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equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio. Considere a tirinha a seguir:
É correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de reagentes.
É correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre não são iguais.
Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são constantes.
Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo.
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O pentacloreto de fósforo é um reagente muito importante em Química orgânica. Ele é preparado em fase gasosa por meio da reação: 1 espaço PCl com 3 parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço mais espaço 1 espaço Cl com 2 parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço seta para a direita sobre seta para a esquerda espaço 1 espaço PCl com 5 parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito Um frasco de 3,00 L de capacidade contém em equilíbrio, a 200 °C: 0,120 mol de PCl5(g), 0,600 mol de PCl3(g) e 0,0120 mol de CL2(g). Qual o valor da constante de equilíbrio a essa temperatura?
0,04 (mol/L)
0,2 (mol\L)
50 (mol/L)
0,0008(mol\L)
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Em um recipiente de 5 L, a uma temperatura T, são misturados 5 mol de CO(g) e 5 mol de H2O(g). Quando o equilíbrio é atingido, coexistem 3,325 mol de CO2(g) e 3,325 mol de H2(g). Calcule o valor de Kc, na temperatura T, para o seguinte equilíbrio: CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)
39,4
3940
0,394
3,94
4
Qual o valor?
1,33
0,53
2,33
0,75
5
Como a constante de equilíbrio (K) de uma reação química é afetada por mudanças no sistema
A constante de equilíbrio muda apenas com a temperatura.
A constante de equilíbrio muda com a pressão e a concentração.
