ [O2] . [F2]
pois a constante de equilíbrio só varia com a temperatura, ela não sofre variação com a variação da pressão;
pois o catalisador aumenta a velocidade das reações nos dois sentidos (direto e inverso) ao mesmo tempo, não alterando o equilíbrio.
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